Síra – 16 S

Síra – 16S • Patří do VI. A hlavní podskupiny a třetí periody • Relativní atomová hmotnost 32,07 • Elektronová konfigurace: [Ne]3s23p4 • Oxidační čísla: -II, 0, II, III, IV, V a VI • Elektronegativita: 2,6 • Hustota (g.cm)-3 : 2,07 • TT (ºC): 119, TV(ºC): 445

VI. A Hlavní podskupinaChalkogeny • Ve valenční sféře mají šest elektronů • Se vzrůstajícím protonovým číslem klesá nekovový a vzrůstá kovový charakter • Kyslík je plyn, síra je nekov, selen a telur jsou polokovy, polonium je radioaktivní kov

Charakteristika síry Síra byla lidem známa již v dávnověku Je součástí bílku a některých bílkovin → stopově se vyskytuje i v černém a hnědém uhlí, v zemním plynua v ropě Je 15. nejrozšířenějším prvkem zemské kůry Ve vodě se nerozpouští, poněkud rozpustná je v organických rozpouštědlech, snadno rozpustná v sirouhlíku Na vzduchu shoří modrým plamenem na oxid siřičitý

světová výroba asi 55 mil. t ročně • Vyskytuje se v několika modifikacích: především jako žlutá, krystalická kosočtverečná síra

Formy síry • Kosočtverečná síra : kryslaly mají tři roviny souměrnosti navzájem kolmé • Jednoklonná síra : krystal má pouze jednu rovinu souměrnosti • Plastická síra: dá se tvarovat do různých tvarů, po určité době se změní v síru kosočtverečnou

Prudkým ochlazením roztavené síry, např. vlitím do studené vody, získáme plastickou síru, tvořenou řetězci, které se nestačily svinout do cyklických molekul.

Změny struktury síry při tavení a dalším zahřívání taveniny

Výskyt síry • Čistá síra se vyskytuje na Sicílii, v Severní Americe a v Japonsku • V sopečných plynech a některých minerálních vodách se vyskytuje jako oxid siřičitý, sulfan nebo sirné mléko • V atmosféře je síra přítomna ve formě svých oxidů→nekontrolované spalování fosilních paliv s vysokým obsahem síryi vulkanická činnost - při erupci sopek dochází k emisi značných množství sloučenin síry

Oxidy síry Oxid siřičitý: bezbarvý, nehořlavý a štiplavý plyn získává se spalováním síry nebo pražením sulfidů používá se hlavně k výrobě kyseliny sírovéa jako redukční a konzervační prostředek Laboratorní příprava :

Příprava kapalného oxidu siřičitého – demonstrační pokus

Oxid sírový: Existuje ve všech třech skupenstvích V plynem stavu tvoří molekuly SO3 V kapalném a pevném skupenství tvoří polymery Bezbarvá těkavá kapalina (t.v. 44,8 °C) Prudce reaguje s vodou za vzniku kyseliny sírové

Kyseliny síry a jejich soli Kyselina siřičitá: Velmi slabá, nestálá dvojsytná kyselina Vzniká sycením vody SO2 Siřičitany: Připravíme sycením roztoků hydroxidů plynným SO2 Významné: hydrogensiřičitanyNaHSO3 siřičitany – používají se k bělení papíru nebo jako dezinfekční prostředek

Kyselina sírová: čirá, olejovitá, těžká, hygroskopická kapalina patří k nejsilnějším kyselinám Disociace:

zředěná kyselina sírová rozpouští stříbro a neušlechtilé kovy • používá se k výrobě umělých hnojiv, výbušnin, barviv a.j. Sírany: • Soli kyseliny sírové, které jsou většinou dobře rozpustné ve vodě • Krystalizují ve formě krystalů, převážně osmistěnů, obsahujících krystalovou vodu. • Síran draselný se používá k výrobě kamenců a hnojiv • Síran sodný se používá ve sklářství a jako projímadlo • Významný je síran měďnatý, který s vodou tvoří modrou skalici.

Výroba kyseliny sírové: 1. fáze výroby: 2. fáze výroby: 3. fáze výroby:

Bezkyslíkaté sloučeniny síry Sulfan H2S: • bezbarvý, velmi jedovatý, nepříjemně páchnoucí, hořlavý plyn • vyskytuje se v sopečných plynech, sirných pramenech, vzniká při rozkladu bílku (pukavec) • využívá se v sirných lázní k léčbě kožních chorob a revmatismu. • používá se k moření ušlechtilých kovů natmavo a k barvení kožešin

Srážení sulfidů kovů (stříbrných, kademnatých, olovnatých, antimonitých)

Sulfidy: • soli kyseliny sirovodíkové • sulfidy alkalických kovů jsou bezbarvé, ve vodě rozpustné • sulfid zinečnatý a barnatý se používají v zářivkách. • v přírodě tvoří sulfidy významné minerály např.: blejna a leštěnce Polysulfidy: • Vznikají rozpouštěním síry v roztocích sulfidů

Další sloučeniny síry Thiosírany: • Soli odvozené od dosud nepřipravené kyseliny thiosírové H2S2O3 • Silná redukční činidla • Využívají se jako hlavní složka fotografického ustalovače, v textilním průmyslu a koželužství • Používají se při likvidaci přebytku chlóru ve vodě • Nejvýznamnější: thiosíran sodný Kamence: • Podvojné sírany prvků s oxidačním číslem I a III obecného vzorce: MeIMeIII(SO4)2.12H2O • Významné: síran draselnohlinitý síran amonnoželezitý

Použití • Síření: • Ve vinařství se oxid siřičitý přidává do moštu nebo vína. Volná kyselina siřičitá má účinky antioxidační a baktericidní. • Využívá se při konzervaci ovocných polotovarů plynným oxidem siřičitým nebo jeho vhodným roztokem. Konzervovadlo lze odstranit zahřáním. • Používá se také k dezinfekci sudů, nádob a sklepních místností. • Vulkanizace: • proces chemické technologie, při níž se plastický kaučuk převádí na pryž

Zápalky • Pyrotechnika • Ve starověké Číně sloužila síra jako jedna ze složek střelného prachu. • Jako součást různých výbušnin a zábavné pyrotechniky se síra používá dodnes • Dezinfekce: • Síra je významnou složkou různých prostředků působících proti růstu hub a plísní (fungicidů) • Sirná barviva • Farmaceutické preparáty proti kožním chorobám

Kyselý déšť • spalováním fosilních paliv → uvolňování oxidu siřičitého a oxidů dusíku → sloučeniny se rozpustí ve vzdušné vlhkosti → dostanou se do mraků → kyselý déšť zabíjí vegetaci a živočichy, kteří z ní žijí. • vzhledem k velkým vzdálenostem, které „kyselé“ mraky urazí, je těžké vypátrat zdroj znečištění

Síra – 16 S

Síra – 16 S

Presentation Transcript