Referencias Proyecto de Innovaci n Docente, UCO Experiencias Piloto para la Implantaci n del Cr dito Europeo ECTS en And

1. Referencias Proyecto de Innovación Docente, UCO Experiencias Piloto para la Implantación del Crédito Europeo (ECTS) en Andalucía Acciones de Incentivación de la Junta de Andalucía

3. Distribución de actividades

5. Nombre de la asignatura Código de la asignatura Tipo de asignatura Nivel Curso en que se imparte Cuatrimestral Número de créditos asignados Nombre del Profesor Objetivos de la asignatura/competencias

6. Prerrequisitos Contenido (Programa) Bibliografía recomendada Métodos docentes Tipo de exámenes y evaluaciones Idioma en que se imparte

7. TITULACIÓN CIENCIAS AMBIENTALES PRIMER CURSO Integración de la Licenciatura en el Espacio Europeo de Enseñanza Superior Proyecto de Innovación Docente de la Universidad de Córdoba (02NP032) Comisionado para la Gestión de Calidad y Programas de Innovación Julio 2003 Asignatura Bases Químicas del Medio Ambiente Prof. Dr. Manuel Blázquez Ruiz Dpto. de Química Física y Termodinámica Aplicada Universidad de Córdoba 

35. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005 Actividad 1 Describir brevemente utilizando un esquema los contenidos de química estudiados en la etapa de Bachillerato. A la vista del programa de Bases Químicas del Medio Ambiente, que contenidos son nuevos y cuales considera que pueden entrañar mayor dificultad. Enumerar, hasta un máximo de diez, las dificultades encontradas en los conceptos químicos estudiados. En las cinco primeras semanas de curso, enumerar los libros utilizados para seguir la asignatura, así como las horas de estudio por semana dedicadas a teoría, ejercicios y prácticas, excluidas las horas presenciales.

36. Actividad 2 Escribir los equilibrios correspondientes a la disociación del ácido fosfórico. Conociendo el valor de los pKa, escribir la constante de acidez. Datos: pK1=2.12; pK2=7.2; pK3=12.6. El pH de una disolución tampón se puede obtener por la expresión, pH= pKa+ log [[A-]o/[AH]o]. Deducir esta ecuación a partir de la constante de equilibrio de la forma ácida y justificar las aproximaciones realizadas. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

37. Actividad 3 Resolver los ejercicios correspondientes a las lecciones que se recogen en la tabla. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

45. Actividad del alumno (5.5 ECTS)

46. Conclusiones Se ha conseguido introducir al alumno en los conceptos del crédito ECTS Trabajar en la selección de los contenidos de las clases presenciales Diversificar las actividades dirigidas y trabajar en los formularios de cuestiones La mayoría de los alumnos siguen las instrucciones. Algunos alumnos ¿no las entienden? El plan facilita superar la asignatura Implantar calificación umbral en cada bloque del expediente Tutorías colectivas: Control de asistencia. Resolver dudas. Estrategia de trabajo con los ejercicios. Potencian participación y motivación de los alumnos.

47. Alumnos Repetidores Opcional el plan docente ECTS Si acepta tiene que seguir las actividades Calificación según el expediente completo Si no, se califica por el examen final y las prácticas. Los repetidores del plan ECTS opción repetir las actividades o aceptar el expediente y solamente hacer examen final Problema: perturbación de las asignaturas de otros cursos (asistencia) Control asistencia: clase y actividades

49. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005 Actividad 3. Lección 1 1.116. Establecer cuáles de los conjuntos siguientes de números cuánticos es posible y cuáles imposibles para un electrón en un átomo. (a) n=0, l=0, ml=0, ms=1/2; (b) n=1, l=1, ml=0, ms=1/2; (c) n=1, l=0, ml=0, ms=-1/2; (d) n=2, l=1, ml=-2; ms=1/2; (e) n=2, l=1, ml=-1, ms=1/2. 1.118. La función trabajo fotoeléctrico de una metal es la energía mínima para la expulsión de un electrón por irradiación del metal con luz. Para el calcio, esta función trabajo es igual a 4.34?10-19 J. ¿Cuál es la frecuencia mínima de la luz para el efecto fotoeléctrico 1.120. Calcular la longitud de onda de la línea de Balmer del espectro de hidrógeno en el cuál el número cuántico inicial n es 5 y el número cuántico final n es 2.

50. Actividad 3. Lección 2 2.4. Indicar si los siguientes elementos se encuentran como especies atómicas, moleculares o formando grandes estructuras tridimensionales en su estado mas estable a 25 º C y 1 atm, y escribir la formula molecular o empírica: fósforo, yodo, magnesio, neón, argón, azufre, boro, selenio y oxígeno. 2.38. El radio atómico del K es 216 pm y el de K+ es de 133 pm. Calcular el porcentaje de disminución del volumen que ocurre cuando K(g) se convierte en K+(g). Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

51. Actividad 3. Lección 3 3.44. Dibujar un diagrama de niveles energéticos de orbitales moleculares para cada uno de las siguientes especies: He2, HHe, He2+. Comparar sus estabilidades relativas en términos de los órdenes de enlace (tratar el HeH como una molécula diatómica con tres electrones). 3.46. Describir el enlace del ión formiato (HCOO-) en términos de : (a) resonancia, (b) teoría de orbitales moleculares. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

52. Actividad 3. Lección 4 4.7.Calcular la presión de vapor (en torr) de cada disolución acuosa a la temperatura señalada. (a) Una disolución a 80 ºC en la que la glucosa tiene una fracción molar de 0.050. (b) La misma disolución con Cl2Ca en lugar de glucosa. Presión de vapor del agua a 80º C: 355.1 torr [s: (a) 337.3 torr; (b) 306.8 torr.] 4.27.Calcular la masa molar del soluto a partir de los datos indicados. Una disolución de tolueno (d=0.867 g/mL) conteniendo 0.10 g de un polímero en 100 mL de disolvente, muestra a 20 ºC un ascenso de 8.40 cm en un osmómetro [s: 3410 g/mol]. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

53. Actividad 3. Lección 5 5.18. Formular la ecuación de las constantes de equilibrio Kc y Kp, si es el caso, para cada una de las siguientes reacciones: (a) H2O(l) = H2O(g); (b) H2O(g) + CO(g) = H2(g) + CO2(g); (c) 2Mg(s) + O2(g) = 2MgO(s); (d) PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g). 5.40. La constante de equilibrio Kp para la reacción 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) es 5.6x104 a 350 ºC. Al inicio se mezclan SO2 y O2 a 0.350 y 0.762 atm, respectivamente, a 300 ºC. Cuando la mezcla llega al equilibrio, su presión total ¿es menor o mayor que la suma de las presiones iniciales, que era 1.112 atm? Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

54. Actividad 3. Lección 6 6.39. Calcular la concentración de todas las especies en una disolución de H3PO4 0.100 M (Ka1=6.9x10-3, Ka2=6.2x10-8, Ka3=4.8x10-13). Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

55. Actividad 3. Lección 7 7.7. Calcular Eo para las reacciones del mercurio con: (a) HCl 1M y (b) HNO3 1M. ¿Cual de los ácidos oxidará Hg a Hg2+ en condiciones de estado estándar? 7.24. Predecir si las siguientes reacciones ocurren espontáneamente en disolución acuosa a 25ºC. Suponer que todas las concentraciones iniciales de las especies disueltas son 1.0 M. (a) Ca(s) + Cd2+(ac) = Ca2+(ac) + Cd(s); (b) 2Br-(ac) + Sn2+(ac) = Br2(l) + Sn(s); (c) 2Ag(s) + Ni2+(ac) = 2Ag+(ac) + Ni(s); (d) Cu+(ac) + Fe3+(ac) = Cu2+(ac) + Fe2+(ac). 7.39. Calcular las cantidades de Cu y Br2 producidos con electrodos inertes al pasar una corriente de 4.50 A a través de una disolución de CuBr2 durante 1.0 h. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005

56. Actividad 3. Lección 8 8.15. Escribir ecuaciones ajustadas y expresiones del producto de solubilidad de los equilibrios de solubilidad de los siguiente compuestos: (a) CuBr; (b) ZnC2O4; (c) Ag2CrO4; (d) Hg2Cl2; (e) AuCl3; (f) Mn3(PO4)2. 8.24. Un volumen de 75 mL de NaF 0.060 M se mezcla con 25 mL de Sr(NO3)2 0.15 M. Calcular la concentración de NO3-, Na+, Sr2+ y F- en la disolución final. Kps(SrF2)=2.0x10-10. Departamento de Química Física y Termodinámica AplicadaUniversidad de CórdobaBases Químicas del Medio Ambiente, 2004-2005