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4-3 沉澱反應  . 4-3.1 沉澱反應的實例與難溶鹽的定義 4-3.1 沉澱反應式的表示法 ( 總反應與淨反應 ) 4-3.1 沉澱表的應用:離子的分離. 製作人:林宥伊  圖片來源:龍騰高一教材. 生活中常見的沉澱反應: 鐘乳石、石筍、鍋垢. 有些 陰 、 陽 離子在水溶液互作用後會產生 『 難溶性 』 的沈澱物質。. 難溶 微溶 可溶. 可溶:溶解度 大於 0.1 M 微溶:溶解度介於 10 - 1 M 至 10 - 4 M 難溶 ( 不溶 ) :溶解度 低於 10 - 4 M

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4-3 沉澱反應  

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4-3 沉澱反應  

4-3.1 沉澱反應的實例與難溶鹽的定義4-3.1 沉澱反應式的表示法(總反應與淨反應)4-3.1 沉澱表的應用:離子的分離

製作人:林宥伊  圖片來源:龍騰高一教材


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生活中常見的沉澱反應:鐘乳石、石筍、鍋垢

有些陰、陽離子在水溶液互作用後會產生『難溶性』的沈澱物質。


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難溶 微溶 可溶

可溶:溶解度大於0.1 M

微溶:溶解度介於10-1M至10-4M

難溶(不溶):溶解度低於10-4M

應用:利用溶解度的不同,來分離或純化物質

10-4M

0.1 M


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重要沉澱物的顏色

鹵化物:AgCl 白色、AgBr 淡黃色、AgI 黃色、PbCl2白色、PbBr2淡黃色、PbI2黃色、CaF2白色。

硫酸鹽:CaSO4、SrSO4、BaSO4、PbSO4均為白色。

鉻酸鹽:Ag2CrO4磚紅色、BaCrO4黃色、PbCrO4黃色(俗稱鉻黃)。

硫化物:ZnS 白色、Ag2S 黑色、PbS 黑色。


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0.1 M Pb(NO3)2(aq)

+ 0.1M KI(aq) →

PbI2(s)

黃色

沉澱


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白色 氟化鈣沉澱

逐漸滴加少許的0.10 M氟化鈉

10毫升的0.10 M氯化鈣


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2AgNO3(aq)+ Na2CrO4(aq)→ Ag2CrO4(s)+ 2NaNO3(aq)

磚紅色


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★ 離子固體在水中的溶解度(Ⅰ)

IA+、NH4+(銨根)

NO3-、CH3COO-

亞汞、亞銅、鉛、銀、亞鉈

(1) Cl-、Br-、I-

Hg22+、Cu+、Pb2+、Ag+、Tl+

共、同、牽、引、它

(Ca2+)、Sr2+、Ba2+、Pb2+

(2) SO42-

(3) CrO42-

(Sr2+)、Ba2+、Pb2+、Ag+


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★ 離子固體在水中的溶解度(Ⅱ)

IA +、NH4+ 、IIA2+

(1) S2-

(2) OH-

IA+、NH4+、Ca2+、Sr2+、Ba2+

(3) CO32-

PO43-SO32-

IA+、NH4+


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★ 離子固體在水中的溶解度

IA+、NH4+(銨根)

NO3-、CH3COO-

亞汞、亞銅、鉛、銀、亞鉈

Hg22+、Cu+、Pb2+、Ag+、Tl+

(1) Cl-、Br-、I-

共、同、牽、引、它

(2) SO42-

(Ca2+)、Sr2+、Ba2+、Pb2+

(3) CrO42-

(Sr2+)、Ba2+、Pb2+、Ag+

IA +、NH4+ 、IIA2+

(1) S2-

(2) OH-

IA+、NH4+、Ca2+、Sr2+、Ba2+

(3) CO32-、PO43-、SO32-

IA+、NH4+


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試劑

欲分離的離子

Mg(OH)2

可溶

Pb(OH)2

BaSO4

可 溶

PbSO4

PbS 

可 溶

可 溶


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