Modelos at micos
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 18

MODELOS ATÓMICOS PowerPoint PPT Presentation


  • 66 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

MODELOS ATÓMICOS. N. Patricia Fiquitiva Méndez (12) grupo 9 Rafael E. Navarro Nieto (27) grupo 8. ANTECEDENTES. El átomo como unidad Fundamental e indivisible de la materia. Fue formulada por los griegos hace 2500 años. Concepto Filosófico; no existía evidencia experimental.

Download Presentation

MODELOS ATÓMICOS

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Modelos at micos

MODELOS ATÓMICOS

N. Patricia Fiquitiva Méndez (12) grupo 9

Rafael E. Navarro Nieto (27) grupo 8


Antecedentes

ANTECEDENTES

El átomo como unidad

Fundamental e indivisible

de la materia

Fue formulada por los griegos hace 2500 años

Concepto Filosófico; no existía evidencia experimental

  • A mediados del siglo XVII R. Boyler introdujo el concepto como se entiende hoy día.

  • En el siglo XVIII J. Berzelius, enuncia la primera ley empírica de las proporciones definidas en combinaciones químicas.

  • En 1803 Aparece la primera teoría atómica de J. Dalton, sus puntos fundamentales fueron:


Antecedentes j dalton

ANTECEDENTES (J. DALTON)


Antecedentes1

ANTECEDENTES

  • En 1833 M. Faraday demuestra la existencia de partículas con cargas eléctricas en sus experimentos de electrólisis.

  • En 1859 se estudio el paso de corriente eléctrica a través de los gases. La carga negativa se llamaron RAYOS CATÓDICOS.

  • En 1897 J.J. Thomson midió la relación entre la carga y la masa de estas partículas mostrando que no eran átomos con cargas eléctricas si no que era un fragmento presente en todos los átomos


Antecedentes2

ANTECEDENTES

  • En el siglo XIX se descubrieron dos fenómenos importantes relacionados con los átomos.

1. Los átomos de un mismo elemento pueden tener diferentes masas pero sus propiedades químicas siguen siendo iguales

Estos fenómenos descartaron las

ideas de J. Dalton

2. En 1896 algunos elementos liberan espontáneamente partículas y se transforman en otros este proceso se llama RADIACTIVIDAD

Además se estableció que un átomo es eléctricamente neutro


Modelo at mico de thomson

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

  • En 1898 Thomson propuso que los electrones se encuentran sumergidos en una esfera de materia de carga positiva.

E

Electrones

-

-

-

R

-

-

Carga positiva

distribuida

uniformemente

-

r

R

ESQUEMA DEL

ATOMO DE THOMSON

COMPORTAMIENTO DEL CAMPO ELECTRICO


Modelo at mico de thomson1

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

  • Este modelo puede explicar los siguientes hechos


Modelo at mico de thomson2

MODELO ATÓMICO DE THOMSON

  • ESQUEMA DEL ARREGLO EXPERIMENTAL PARA OBSERVAR LA DISPERSIÓN DE PARTÍCULAS (α).

Partículas α dispersadas

Fuente de partículas α

Colimadores

Lámina de oro

  • Se observa el comportamiento de las partículas α que realizan colisiones con átomos de una lamina muy delgada de oro.


Modelo at mico de rutherford

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

  • A raíz de los resultados obtenidos del experimento de dispersión de partículas α, propone un nuevo modelo; donde el átomo esta formado por un pequeño núcleo de materia donde se encuentra concentrada la carga positiva y la mayor parte de su masa y a cierta distancia de el los electrones, tal que la carga neta del átomo es neutra.

E

Electrones

Vacio

R

Limite

de átomo

r

R

ESQUEMA DE

ATOMO DE RUTHERFORD

COMPORTAMIENTO DEL CAMPO ELECTRICO


Modelo at mico de rutherford1

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

  • Con este nuevo modelo y los resultados experimentales de la dispersión de partículas α se obtuvo nueva información acerca de los átomos.


Modelo at mico de rutherford2

MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD

NUCLEO

  • Cargas positivas (protones)

  • (Z) Numero de cargas positivas llamado NUMERO ATÓMICO

  • Carga total es (Ze)

No explica la estabilidad de la materia

  • El modelo parecía ser correcto y resulto no serlo; de acuerdo a la mecánica clásica, el sistema ELECTRÓN-NÚCLEO solo será estable si los electrones giran alrededor del núcleo describiendo orbitas circulares (elípticas).


Teoria de la dispersi n de las particulas

TEORIA DE LA DISPERSIÓN DE LAS PARTICULAS α

  • A pesar que el modelo de Rutherford no era de todo correcto la dispersión de las partículas sigue siendo valida hoy día.

  • Tanto el núcleo como la partícula αse pueden considerar como cuerpos puntuales.

  • El proceso de la dispersión de partículas α por el núcleo solo interviene la fuerza electrostática de repulsión.

  • El núcleo es tan pesado comparado con la partícula α que se le puede considerar en reposo durante la interacción.


Teoria de la dispersi n de las particulas1

TEORIA DE LA DISPERSIÓN DE LAS PARTICULAS α

  • La asíntotas forman un ángulo llamado ÁNGULO DE DISPERSIÓN.

α

α

ϴ

α = Partícula

b = Parámetro de impacto

K = Energía Cinética de la partícula

Z = Numero atómico del núcleo

b

N

TRAYECTORIA DE UNA PARTICULA α DISPERSADA POR UN NÚCLEO ATÓMICO

Cot (ϴ/2)= 4πε0Kb

Ze2


Teoria de la dispersi n de las particulas2

TEORIA DE LA DISPERSIÓN DE LAS PARTICULAS α

  • Dispersión de una partícula α por un núcleo cuando el parámetro de impacto es cero.

    K= qαqN r0= qαqN

    4πε0r0 4πε0K

α

r0

N

qN

qα´

K

  • Las cargas eléctricas de la partícula α y el núcleo son

  • respectivamente 2e y Ze:

r0= 2*9*109e2Z/K

=4.6*10-28Z/K


Modelo at mico de bohr

MODELO ATÓMICO DE BOHR

ÁTOMO DE HIDRÓGENO

  • Usando el segundo postulado de Planck “un oscilador sólo emite energía cuando pasa de un estado de mayor energía a otro de menor energía”. Consideraba que la frecuencia del movimiento circular del electrón alrededor del núcleo era análoga a la frecuencia del oscilador de Planck.


Modelo at mico de bohr1

MODELO ATÓMICO DE BOHR

  • MOMENTO LINEAL P=m*V

  • MOMENTO ANGULAR L=R*m*V

4. Cuando el electrón realiza una transición de un estado estacionario

de energía Ei a otro de energía Ef emite (o absorbe) radiación

electromagnética.

V

-e,m

V= Ei –Ef = ΔE

h h

ET = Ec + Ep

Fe

Fc

rn

+Ze

h= h

h barra


Modelo at mico de bohr2

MODELO ATÓMICO DE BOHR

+

Ec = ½ m*V2

Niveles

m* V2 = 1 * e2

R 4πE0 R2

F=m*a

rn= 4πE0h2n2 = a0n2

mZe2 Z

n=1,2,…

ac= V2

R

1/2

V= 2e2

4πE0mR


Modelo at mico de bohr3

MODELO ATÓMICO DE BOHR

Niveles de energía y algunas energías importantes

E∞=0

n=∞

Energía

de enlace

Energía de ionización

n=K

Eh= Estado excitado

Energía

Energía

de excitación

n=1

E1= Estado base o

fundamental

1 = mZ2e41 _ 1

Δ 8e0h3C nf ni

2

2

2


  • Login