單元八
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單元八 陽離子第二 B 屬分析 PowerPoint PPT Presentation


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單元八 陽離子第二 B 屬分析. 臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作. 大綱. 原理 實驗步驟 實驗記錄. 一、原理. 砷離子的分離與確認 銻離子的分離與確認 錫離子的分離與確認. 2. 砷離子的分離與確認. 砷酸根離子 (AsO 4 3- ) 與硫砷根離子 (AsS 4 3- ) 的混合溶液在弱酸中會沉澱成 As 2 S 5 。. As 2 S 5 不溶於濃 HCl (aq) ,但可溶於濃 HNO 3 。. As 2 S 5 + 10NO 3 - + 8H + 2H 2 AsO 4 - +5S +10NO 2 +2H 2 O.

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單元八 陽離子第二 B 屬分析

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Presentation Transcript


B

單元八陽離子第二B屬分析

臺北市立松山工農化工科謝榮忠製作


B

大綱

  • 原理

  • 實驗步驟

  • 實驗記錄


B

一、原理

  • 砷離子的分離與確認

  • 銻離子的分離與確認

  • 錫離子的分離與確認


B

2.砷離子的分離與確認

  • 砷酸根離子(AsO43-)與硫砷根離子(AsS43-)的混合溶液在弱酸中會沉澱成As2S5。

  • As2S5不溶於濃HCl(aq),但可溶於濃HNO3。

As2S5 + 10NO3- + 8H+ 2H2AsO4- +5S +10NO2

+2H2O

  • H2AsO4-在草酸鈉的弱鹼溶液中成為AsO43-離子。

  • AsO43-遇硝酸銀生成Ag3AsO4的紅棕色沉澱。

AsO43- + 3Ag+ Ag3AsO4

紅棕色


B

3.銻離子的分離與確認

  • 銻酸根離子(SbO43-)與硫銻根離子(SbS43-)的混合溶液在弱酸中會沉澱成Sb2S5與Sb2S3。

  • Sb2S3可溶於濃鹽酸中。

Sb2S3 +6H+ +12Cl- 2[SbCl6]3- +3H2S

  • [SbCl6]3-與草酸生成白色沉澱,但此沉澱不安定,與H2S生成Sb2S3沉澱。

[SbCl6]3- +C2O42- +H2O [SbO(C2O4)]- +2H+ +6Cl-

2[SbO(C2O4)]- + 3H2S Sb2S3 + 2HC2O4- + 2H2O

橘紅色沉澱


B

4.錫離子的分離與確認

  • 錫酸根離子(SnO32-)與硫錫根離子(SnS32-)的混合溶液在弱酸中會沉澱成SnS2。

  • SnS2可溶於濃鹽酸中生成錯離子[SnCl6]2-。

SnS2 +4 H+ + 6Cl- [SnCl6]2- +2 H2S

  • [SnCl6]2-於酸性溶液中被Mg還原成亞錫。

[SnCl6]2- + Mg [SnCl4]2- +Mg2+ +2Cl-

  • [SnCl4]2-使HgCl2還原成Hg2Cl2及Hg之白色或灰色沉澱。

[SnCl4]2- +2HgCl2 Hg2Cl2 + [SnCl6]2-

白色沉澱


B

二、實驗步驟

HNO3

NaAc

Ag+

AsO43-

As2S5

H2AsO4-

Ag3AsO4

紅棕色沉澱確認As5+

AsO43-

AsS43-

SbO43-

SbS43-

SnO32-

SnS32-

3M

HCl

HCl

As2S5

Sb2S5

SnS2

HgCl2

Mg

HCl

Hg2Cl2

Hg

[SnCl4]2-

灰色沉澱確認Sn2+

[SbCl6]3-

[SnCl6]2-

(NH4)2C2O4

[SbO(C2O4)]-

[Sn(C2O4)3]2-

Sb2S3

H2S

加熱

橘紅色沉澱確認Sb3+


B

三、實驗記錄

離子

試劑


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