Výukový materiál zpracovaný v rámci
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 9

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu PowerPoint PPT Presentation


  • 64 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu. Anotace:. výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint slouží k vysvětlení významu chemických rovnic a koeficientů v chemických rovnicích při výpočtech v chemii

Download Presentation

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


V ukov materi l zpracovan v r mci projektu

Výukový materiál zpracovaný v rámci projektu


Anotace

Anotace:

  • výukový materiál vytvořen jako prezentace v aplikaci Microsoft PowerPoint

  • slouží k vysvětlení významu chemických rovnic a koeficientů v chemických rovnicích při výpočtech v chemii

  • je doplněn pracovním listem sloužícím k procvičení a ověření zvládnutí učiva


V po ty z chemick ch rovnic

VÝPOČTY Z CHEMICKÝCH ROVNIC


V ukov materi l zpracovan v r mci projektu

Chemické rovnice nám umožňují vypočítat množství jednotlivých látek, které se účastní reakce.

Potřebujeme-li připravit určité množství látky(produktu) můžeme výpočtem zjistit množství výchozích látek (reaktantů).

Můžeme rovněž vypočítat jaké množství produktuvznikne z určitého množství reaktantů.

K výpočtu potřebujeme znát stechiometrické koeficienty a molární hmotnosti látek v chemické rovnici a také hmotnost jedné výchozí látky nebo produktu.


P klad 1

Příklad č. 1:

Kolik gramů jodu vznikne reakcí 2 g jodidu draselného s chlorem?

Nejprve si zapíšeme a vyčíslíme rovnici.

2KI + Cl22KCl + I2

Pak vypočteme molární hmotnosti jodidu draselného a molekuly jodu.

M(KI)=39,1+127 =166,1 , M(I2)=254

Podle rovnice vidíme, že ze 2 mol KI vznikne 1 mol I2. Tedy z 332,2 g KI vznikne 254 g I2.

K výpočtu použijeme trojčlenku.


V ukov materi l zpracovan v r mci projektu

332,2 g KI …………….. 254 g I2

2 g KI …..…………………. x g I2

1,5 g

Reakcí 2 g jodidu draselného s chlorem vznikne 1,5 g jodu.


P klad 2

Příklad č. 2:

Síra se slučuje s kyslíkem na oxid siřičitý:

a) Jaká hmotnost síry je potřebná ke vzniku 128 g oxidu siřičitého?

b) Jaká hmotnost kyslíku je potřebná ke vzniku stejného množství oxidu siřičitého?

Nejprve si zapíšeme rovnici.

S + O2 SO2

Pak vypočteme molární hmotnosti reaktantů a produktu.

M(S)=32,1 ;M(O2)= 32 ; M(SO2)=64,1

K výpočtu použijeme trojčlenku.


V ukov materi l zpracovan v r mci projektu

32,1 g S …..…….. 64,1 g SO2

x g S …..…..…….. 128 g SO2

32 g O2 ………….. 64,1 g SO2

x g O2 …..……….. 128 g SO2

64,1 g

63,9 g

K přípravě 128 g oxidu siřičitého SO2 je potřeba 64,1 g síry S a 63,9 g kyslíku O2.


V ukov materi l zpracovan v r mci projektu

Použitá literatura:

Pavel Beneš-Václav Pumpr- Jiří Banýr, Základy chemie 1, Nakladatelství Fortuna

Jiří Šibor, Irena Plucková, Josef Mach, Chemie pro 8. ročník, Nová Škola, s.r.o.

Jiří Škoda, Pavel Doulík, Chemie 9 učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia, Nakladatelství Fraus


  • Login