好好学习,天天向上!
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好好学习,天天向上!. 七中实验校 王泽全. 第三章 有机化合物. 2014年9月5日星期五. 对酒当歌 , 人生几何 ; 譬如朝露 , 去日苦多 . 慨当以慷 , 忧思难忘 ; 何以解忧 , 唯有杜康. ……. ------- 曹操 《 短歌行 》. 乙醇. 学习目标: 1 . 掌握乙醇的组成和结构 2 . 掌握乙醇的化学性质(与钠反应,    氧化反应等),并能了解其断键位置. 3 . 了解乙醇的物理性质. 重难点: 乙醇的结构和性质. 让我 好好想想 ???. 一.物 理 性 质. 乙醇俗称 酒精. 颜 色 :

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Presentation Transcript


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好好学习,天天向上!

七中实验校 王泽全


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第三章 有机化合物

2014年9月5日星期五


3972602

对酒当歌, 人生几何; 譬如朝露, 去日苦多. 慨当以慷, 忧思难忘;何以解忧, 唯有杜康.

……

-------曹操《短歌行》


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乙醇

学习目标:

1.掌握乙醇的组成和结构

2.掌握乙醇的化学性质(与钠反应,    氧化反应等),并能了解其断键位置

3.了解乙醇的物理性质

重难点: 乙醇的结构和性质


3972602

让我

好好想想

???

一.物 理 性 质

乙醇俗称酒精

  • 颜 色 :

  • 气 味 :

  • 状 态:

  • 密 度 :

  • 溶解性:

  • 挥发性:

无色透明

特殊香味

液体

比水小

200C时的密度是0.7893g/cm3

跟水以任意比互溶

能够溶解多种无机物和有机物

易挥发(沸点78oC较低)

思维拓展2:如何分离水和酒精?

      工业上如何制取无水的乙醇?


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思 考 题

如何分离水和酒精?

参考:由于水和酒精是互溶的,所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。

工业上如何制取无水的乙醇?

参考:先加生石灰,生石灰与水反应生成氢氧化钙,然后加热蒸馏分离乙醇。


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H

H

H

C—C—O—H

乙醇分子的比例模型

H

H

二.乙醇的组成和结构

C2H6O

化学式:

结构式:

乙醇的官能团:羟基

写作-OH(有较强极性)

CH3CH2OH或C2H5OH

结构简式:

思考:乙醇是烃吗?

烃的衍生物:

烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。

官能团:

决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。

完成学案:一,基本概念


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H

H

H

C—C—O—H

H

H

三.化 学 性 质

  • 结构与性质分析

官能团:羟基(-OH)

(较强极性)

思维拓展3:乙醇分子中有几种氢原子?

-OH 与OH-电子式一样吗?有何区别?


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H

H

H

C-C-O-H

H

H

2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2

钠与水

钠与乙醇

实验比较:

1.乙醇与钠的反应

实验探究.并回忆比较钠与水的反应

......快,

......慢,

.......钠浮水面。

.......钠沉液体底部。

思考:怎样检验工业酒精中的少量水?

答案:往工业酒精中加入无水硫酸铜


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H

H

H

C-C-O-H

点燃

H

H

CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O

Cu

2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

H

H

H

C—C—H

两个H脱去与一个O结合成H2O

H

O—H

2Cu + O2 = 2CuO

2CH3CH2OH + CuO2CH3CHO + Cu + H2O

2.氧化反应:

(1)点燃

(2)催化氧化

【实验探究】

乙醛(-CHO 醛基 )

乙醛

能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾褪色,本身被直接氧化生成乙酸。

(3)强氧化剂氧化

思考:C(CH3)3OH能否发生催化氧化?能就写出结果,不能请说明原因。


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四.乙 醇 用 途

  • 乙醇有相当广泛的用途:

  • 用作燃料,如酒精灯,环保汽车等

  • 制造饮料和香精外,食品加工业

  • 一种重要的有机化工原料,如制造乙酸、乙醚等。

  • 乙醇又是一种有机溶剂,用于溶解树脂,制造涂料。

  • 医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂。


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H

H

H

C—C—O—H

H

H

练习:

1、与钠反应时在何处断键。

A: ①

B: ②

A

C: ③

D: ④

2、发生催化氧化反应时在何处断键。

A: ① ④

B: ① ③

B

D: ② ④

C: ② ④


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知 识 总 结

取代

去掉

H

H

C

O H

C

H

H

H

  • 乙醇结构:化学式、结构式和结构简式。

  • 物理性质:色、味、态、溶解度和挥发性

  • 化学性质:

  • 乙醇用途:

与金属钠

C2H5ONa + H2 ↑

去氢氧化

乙醛(CH3CHO)

(较强极性)

1700C 生成乙烯

( 消去反应 )

与浓硫酸

1400C生成乙醚

(取代反应)

C2H5-O-C2H5


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当堂训练:

1.将等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是:

A.硝酸 B.酒精 C.石灰水 D.盐酸

2.能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是

A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O

B. 0.1mol乙醇与足量的Na反应生成0.05mol氢气

C.乙醇能溶于水

D.乙醇能脱水


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Wan?

完≠玩


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浓H2SO4

1700C

浓H2SO4

C2H5-O-C2H5 + H2O

C2H5 —OH

+ HO — C2H5

H

H

1400C

启迪思考:

通过分子内脱水反应和分子间脱水反应,试比较这两个反应的异同点,有什么心得?

H C C H CH2=CH2 +H2O

H

OH

3.脱水反应(这不是反应类型,只是反应过程)

⑴ 分子内脱水

羟基和氢脱去结合成水

⑵ 分子间脱水

(乙醚)


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启 迪 思 考 题

通过分子内脱水反应和分子间脱水反应,试比较这两个反应的异同点,有什么心得?

参考:

它们都是脱去一个水分子;

不同的是:分子内脱水反应属于消去反应,而分子间反应属于取代反应;反应条件也不同。

所以,我们可以根据物质的化学性质,按照实际需要,控制反应条件,使化学反应朝着我们所需要的方向进行。


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乙醇分子式为C2H6O,请用实验证明乙醇的结构式是:

H

C

H

而不是

O

H

C

H

H

H

H

H

C

C

H

OH

H

H

[思路]

右式:6个氢完全等同;左式:有1个氢与另5个氢结构不同

取一定量的乙醇,

比如 1 mol(46g)。

在一定条件(如足量的Na存在)下,

取代出乙醇中的氢,

并测定氢气的量。

若1mol乙醇在同一条件下能产生3molH2,

......说明乙醇是右式。

若1mol乙醇在同一条件下能产生0.5mol或2.5molH2,

.....说明乙醇是左式


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Wan?

完≠玩


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第三章 有机化合物

2014年9月5日星期五


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乙酸

学习目标:

1.掌握乙酸的组成、结构和主要性质。

2.通过实验设计探究乙酸的酸性强弱,学会科学探究的一般方法(怎样提出问题;怎样设计方案;怎样验证猜想和假设。

3.初步学会制备乙酸乙酯的实验技能。

4.会书写乙酸与乙醇反应的化学方程式。

5.了解酯的用途。

重难点: 乙酸的结构和性质


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O

H

H

C

C

O

H

乙酸分子模型

H

O

羧基: —C—O—H(或 —COOH)

一、乙酸的组成和结构

请大家阅读教材P75页的相关内容,了解并掌握乙酸分子的结构特征,完成“学案:一,1”

分子式:

C2H4O2

结构式:

结构简式:

CH3COOH

官能团:


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二、乙酸的物理性质

颜色、状态:

无色液体

气味:

有强烈刺激性气味

溶解性:

易溶于水、乙醇等溶剂

熔点:

16.6℃

沸点:

117.9℃ (易挥发)


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O

羧基: C O H

CH3COOH → CH3COO-+H+

三、乙酸的化学性质

1 、酸的通性:

1.能使指示剂变色

2.能与活泼金属发生置换反应

3.能与碱发生中和反应

4.能与碱性氧化物反应

5.能与某些盐发生反应

完成:思维拓展2


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结论:CH3COOH的酸性强于H2CO3


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O

羧基: C O H

实验探究:乙酸和乙醇反应

实验步骤:

(1)向大试管中加入几片碎瓷片;

(2)再向试管中加入约3mL乙醇;

(3)然后边振荡试管边慢慢加入约2mL浓硫酸,最后边振荡边加入约2mL的乙酸;

(4)在另一支小试管中加入约2mL饱和的碳酸钠溶液;

(5)组装好仪器,点燃酒精灯,开始实验。

三、乙酸的化学性质

1 、酯化反应:


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O

CH3C—OH +

浓H2SO4

H—O—C2H5

O

CH3C—O—C2H5 + H2O

乙酸和乙醇反应的化学方程式:

(乙酸乙酯)

酯化反应:

酸和醇反应生成酯和水的反应。 (可逆反应)


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O

CH3C—O—H +

浓H2SO4

O

CH3C—O—C2H5 + H2O

同位素示踪法:

18

H—O—C2H5

18

酯化反应中,酸脱羟基醇脱(羟基)氢


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思考与讨论:

a.浓加硫酸的顺序和作用是?

b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质?(提示:考虑乙醇、乙酸的沸点)

c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考,饱和碳酸钠溶液的作用是什么?

浓硫酸的作用:催化剂,吸水剂

有乙醇,乙酸 等杂质

1.除杂,即吸收乙醇,乙酸;

2.利于乙酸乙酯分层


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三、乙酸的用途

1.在日常生活中也有广泛的用途

可用于调味品、除水垢等

2.乙酸是一种重要的有机化工原料

可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。


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小结


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O

O

C O

C O

含有 结构的有机物叫做酯类

酯化反应产物---酯

1.概念

简写为 R1COOR2

官能团:

2.性质

(1).物理性质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味

(2).化学性质:能发生水解反应(酯化反应的逆反应)

3.存在及用途

练习:学案 第8题 乳酸性质


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