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执教:嵇卫锋

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执教:嵇卫锋. 歇后语:. 硝酸加盐酸 —— 放到哪儿,烂到哪儿!. 强酸性、强腐蚀性、强氧化性. 硝酸的性质. 高三化学复习. 一、硝酸的化学性质. 光照或加热条件分解. 不稳定性. 硝酸. 与还原性物质反应 与非金属反应 与金属反应. 强氧化性. 与还原性物质反应:. Fe 2+ 、 SO 3 2- 、 S 2- 、 I - 等. 3Fe 2+ +4H + +NO 3 - == 3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O. 3SO 3 2- +2H + +2NO 3 - == 3SO 4 2- +2NO↑+H 2 O.

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Presentation Transcript
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歇后语:

硝酸加盐酸——

放到哪儿,烂到哪儿!

强酸性、强腐蚀性、强氧化性

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硝酸的性质

高三化学复习

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一、硝酸的化学性质

光照或加热条件分解

不稳定性

硝酸

与还原性物质反应

与非金属反应

与金属反应

强氧化性

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与还原性物质反应:

Fe2+、 SO32-、 S2-、I-等

3Fe2++4H++NO3- == 3Fe3++NO↑+2H2O

3SO32-+2H++2NO3- == 3SO42-+2NO↑+H2O

3FeO+10H++NO3- == 3Fe3++NO↑+5H2O

I-、 NO3-

H+、

离子共存判断:

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C+4HNO3(浓)==CO2↑+4NO2↑+2H2O

与非金属反应

S+HNO3(浓) →?

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与金属反应

写出Cu与浓HNO3、稀HNO3反应的离子方程式:

Cu+4H++2NO3-(浓)===Cu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+8H++2NO3-(稀)===3Cu2++2NO↑+4H2O

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回忆:硝酸与金属反应有哪些特点?

a.不生成氢气;

b.能与除Au、Pt外的大多数金属反应;铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化;

c.一般情况下,金属与浓HNO3反应生成NO2与稀HNO3反应生成NO。

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思考与讨论:

足量的铜与浓HNO3反应的过程。

描述实验现象、分析反应生成物

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实验发现铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。有同学认为是溶液中Cu2+浓度过高所致,也有同学认为是溶液中溶解了NO2所致。实验发现铜与浓硝酸反应后的溶液呈绿色,而不显蓝色。有同学认为是溶液中Cu2+浓度过高所致,也有同学认为是溶液中溶解了NO2所致。

请设计实验来验证哪种说法正确。

a. 通入氧气,观察颜色变化

b.加热该绿色溶液,观察颜色变化

c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化

d.向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体,观察颜色变化

……

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不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线如图。

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稀硝酸

铜片

二、探究铜与稀硝酸的反应

请设计铜与稀硝酸反应的装置并验证气体产物

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O2

稀硝酸

稀硝酸

NaOH

铜片

铜片

尾气处理

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稀硝酸

铜片

NaOH

尾气处理

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稀硝酸

铜片

NaOH

尾气处理

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铜丝

稀硝酸

铜片

稀硝酸

稀硝酸

铜片

排除氧气干扰

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石灰石

稀硝酸

稀硝酸

铜片

铜片

排除氧气干扰

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稀硝酸

石灰石

稀盐酸

NaOH

铜片

多孔隔板

排除氧气干扰

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稀硝酸

O2

NaOH

铜片

检验一氧化氮

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铜丝

硝酸

检验一氧化氮

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能鼓入空气的双连打气球

请评价此实验装置

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本课复习要点:

1、掌握硝酸的性质

2、HNO3性质的综合运用

①强氧化性和其还原产物的多样性

②熟练地运用相关知识解答有关铜与

硝酸反应的实验题。

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思维拓展

某课外兴趣小组为探究Cu与硝酸反应设计了如图所示装置,请回答:

稀硝酸

浓硝酸

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稀硝酸

浓硝酸

1、如何检验装置的气密性?

浓硝酸能将NO氧化为NO2

2、实验中硝酸与Cu的反应,能否自动停止.为什么?

3、在实验中,证明生成的无色气体是NO的操作是。

4、验证浓、稀硝酸氧化性强弱的操作是。

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