高考中的
Download
1 / 28

高考中的 氧化还原反应 - PowerPoint PPT Presentation


  • 116 Views
  • Uploaded on

高考中的 氧化还原反应. 高考考纲. 2010 年:了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 2011 年:了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。. 考试题型一:离子共存中的氧化还原反应 ( 2010广东理综化学 ). 7 .能在溶液中大量共存的一组离子是 A . NH 4 + 、 Ag + 、 PO 4 3- 、 Cl - B . Fe 3+ 、 H + 、 I - 、 HCO 3 - C . K + 、 Na + 、 NO 3 - 、 MnO 4 -

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' 高考中的 氧化还原反应' - tomas


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript

高考中的氧化还原反应


高考考纲

  • 2010年:了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。

  • 2011年:了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平及相关计算。


考试题型一:离子共存中的氧化还原反应(2010广东理综化学)

7.能在溶液中大量共存的一组离子是

A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

B.Fe3+、H+、I-、HCO3-

C.K+、Na+、NO3- 、MnO4-

D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

C


考试题型一:离子共存中的氧化还原反应(2011广东理综化学)

8. 能在水溶液中大量共存的一组离子是

A. H+、I―、NO3―、SiO32-

B. Ag+、Fe3+、Cl―、SO42―

C. K+、SO42-、Cu2+、NO3―

D. NH4+、OH-、Cl-、HCO3-

C


N a 2010
考试题型二:NA中的氧化还原反应(2010广东理综化学)

8、设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )

A、16gCH4中含有4NA个C-H键

B、1mol/LNaCl溶液含有NA个Na+

C、1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子

D、常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子

A


N a 2011
考试题型二:NA中的氧化还原反应(2011广东理综化学)

9.设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是

A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子

B、1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―

C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子

D、1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子

A


考试题型三:电化学中的氧化还原反应(2010广东理综化学)

23、铜锌原电池(如图9)工作时,下列叙述正确的是

A 正极反应为:

Zn - 2e-=Zn2+

B 电池反应为:

Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C 在外电路中,电子从负极流向正极

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

BC


考试题型三:电化学中的氧化还原反应(2011广东理综化学)

D

12、某小组为研究电化学原理,设计如图2装置。下列叙述不正确的是

A、a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出

B、a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:

Cu2++2e-= Cu

C、无论a和b是否连接,铁片均会溶解,

溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D、a和b分别连接直流电源正、负极,

电压足够大时,Cu2+向铜电极移动


考试题型四:生活的氧化还原反应

2011年3月11日13时46分,日本发生里氏9.0级地震,地震不但造成福岛核电站的核泄漏,还造成了一些氯气管道的泄露。通常检验氯气是否泄露的反应为:

下列说法错误的是( )

A.若管道漏气遇氨就会产生白烟

B.该反应利用了Cl2的强氧化性

C.第一个反应属于复分解反应

D.生成1molN2有6mol电子转移

3Cl2+2NH3=N2+6HCl HCl+NH3=NH4Cl

C


考试题型四:生活的氧化还原反应(江苏高考改)

三聚氰酸〔C3N3(OH)3〕可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为:C3N3(OH)3====3HNCO

8HNCO+6NO2====7N2+8CO2+4H2O

已知HNCO的结构式为H—N=C=O,下列说法正确的

是( )

A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质

B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol

D.反应中NO2是还原剂

C


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应(2011年佛山市高三第二次模拟考试理综化学试题)

32、二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原

料,利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下:

(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生的主要反应的化学方程式为 。

MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应(广东省深圳中学等四校2011年高三联考)

32.(16分)工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:

二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2

(2)通入反应器2的SO2作用是;反应器2中发生反应的离子方程式为

2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应(广东省深圳中学等四校2011年高三联考)

32.(16分)工业上生产高氯酸(沸点:90oC)时还同时生产了亚氯酸钠,其工艺流程如下:

(5)通过电解NaClO3水溶液的方法也可以制备NaClO4,进而可以制备HClO4,写出阳极的电极反应式

H2O + ClO3- - 2e-= ClO4- + 2H+


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应课堂总结】

以上题型为高考中的高频考点,氧化还原反应涉及面广,解题规律性强,有一定的技巧,预计在今后的高考试题中会推出新的设问方式、新的题型,特别是与工农业生产、科学研究、日常生活等紧密结合的试题同学们复习时必须引起重视。

◆锦囊妙计:电子守恒记心间,

配平计算全走遍。


填空题:化工流程题中的氧化还原反应考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应(2011广东理综化学)

32、由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下:

NaCl

Al(Na、H2)

Cl2、HCl

Cl2、HCl、AlCl3

AlCl3

(注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华)


Al考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应2O3+2Fe  

2Al+Fe2O3

2Al2O3+3Si

4Al+3SiO2

(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为

①和

②。

(2)将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在

HCl和AlCl3

NaCl


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应3)在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为。

(4)镀铝电解池中,金属铝为极,熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在,铝电镀的主要电极反应式为。

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O和H++OH-=H2O

阳极:Al-3e- + 7AlCl4―=4 Al2Cl7 ―

(阴极:4 Al2Cl7― +3e- = Al +7 AlCl4―)


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是

铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜,它能阻止氧化深入内部,起到防腐保护作用


填空题:实验题中的氧化还原反应考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应(2010广东理综化学)

33、某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO2+2NaOH = ________________.

(2)反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH

===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________.

Na2SO3+H2O

Na2SO3


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应3)吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).

①提出合理假设

假设1:只存在SO32-

假设2:既不存在SO32-也不存在ClO-

假设3:_____________

只存在ClO-


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应设计实验方案,进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂:3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.


预测题:滴定中的氧化还原反应考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应

KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液,由于KMnO4的强氧化性,它的溶液很容易被空气中或水中某些少量还原性物质还原,生成难溶性物质MnO(OH)2,因此配制KMnO4标准溶液的操作是:

I. 称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水,将溶液加热并保持微沸1 h;

II. 用微孔玻璃漏斗(无需滤纸)过滤除去难溶的MnO(OH)2;

III. 过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶放在暗处;


IV. 利用氧化还原滴定方法,在70考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应0C-800C条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质,如草酸晶体H2C2O4•2H2O )溶液标定其浓度。已知: MnO4-(H+)→Mn2+ 、 H2C2O4 → CO2 反应中其他元素没有得、失电子。请回答下列问题:


考试题型五:化学方程式、离子方程式、电极反应式中的氧化还原反应1)写出在硫酸酸化的条件下KMnO4 与H2C2O4反应的离子方程式是

(2)如何保证在700C-800C条件下进行滴定操作:;

(3)准确量取一定体积(25.00 mL)的KMnO4溶液使用的仪器是 ;

6H++2MnO4-+5H2C2O4=2Mn2++10CO2 ↑+8H2O

水浴加热,用温度计控制水温

酸式滴定管


(4)若准确称取W g基准试剂溶于水配成500 mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL。问:

①滴定终点标志是 ;

②KMnO4溶液的物质的量浓度为

mol・L-1;

当滴入最后1滴KMnO4溶液,溶液呈紫红色,且半分钟内不褪色,说明达到滴定终点。

W/6.3V


(5)若用放置两周的KMnO mL水溶液,取25.00 mL置于锥形瓶中,用高锰酸钾溶液滴定至终点,消耗高锰酸钾溶液V mL。问:4标准溶液去滴定水样中Fe2+含量,测得的浓度值将

(填“偏高”或“偏低”)

偏高