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1 一定量的理想气体,经历某过程后,它的温度升高了。根据热力学定律可以断定: ( 1 )该理想气体系统在此过程中吸了热。 ( 2 )在此过程中外界对该理想气体系统作了正功

1 一定量的理想气体,经历某过程后,它的温度升高了。根据热力学定律可以断定: ( 1 )该理想气体系统在此过程中吸了热。 ( 2 )在此过程中外界对该理想气体系统作了正功 ( 3 )该理想气体系统的内能增加了。 ( 4 )在此过程中理想气体系统从外界吸了热,又 对外界作了功。 以上正确的断言是: ( A )( 1 )、( 3 ) ( B )( 2 )、( 3 ) ( C )( 3 ) ( D )( 3 )、( 4 ) ( E )( 4 ). ( C ).

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1 一定量的理想气体,经历某过程后,它的温度升高了。根据热力学定律可以断定: ( 1 )该理想气体系统在此过程中吸了热。 ( 2 )在此过程中外界对该理想气体系统作了正功

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  1. 1 一定量的理想气体,经历某过程后,它的温度升高了。根据热力学定律可以断定: (1)该理想气体系统在此过程中吸了热。 (2)在此过程中外界对该理想气体系统作了正功 (3)该理想气体系统的内能增加了。 (4)在此过程中理想气体系统从外界吸了热,又 对外界作了功。 以上正确的断言是: (A)(1)、(3) (B)(2)、(3) (C)(3) (D)(3)、(4) (E)(4) (C)

  2. P 2 T2 1” 1 1’ T1 O V 2一理想气体经历图示的过程,试讨论过程 1-2 与过程 1”-2 的摩尔热容量是正还是负?图中1’-2为绝热过程。 解:根据摩尔热容的定义 可知求Cx的正负只需求dQ与dT 的符号就可判断。 由图中可以看出 过程 1-2、1’-2、1”-2 都在等温线 T1和 T2 之间 ,它们的温度变化相同且

  3. P 2 T2 1” 1 1’ T1 O V 它们的内能变化相同且 它们对外界做功都为负,即 A<0。 对于过程1’-2为绝热过程 内能变化为外界对它所作的功。 A 1’-2 的大小为曲线1’-2下面的面积,符号为负 对于过程 1-2,它吸收的热量为 Q 1-2 = △E + A 1-2 = – A 1’-2 + A 1-2 ( A 1-2 为曲线 1-2下面的面积,符号为负)

  4. P 2 T2 1” 1 1’ T1 O V 由于 |A 1’-2 |>|A 1-2|,可知Q 1-2 > 0,这样得 同样对于过程 1”-2 可得 Q 1”-2 = △E + A 1”-2 = – A 1’-2 + A 1”-2 由于| A 1”-2 | > |A 1’-2| 可知Q 1-2< 0,这样得

  5. P c b 9P0 a P0 V V0 3 1mol单原子分子的理想气体,经历如图所示的可逆循环,联结a、c 两点的曲线ca 的方程为 P = P0V2/V02,a 点的温度为T0, (1)试以 T0、R 表示 ab、bc、ca过程中气体吸收的热量。 (2)求此循环的效率。

  6. P c b 9P0 a P0 V V0 解:设a状态的状态参量为 P0、V0、T0,则 Pb = Pc = 9 P0 Vb= V0 Tb =(Pb / Pa )Ta = 9 T0 (1)过程 ab

  7. P c b 9P0 a P0 V V0 过程ca 过程 bc (2)

  8. 1 2 4、如图所示,一金属圆筒中盛有1mol双原子分子的理想气体,用可动活塞封住,圆筒浸在冰水混合物中,迅速推动活塞,使气体从标准状态(位置1)压缩到体积为原来一半的状态(位置2),然后维持活塞不动,待气体温度下降至0℃,再让活塞缓慢上升到位置1,完成一次循环。 (1)试在P—V图上画出相应的理想循环曲线 (2)若做100次循环放出的总热量全部用来溶解冰,则有多少kg 冰被熔化? 冰的溶解热λ=3.35×105Jkg -1。

  9. P (T2) b 1 c 2 (T1) a (T1) V O V1 V1/2 解:(1) P—V图上循环曲线,ab为绝热线,bc为等容线,ca为等温线。 (2)等容过程放热为 等温过程吸热为

  10. P (T2) b c (T1) a (T1) V O V1 V1/2 绝热过程方程 双原子分子 若100次循环放出的总热量全部用来溶解冰,则溶解冰的质量为 系统一次循环放出的热量为

  11. (×105Pa) P c b 2 a d 1 V(×10-3m3) O 2 3 5、如图所示,abcda为1mol单原子分子理想气体的循环过程,求: (1)气体循环一次,在吸收过程中从外界共吸收的热量。 (2)气体循环一次对外做的净功。 (3)证明:Ta Tc= Tb Td

  12. P 3 5 c = (PbVb— PaVa)+ (PcVc— PbVb) b 2 2 2 a d 1 V O 2 3 解:(1)过程ab与bc为吸热过程 吸热总和为 Q1 =CV ( Tb –Ta )+ CP ( Tc – Tb ) = 800J (2)循环过程对外所作总功为图中矩形面积 A = Pb(Vc- Vb)— Pa(Vd -Va) = 100J (3)Ta= PaVa /R , Tc= PcVc /R Tb= PbVb /R , Td= PdVd /R

  13. Ta Tc = (Pa Va Pc Vc)/R2 =(12×104)/R2 Tb Td = (Pb Vb Pd Vd)/R2 =(12×104)/R2 ∴ Ta Tc = Tb Td

  14. P A P1 B V O V1 V2 例6: 某理想气体在 P-V图上等温线与绝热线相交于 A点,如图,已知 A点的压强 P1= 2×105Pa,体积 V1=0.5×10-3m3,而且 A点处等温线斜率与绝热线斜率之比为 0.714,现使气体从 A点绝热膨胀至 B点,其体积V2=1×10-3m3,求 (1)B点处的压强 (2)在此过程中气体对外所作的功。

  15. P A P1 B V O V1 V2 解: (1)等温线 P V=C得 绝热线 P Vγ=C得 由题意知 故γ= 1/ 0.714 = 1.4

  16. P A P1 B V O V1 V2 由绝热方程 (2)

  17. 7、一定量的某种理想气体,开始时处于压强、温度、体积分别为P0 =1.2×106 Pa,T0 = 300k,V0 = 8.31×10-3m3的初态,后经过一等容过程,温度升高到 T1=450k,再经过一等温过程,压强降到 P = P0 的末态。已知该理想气体的等压摩尔热容和等容摩尔热容之比 CP/CV=5/3 ,求:(1)该理想气体的等压摩尔热容 CP 和等容摩尔热容 CV (2)气体从始态变到末态的全过程中从外界吸收的热量。

  18. 等容 等温 解: (1)由 CP /CV =5/3和 CP-CV = R 可解得 CP= 5R/2 和 CV= 3R/2 (2)该理想气体的摩尔数 γ= P0V0 /RT0 = 4mol 在全过程中气体内能的改变量为 △E =γCV ( T1 -T0 ) = 7.48×103J 已知:P0, T0, V0T1 P1V0 T1 P0V1 全过程中气体对外作的功为 A = γRT1 ln ( P1 /P0 )

  19. 等容 等温 已知:P0, T0, V0T1 P1V0 T1 P0V1 全过程中气体对外作的功为 A = γRT1 ln ( P1 /P0 ) 式中 P1 /P0 =T1 / T0 则 A = γRT1 ln (T1 / T0 )= 6.06×103J 全过程中气体从外界吸收的热量为 Q = △E+A = 1.35×104J

  20. 8、1mol 某种气体服从状态方程P(V-b)=RT,内能为 E=CVT+E0(CV为定容摩尔热容,视为常数; E0为常数)试证明: (1)该气体的定压摩尔热容 CP= CV+R (2)在准静态绝热过程中,气体满足方程 P(V-b)v = 恒量 (γ= CP / CV) 证明:热力学第一定律 dQ = dE + Pdv 由 E =CVT +E0,有 dE = CV dT ① 由状态方程,在1mol该气体的微小变化中 有 PdV +(V-b)dP = RdT ② (1)在等压过程中,dP =0, 由 ②PdV = RdT

  21. 故(dQ)P= CV dT + RdT 定压摩尔热容 CP =(dQ)P /dT = CV +R (2)绝热过程中 dQ = 0 有 dE = CV dT = -PdV ③ PdV +(V-b)dP = RdT ② 由②③两式消去 dT 得 (V-b) dP + P( 1+R/CV ) dV=0 其中 1+ R/CV = CP /CV =γ 此式改写成 dP/P + γdV(V-b) = 0 积分得 lnP + γln ( V-b ) = 恒量 ∴ P ( V - b )v = 恒量

  22. M N 1 2 3 9、如图所示,用绝热材料包围的圆筒内盛有刚性双原子分子的理想气体,并用可活动的、绝热的轻活塞将其封住。M、N 是固定在圆筒上的环,用来限制活塞向上运动。1、2、3是圆筒体积等分刻度线,每等分刻度为1×10-3m3。开始时活塞在位置1,系统与大气同温、同压、同为标准状态。现将小砝码逐个加到活塞上,缓慢地压缩气体,当活塞到达位置3时停止加砝码;然后接通电源缓慢加热 至2;断开电源,再逐步移去所有 砝码,气体继续膨胀至1,当上升 的活塞被环 M、N 挡住后,拿去周 围绝热材料,系统逐步恢复到原来 状态。完成一个循环。

  23. (1)在 P-V图上画出相应的循环曲线。 (2)求出各分过程的始、末状态的温度。 (3)求该循环过程中吸收的热量和放出的 热量。

  24. M N 1 2 3 P c b d a V O Vc Vb Va (1)系统开始处于标准状态a,活塞从1-3为绝热压 缩过程,终态为b;活塞从3-2为等压膨胀过程,终 态为c ;活塞从2-1为绝热膨胀过程,终态为d;除 去绝热材料恢复至原态a,该过程为等容过程。该循 环在 P-V 图上对应的曲线如图所示。 (2)由题意可知 Pa=1.013×105Pa , Ta=273k , Va= 3×10-3m3, Vb= 1×10-3m3, Vc= 2×10-3m3

  25. P c b d a V O Vc Vb Va ab为绝热过程,据绝热过程方程 得 bc为 等压过程,据等压过程方程

  26. P c b d a V O Vc Vb Va cd 为绝热过程, 据绝热过程方程 (3)循环中ab 和cd为绝热过程,不与外界交换热量,bc 为等压膨胀过程,吸收热量为 式中 又据理想气体状态方程有

  27. P c b d a V O Vb Vc Va bc为等压膨胀过程, 故得 da 为等容降温过程,放出热量为

  28. 例10: 4g氢气被活塞封闭在一容器的下半部(容器的一半)且与外界平衡,若活塞质量不计,现把2104 J的热量缓慢地传给气体,使其逐渐膨胀,若活塞外大气压为标准状态。试求氢气最后的压强、温度,容积各为多少? 解: 先等压加热到 则此时温度

  29. 在此过程吸收热量: 故余下的热量必在等容条件下吸入 令最后温度为T3

  30. 11 1mol氢,在压强为1.0×105Pa,温 度为200C时,其体积为V0,今使它经以下两 种过程达同一状态: (1)先保持体积不变,加热使其温度升高到 800C,然后令它作等温膨胀,体积变为原体 积的2倍; (2)先使它作等温膨胀至原体积的2倍,然 后保持体积不变,加热到800C。 试分别计算以上两种过程中吸收的热量, 气体对外作的功和内能的增量;并作p~V图。

  31. 解:(1) 5 Δ Δ 8.31 ×60 1246J E T = = = × 2 1 V A ln R T = = V 0 8.31×353×ln2 2033J = = Q Q Q Δ = + = E + C A A 1 2 V 1 2 2 =1246+2033=3279J

  32. (2) V A ln 8.31×293×ln2 R T = = = V 0 0 1678J = Δ Δ E T = 5 (3) 2 8.31 ×60 = × p 2 1246J C = A A (1) V 1 1 353K Q Q Q = + 1 2 293K Δ = E + 2 (2) 2 V V V 0 0 =1246+2033 =3279J

  33. 12 在一个密闭的抽空汽缸中, 有个劲 度系数为 k 的弹簧 , 下面吊着一个质量不计 且没有摩擦的滑动活塞,如图所示 。弹簧下 活塞的平衡位置位于汽缸的底部 。当活塞下 面的空间引进一定量的摩尔定体热容为CV 的 理想气体时,活塞上升到高度 h,如图所示。 弹簧作用在活塞上的力正比于 活塞的位移。如果该气体从原 来的温度 T升高到T1,并吸热 Q。问活塞所在的高度 h′等 于多少? h

  34. 解: M M p S h R T = p V R T = M M mol mol R T h 2 M M p S k h = = f = = M M k h R T mol mol M h′ ò Δ ( ) Q T T + x dx C = E + A = M 1 V h mol 1 M ( ) ( ′ 2 2 ) T T C = k + h h 2 M 1 V mol M 2 2 ′ 2 2 k Q ( ) k h h T T = C + M 1 V mol 化简后得:

  35. M 2 2 ′ 2 2 h 2 M k Q ( ) k h h T T = C + = M 1 V M k R T mol mol 2 2 将 Q h 2 代入上式,得: 2 ′ 2 ( ) h h T T = C + 1 k RT V 2 2 Q h 2 ′ 2 h ( ) h T T C + = 1 k RT V 2 2 Q M 2 ′ 2 ( ) h h T T = C + M 1 k k V mol

  36. γ p v = ρ γ = C C p V 13 声音在空气中的传播可以看作是一 绝热过程。它的速度可按公式 计算,式中 p为空气的压力, ρ为空气的密度。试证明声音在空气中的传 播速度仅是温度的函数。

  37. γ p 解: v = ρ ρ R T = M R T M mol p = M V mol ρ γ R T R T γ = = ρ M M mol mol

  38. 热源1 T1 T1 T2 T2 热源2 Q Q Q 3 2 2 Q 1 T3 T3 热源3 14 两部可逆机串联起 来,如图所示,可逆机 1工 作于温度为T1的热源 1与温 度为T2=400K的热源 2之间。 可逆机 2 吸入可逆机 1放给 热源 2 的热量Q2,转而放热 给 T3= 300K 的热源 3。在 (1)两部热机效率相等, (2)两部热机作功相等的情况 下求T1。

  39. 热源1 T1 T1 T T 3 h 2 = 1 = 1 T T 2 1 ( ) T2 2 400 2 T1 533K = = = T3 300 T2 T2 热源2 Q Q Q 2 3 2 Q 1 T3 T3 热源3 (1) 解: (2) A = Q1-Q2 = Q2-Q3 T1-T2 = T2-T3 T1 = 2T2-T3 = 2×400-300 =500K

  40. p V n 1 2 = p V n n 2 p V p V 1 = 1 1 2 2 1 4.1 n n = = 1.78 0.5 2.3 ( ( ) ) 15 在室温270C下一定量理想气体 氧的体积为 2.3×10-3m3,压强为1.0×105Pa, 经过一多方过程后,体积变为4.1×10-3m3, 压强变为 0.5×105Pa。求:(1)多方指数n; (2)内能的改变;(3)吸收的热量;(4)氧膨胀 时对外所作的功。已知氧的CV =5R/2。 解:(1) 对于多方过程:

  41. 5 γ U U = 2 1 2 5 ( ) = 2 (4) n =1.2 ∴ A = n V V p p p p V V 1 Δ + Q = U A ( ) R T T 2 1 2 2 1 2 1 1 2 1 ln2 =n ln1.78 (2) = -62.5J (3) = 125J =125-62.5 = 62.5J

  42. P/104Pa a 15 h e 5 b 1 3 V/10-3m3 例16 1mol 理想气体经历如图所示的 a-b 过程,讨论从a 变为的过程中吸、放热的情况 解:a-b 的直线方程为 因PV= vRT,可知 a-b过程中有 由 V=Vh时温度取极值条件可得Vh=2×10-3 m3,说明h点恰是a-b直线之中点。

  43. P/104Pa a 15 h e 5 b 1 3 V/10-3m3 从a 变到h的过程中,温度升高,内能增加,气体对外作功,所以要吸热; 而从h 变到b的过程中,气体仍对外作功,但在温度降低中,显然在 h-b中既有吸热区,也有放热区,其中必存在一个吸热转化为放热的过渡点e。

  44. 因为只有在绝热过程中,既不吸热也不放热。所以通过过渡点e的绝热线斜率一定等于直线a-b的斜率。因为只有在绝热过程中,既不吸热也不放热。所以通过过渡点e的绝热线斜率一定等于直线a-b的斜率。 a-b 直线的斜率为 其中 ,则有

  45. 17 用绝热壁作成一圆柱形容器,在容器中间放置一无摩擦、绝热的可动活塞,活塞两侧各有n 摩尔的理想气体,开始状态均为(P0 V0 T0)。设气体定容摩尔热容Cv,m为常数,绝热指数γ=1.5 。将一通电线圈放到活塞左侧的气体中,对这部分气体缓慢加热,左侧气体膨胀,同时通过活塞压缩右方气体,最后使右方气体的压强增大 27P0 /8,问: 1)对活塞右侧气体作了多少功? 2)右侧气体的终温是多少? 3)左侧气体的终温是多少? 4)左侧气体吸收了多少热量?

  46. 1) 右侧气体经历一绝热压缩过程,它对活塞(即外界)作功为: 负号表示活塞对右侧气体作正功,这正功也就是左侧气体对右侧气体作的功。

  47. 3)可通过求左侧气体的终了压强、体积,进而求得其终温。因活塞可移动,所以所属两侧的气体压强在同一时刻应相同,故过程终了时,左侧气的压强应为P = 27P0 /8。左侧气体的体积为: 所以,根据状态方程可得:

  48. L m x 18 一圆柱形横截面积为S 的绝热气缸中,有一质量为m的绝热活塞,当活塞处于气缸的中间时,活塞两边的气体有相同的温度T 和摩尔数n,此时,两边的气缸长度为L,若让活塞与这一平衡位置发生很小的偏离 x,继后活塞将仅在气体作用下运动,求活塞的运动情况,活塞与气缸壁的摩擦系数可忽略不计。

  49. 解:当活塞向左产生微小的偏移 x 时,活塞 两边的体积发生微小的变化。引起压强微 小的变化 dV=SX,将绝热过程方程微分得 根据 对于活塞右侧气体,上式可改写成

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