1 / 45

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух.

upton-skinner
Download Presentation

Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Неметаллы: атомы и простые вещества. Кислород, озон, воздух

  2. Цель: изучить особенности химических элементов и простых веществ неметаллов.Задачи урока:1. Охарактеризовать элементы неметаллы по положению в Периодической системе.2. Дать характеристику свойств простых веществ образованных неметаллами, сравнить их со свойствами простых веществ металлов.3. Продолжить формирование навыков решения расчётных задач.4. Продолжить подготовку к экзамену.

  3. Пери – оды Группы элементов VIII I II III IV V VI VII Не 1 2 4.0026 Гелий 2 Н Сa К S P Si I Вi Мg Br Pb At Ро Cs Li Ва Ве F О Sn Тe Nе Na Al Cl Ga Sb Se As Sr Rb В С N Ge 33 34 35 85 32 31 11 53 56 51 10 52 55 50 82 17 38 8 5 4 3 84 1 15 14 17 19 37 20 9 83 12 7 6 13 74,9216 12,01115 126,9044 210 78,96 79,904 78,96 10,811 28,086 20,183 15,9994 18,9984 1,00797 32,064 30,9738 35,453 14,0067 137.34 6.939 24,312 39,102 22,9898 87,62 132,905 85,47 40,08 118,69 207,19 9,0122 208,980 26,9815 26,9815 121,75 [210] 72,59 Золото Борий Кислород Кальций Калий Иридий Рений Барий Сера Полоний Палладий Натрий Теллур Фосфор Кремний Дубний Неон Ниобий Мейтнерий Хлор Алюминий Фтор Никель Осмий Гафний Тантал Литий Бериллий Резерфордий Водород Сиборгий Ртуть Цирконий Висмут Железо Ванадий Родий Технеций Титан Молибден Скандий Магний Бор Рутений Олово Углерод Цезий Азот Хассий Хром Стронций Свинец Кобальт Мышьяк Кадмий Цинк Селен Медь Серебро Рубидий Марганец Платина Германий Вольфрам Галлий Сурьма Бром Ar 3 18 39,948 Аргон Ni 4 Кr 36 83,80 Криптон Pd 5 104 78 26 23 106 107 24 105 25 21 109 27 29 108 30 28 46 72 76 22 40 73 48 41 47 44 77 43 42 45 80 74 75 79 Ti V Cr Sc [99] 95,94 65,37 58,9332 55,847 44,956 51,996 50,942 101,07 47,90 196,967 200,59 102,905 44,956 [262] [266] 63,546 [262] 186,2 92,906 [263] 91,22 192,2 178.49 112,40 195,09 [265] 190,2 [261] 106,4 180,948 58,71 183.85 107,868 Мо Re Rh Ir Ag Ru Zr Сd Оs Hg Аu W Мn Zn Hf Nb Fe Та Сu Тс Со Xe 54 131,30 Ксенон Рt 6 In ТI 57 39 89 Ас Y La 81 49 204,37 114,82 88,905 138,81 138,81 Rn 86 Таллий Индий Иттрий Лантан Актиний [222] Астат Йод Радон Fr Rа Rf Db Sg Bh Hs Мt 7 87 88 ** [223] [226] Франций Радий * Высшие оксиды R2О RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС RH4 RH3 RH2 RH Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  4. Строение электронных оболочек атомов неметаллов

  5. Электронное строение атома водорода E 1s1 +1 1s 1

  6. Электронное строение атома гелия E 1s2 +2 1s 2

  7. Электронное строение атома бора E 1s22s22р1 +5 2р 2s 2 3 1s

  8. Электронное строение атома углерода E 1s22s22р2 +6 2р 2s 2 4 1s

  9. Электронное строение атома азота E 1s22s22р3 +7 2р 2s 2 5 1s

  10. Электронное строение атома кислорода E 1s22s22р4 +8 2р 2s 2 6 1s

  11. Электронное строение атома фтора E 1s22s22р5 +9 2р 2s 2 7 1s

  12. Электронное строение атома неона E 1s22s22р6 +10 2р 2s 2 8 1s

  13. Электронное строение атома кремния +14 1s22s22р63s23р2 2 8 4 Сазонов В.В., учитель химии МОУ СОШ д.Васькино

  14. Электронное строение атома фосфора +15 1s22s22р63s23р3 2 8 5

  15. Электронное строение атома серы +16 1s22s22р63s23р4 2 8 6

  16. Электронное строение атома хлора +17 1s22s22р63s23р5 2 8 7

  17. Электронное строение атома аргона +18 1s22s22р63s23р6 2 8 8

  18. Пери – оды Группы элементов VIII I II III IV V VI VII Не 1 2 4.0026 Гелий 2 Н Сa К S P Si I Вi Мg Br Pb At Ро Cs Li Ва Ве F О Sn Тe Nе Na Al Cl Ga Sb Se As Sr Rb В С N Ge 33 34 35 85 32 31 11 53 56 51 10 52 55 50 82 17 38 8 5 4 3 84 1 15 14 17 19 37 20 9 83 12 7 6 13 74,9216 12,01115 126,9044 210 78,96 79,904 78,96 10,811 28,086 20,183 15,9994 18,9984 1,00797 32,064 30,9738 35,453 14,0067 137.34 6.939 24,312 39,102 22,9898 87,62 132,905 85,47 40,08 118,69 207,19 9,0122 208,980 26,9815 26,9815 121,75 [210] 72,59 Золото Борий Кислород Кальций Калий Иридий Рений Барий Сера Полоний Палладий Натрий Теллур Фосфор Кремний Дубний Неон Ниобий Мейтнерий Хлор Алюминий Фтор Никель Осмий Гафний Тантал Литий Бериллий Резерфордий Водород Сиборгий Ртуть Цирконий Висмут Железо Ванадий Родий Технеций Титан Молибден Скандий Магний Бор Рутений Олово Углерод Цезий Азот Хассий Хром Стронций Свинец Кобальт Мышьяк Кадмий Цинк Селен Медь Серебро Рубидий Марганец Платина Германий Вольфрам Галлий Сурьма Бром Ar 3 18 39,948 Аргон Ni 4 Кr 36 83,80 Криптон Pd 5 104 78 26 23 106 107 24 105 25 21 109 27 29 108 30 28 46 72 76 22 40 73 48 41 47 44 77 43 42 45 80 74 75 79 Ti V Cr Sc [99] 95,94 65,37 58,9332 55,847 44,956 51,996 50,942 101,07 47,90 196,967 200,59 102,905 44,956 [262] [266] 63,546 [262] 186,2 92,906 [263] 91,22 192,2 178.49 112,40 195,09 [265] 190,2 [261] 106,4 180,948 58,71 183.85 107,868 Мо Re Rh Ir Ag Ru Zr Сd Оs Hg Аu W Мn Zn Hf Nb Fe Та Сu Тс Со Xe 54 131,30 Ксенон Рt 6 In ТI 57 39 89 Ас Y La 81 49 204,37 114,82 88,905 138,81 138,81 Rn 86 Таллий Индий Иттрий Лантан Актиний [222] Астат Йод Радон Fr Rа Rf Db Sg Bh Hs Мt 7 87 88 ** [223] [226] Франций Радий * Высшие оксиды R2О RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7 RO4 ЛВС RH4 RH3 RH2 RH Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

  19. Вывод: в периоде слева направо с возрастание заряда ядра атомов увеличивается число электронов на внешнем уровне, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются; вгруппе снизу вверх с уменьшением заряда ядра атомов уменьшается число энергетических уровней, радиус атомов уменьшается, окислительные способности усиливаются.

  20. Ряд электроотрицательности неметаллов H,Si,As,P,Se,C,S,I,Br,Cl,N,O,F усиление электроотрицательности

  21. Вывод: Неметаллы находятся в III-VIII группах главных (А) подгруппах, характеризуются высокой окислительной способностью.

  22. Характеристика физических свойств неметаллов

  23. Газы – неметаллы – двухатомные молекулы N2 Cl2 F2 Н2 О2

  24. Жидкие вещества – неметаллы- бром Br2

  25. Твёрдое вещество – неметалл - йод

  26. Цвет неметаллов Жёлтая сера Бесцветный алмаз Красный фосфор

  27. Запах неметаллов I2 Cl2 Br2 F2

  28. Твёрдость вещества по шкале Мооса

  29. Проявляет ли вещество хрупкость и эластичность? Сера

  30. Растворяется ли вещество в воде?

  31. Какова температура плавления и температура кипения?

  32. Какова плотность вещества? * Плотность этих элементов (газов) измеряется не в г/см3, а в г/л (г/дм3).

  33. Неметаллы – химические элементы, которые образуют простые вещества, не обладающие физическими свойствами металлов.

  34. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями

  35. Аллотропия углерода. Алмаз

  36. Аллотропия углерода. Графит

  37. Аллотропия углерода. Фуллерен

  38. Аллотропия фосфора. Красный и белый фосфор Красный фосфор Белый фосфор Р4

  39. Аллотропия серы. Кристаллическая, пластическая и моноклинная

  40. Аллотропия кислорода. Кислород и озон О2 О3 Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа- кислород О2 и озон О3

  41. Свет 6СО2+ 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2 3О2 <═>2О3- Q t, либо УФ- О3 = О2 + О

  42. Экологическая проблема современного общества- озоновая дыра

  43. . Процентный состав воздуха на уровне моря при температуре 15°C и давлении 101325 Па

  44. Процентное содержание элементов в земной коре

  45. Составные части воздуха Постоянные Примеси Временные Состав воздуха Спасибо за работу! S Домашнее задание S 15,ответить на вопросы 5,6. Решите задачу №4 на странице 93 после параграфа 15.

More Related