CHEMICAL PRESENTATION
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 14

CHEMICAL PRESENTATION PowerPoint PPT Presentation


  • 116 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

CHEMICAL PRESENTATION. PENENTUAN RUMUS DARI DATA PERCOBAAN. HARI WIBOWO :41613120027 SETYORINI SAFITRI : 41613120028 PAULUS CANDRA R . : 41613120030. Penentuan Rumus Dari Data Percobaan. Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur.

Download Presentation

CHEMICAL PRESENTATION

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Chemical presentation

CHEMICAL PRESENTATION

PENENTUAN RUMUS

DARI

DATA PERCOBAAN

HARI WIBOWO :41613120027

SETYORINI SAFITRI : 41613120028

PAULUS CANDRA R. : 41613120030


Penentuan rumus dari data percobaan

Penentuan Rumus Dari Data Percobaan

Senyawa kimia adalah zat kimia murni yang terdiri dari dua atau beberapa unsur.

Contohnya:

CH2SO4 (Asam Sulfat)

CH3COOH (Asam Asetat/ Cuka Pasar)

Dalam suatu rumus senyawa kita dapat mengetahui dan memperoleh informasi kuantitatif senyawa tersebut, seperti:

1. Molekul Relatif (Mr)

2. Massa Molar

3. Persen Senyawa


Chemical presentation

Namun, rumus suatu senyawa tidak dapat diketahui secara pasti sebelum dilakukan percobaan, bahkan untuk suatu senyawa yang sederhana pun seperti karbon dioksida (CO2) dan air (H2O).

Tahap menentukan rumus suatu senyawa melalui percobaan, yaitu harus mengetahui:

Unsur-unsur penyusunnya

Perbandingan setiap massa unsur

Rumus Empiris

Massa Molekul Relatif


Persen massa

Persen massa

Untuk memperoleh rumus suatu senyawa, langkah pertama yang harus dilakukan yaitu menentukan susunan atau komposisi dari senyawa yang bersangkutan.

Persen Massa adalah massa zat terlarut dibagi dengan massa dari larutan (massa zat terlarut  ditambah  massa pelarut ), dikalikan dengan 100.

Dua Metode Klasik yang sering digunakan yaitu:

  • ANALISIS PENGENDAPAN

    Biasanya digunakan untuk senyawa yang sukar larut


Chemical presentation

  • ANALISIS PEMBAKARAN

    Biasanya digunakan untuk mengidentifikasi senyawa senyawa yang melibatkan gas.

    Contoh :

    Sebuah bongkah gula berbentuk kubus 4 g (Sukrosa: C12H22O11 ) dilarutkan dalam gelas 350 ml air dengan temperatur 80°C. Bagaimana komposisi persen massa dari larutan gula tersebut?

    Diketahaui:

    Kepadatan air pada 80°C = 0,975 g/ml

    Langkah 1 – Tentukan massa zat terlarut, massa zat terlarut adalah 4 g C12H22O11


Chemical presentation

Langkah 1 – Tentukan massa zat terlarut, massa zat terlarut adalah 4 g C12H22O11

Langkah 2 – Tentukan massa pelarut

density = massa

volume

massa = densitas x volume

massa = 0,975 g/ml x 350 ml

massa = 341,25 g


Chemical presentation

Langkah 3 – Tentukan massa total solusi

m larutan = m zat terlarut + m pelarutm larutan = 4 g + 341,25 gm larutan = 345,25 g

Langkah 4 – Tentukan komposisi persen oleh massa larutan gula.

persen komposisi = (m terlarut / m larutan ) x 100persen komposisi = (4 g / 345,25 g) x 100persen komposisi = (0.0116) x 100Komposisi persen = 1,16%

Komposisi persen massa dari larutan gula tersebut adalah 1,16%


Rumus empiris

Rumus empiris

Rumus Empiris adalah rumus yang paling sederhana dari suatu molekul.

Rumus Molekul adalah rumus yang menunjukan perbandingan atom-atom penyusun molekul paling sederhana dan merupakan bilangan bulat.


Chemical presentation

Contoh :

1. Suatu senyawa organik tersusun dari 40% karbon (C) 6,6 Hidrogen (H) dan sisanya adalah oksigen (O).

Tentukan Rumus Empirisnya.

Diketahui :

% C = 40Ar C = 12

% H = 6,6Ar H = 1

% O = 53,4 (100 - 40 - 6,6)Ar O = 16

Maka:

%C:%H:%O

Ar CAr HAr O

40:6,6:53,4

12: 1: 16


Chemical presentation

Hasil :

3,3:6,6:3,3

1: 2: 1

C1:H2:O1

CH2O


Rumus molekul

Rumus molekul

Menyatakan jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang merupakan satu kesatuan sifat.

atau bisa disebut juga sebagai kelipatan dari rumus empirisnya.

Contoh :

Sebanyak 10 gram kristal garam CuSO4 x H2O dipanaskan hingga seluruh airnya menguap, ternyata beratnya tinggal 6,4 gram.

Hitunglah molekul air yang hilang.


Chemical presentation

Diketahui :

Ar Cu = 64Ar S = 32Ar O = 16Ar H = 1

Masaa CuSO4 x H2O = 10 gram

Massa CuSO4 = 6,4 gram (sisa pemanasan)

Massa H2O = 10 gram – 6,4 gram = 3,6 gram

Mol CuSO4 :Mol H2O

Massa CuSO4 :Massa H2O

Mr CuSO4 Mr H2O

6,4 :3,6

160 18

0,04 : 0,2

atau15

CuSO4 x 5 H2O


Question

Question?

TerimakasihAtasPerhatianya :)

SemogaPresentasi kami Bermanfaatuntukkalian semua .


  • Login