Gaya gaya intermolekuler
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 24

GAYA-GAYA INTERMOLEKULER, PowerPoint PPT Presentation


  • 140 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,. LIQUID DAN SOLID. Tujuan :. Mempelajari sifat-sifat zat cair, padat, dan perbedaan antara keduanya Mempelajari gaya-gaya intermolekul serta akibat yang ditimbulkan oleh gaya tersebut Mempelajari diagram fasa dan perubahan fasa

Download Presentation

GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Gaya gaya intermolekuler

GAYA-GAYA INTERMOLEKULER,

LIQUID DAN SOLID


Tujuan

Tujuan :

  • Mempelajari sifat-sifat zat cair, padat, dan perbedaan antara keduanya

  • Mempelajari gaya-gaya intermolekul serta akibat yang ditimbulkan oleh gaya tersebut

  • Mempelajari diagram fasa dan perubahan fasa

  • Mengetahui pengaruh dari berbagai gaya intermolekul pada transisi fasa


Gaya gaya intermolekuler

  • Sebutkan jenis-jenis gaya intermolekuler yang anda ketahui!

  • Urutkan 3 bentuk zat berdasarkan:

    a. kenaikan ketidakteraturan molekul

    b. kenaikan gaya tarik-menarik antarmolekul

  • Suatu zat nyaris tidak kental dan sangat terkompresi, dan ia memiliki koefisien ekspansi termal yang besar. Apakah zat ini cenderung padat, cair, atau gas?


Gaya gaya intermolekuler

  • Gaya intermolekul: gaya-gaya yang terjadi antara molekul yag satu dg yang lain, berpengaruh pada sifat fisik


Gaya gaya intermolekul

Gaya-gaya Intermolekul

Gaya intermolekul :

gaya yang terjadi antar 2 molekul yang akan mempengaruhi sifat-sifat fisika dari suatu zat.

Jenis-jenis gaya intermolekul :

- Ion-dipole forces

- Dipole-dipole forces

- London dispersion forces

- Hydrogen bonding


Gaya gaya intermolekuler

  • Ion-dipole forces => terjadi antara ion dan muatan parsial di salah satu sisi molekul polar, contoh: HCl

  • Figure 11. 3. Illustration of the preferred orientation of polar molecules toward ions. The negative end of the polar molecule is oriented toward a cation (a), the positive end toward an anion (b).


Gaya gaya intermolekuler

  • Dipole-dipole forces => terjadi antara molekul polar yang netral, contoh:


Gaya gaya intermolekuler

  • London dispersion forces => terjadi antara molekul nonpolar yang berdekatan dan akan saling menginduksi membentuk dipol sementara, contoh: CCl4

  • Gaya dispersi London terdapat pada semua molekul tanpa memperhatikan polaritasnya.

  • Figure 11. 5. Two schematic representations of the instantaneous dipoles on two adjacent helium atoms, showing the electrostatic attraction between them.


Gaya gaya intermolekuler

  • Hydrogen bonding => terbentuk ketika atom H dari suatu molekul berinteraksi dengan atom yang sangat elektronegatif (N, O, F) dari molekul lain, contoh: HF

  • Figure 11.7. Boiling points of the group 4A (bottom) and group 6A (top) hydrides as a function of molecular weight.


Gaya gaya intermolekuler

  • Figure 11. 10. (a) Hydrogen bonding between two water molecules. The distances shown are those found in ice. (b) The arrangement of H2O molecules in ice. Each hydrogen atom in one H2O molecule is oriented toward a nonbonding pair of electrons on an adjacent H2O molecule. As a result, ice has an open, hexagonal arrangement of H2O molecules.


Gaya gaya intermolekuler

  • Gabungan gaya dispersi London, gaya dipol-dipol, dan ikatan hidrogen juga dikenal dengan nama gaya Van der Waals.


Beberapa sifat zat cair

Beberapa Sifat Zat Cair

  • Viskositas : resistansi zat cair untuk mengalir. Semakin besar viskositas suatu cairan, alirannya akan semakin kecil.Secara umum, meningkatnya termperatur akan menyebabkan viskositas zat air semakin kecil. (Mengapa?)

  • Tegangan permukaan : terjadi karena resultan gaya yang tidak seimbang pada permukaan suatu zat cair (lihat gambar di samping)


Gaya gaya intermolekuler

  • Gaya kohesi : gaya intermolekul yang mengikat molekul-molekul yang sama.

  • Gaya adhesi : gaya intermolekul yang mengikat molekul zat ke suatu permukaan.

  • Meniskus cembung => kohesi > adhesi

  • Meniskus cekung => kohesi < adhesi


Perubahan fasa

Perubahan Fasa


Gaya gaya intermolekuler

  • Temperatur kritis (critical temperature): temperatur tertinggi dimana gas dapat dicairkan dengan menggunakan tekanan.

  • Tekanan kritis (critical pressure): tekanan yang diperlukan untuk mencairkan gas pada temperatur kritis.

  • Pada temperatur di atas temperatur kritis, gas tidak dapat dicairkan, tak peduli besarnya tekanan yang diberikan.

  • Supercritical fluid : zat yang berada di atas temperatur dan tekanan kritisnya.


Tekanan uap

Tekanan Uap

  • Tekanan uap suatu cairan adalah tekanan yang dihasilkan oleh uap cairan tersebut ketika cairan dan uap berada dalam kesetimbangan dinamis.

  • Kesetimbangan dinamis : kondisi dimana suatu proses yang berlawanan terjadi secara terus-menerus dengan laju yang sama.

  • Kesetimbangan dinamis pada cairan dan uap terjadi ketika penguapan dan kondensasi berlangsung pada laju yang sama.


Titik didih

Titik Didih

  • Cairan mendidih ketika tekanan uap cairan tersebut sama dengan tekanan luar yang berkerja pada permukaan cairan tersebut.

  • Titik didih suatu cairan yang terjadi pada tekanan 1 atm disebut titik didih normal (normal boiling point).


Diagram fasa

Diagram Fasa

  • Phase diagram of (a) H2O and (b) CO2


Padatan solid

Padatan (Solid)

  • Struktur kristal padatan (solid) merupakan susunan yang sangat teratur dari unit cell.

  • Unit cell: bagian terkecil dari kristal yang menampilkan struktur dan simetri kristal tersebut.


Model kristal

Model Kristal


Ikatan pada padatan

Ikatan pada Padatan

  • Molecular solids: terdiri atas atom dan molekul yang ditahan oleh gaya-gaya intermolekuler (dipol-dipol, dispersi London, ikatan hidrogen), sebagian besar berupa gas atau cairan pada suhu kamar. Contoh: Ar, H2O, CO2

  • Covalent-network solids: terdiri atas atom-atom yang ditahan oleh ikatan kovalen. Contoh: intan dan grafit sebagai alotrop karbon.


Gaya gaya intermolekuler

Ionic solids: terdiri atas ion-ion yang ditahan oleh gaya elektrostatik, contoh:


Gaya gaya intermolekuler

  • Metallic solids: terdiri atas atom-atom logam secara keseluruhan. Ikatan yang terjadi dikarenakan elektron valensi yang terdelokalisasi di seluruh padatan.

  • A cross section of a metal. Each sphere represents the nucleus and inner-core electrons of a metal atom. The surrounding colored "fog" represents the mobile sea of electrons that binds the atoms together.


  • Login