V a skup prvkov psp
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 15

V. A skup. prvkov PSP PowerPoint PPT Presentation


  • 76 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

V. A skup. prvkov PSP. Charakteristika všeobecne Dusík Fosfor. p 3 prvky - N , P , As , Sb , Bi. DOPÍŠTE. Ako stúpa kovový charakter? Keď prijme N a P 3 elektróny, aké ióny vytvoria? Prečo voláme tieto prvky, prvkami p 3 ?. DUSÍK - N. Výskyt a) voľný : 78% vo vzduchu

Download Presentation

V. A skup. prvkov PSP

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


V a skup prvkov psp

V. A skup. prvkov PSP

Charakteristika všeobecne

Dusík

Fosfor


P 3 prvky n p as sb bi

p3 prvky - N , P , As , Sb , Bi


Dop te

DOPÍŠTE

  • Ako stúpa kovový charakter?

  • Keď prijme N a P 3 elektróny, aké ióny vytvoria?

  • Prečo voláme tieto prvky, prvkami p3 ?


Dus k n

DUSÍK - N

  • Výskyt

    a) voľný: 78% vo vzduchu

    b) viazaný: - v dusičnanoch, napr.: NaNO3 – čilský liadok, KNO3 – draselný liadok

    c) biogénny prvok → v bielkovinách, nukleových kyselinách


Vlastnosti

Vlastnosti

  • - za normálnych podmienok bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ľahší ako vzduch, vo vode menej rozpustný ako kyslík

  • - tvorí dvojatómové molekuly = molekulový dusík – N2 - trojitá väzba → stabilná molekula,

    N Ξ N , ktorá sa štiepi až pri vysokých teplotách (okolo 4000 °C), preto je molekulový dusík veľmi málo reaktívny

  • atómový dusík - veľmi reaktívny


V roba a pou itie

Výroba a použitie

  • frakčnou destiláciou skvapalneného vzduchu

  • tepelným rozkladom dusitanu amónneho

    dopíš chemickú reakciu !

    Prepravuje sa stlačený v oceľových nádobách označených zeleným pruhom !

    - na výrobu NH3, HNO3, priemyselných hnojív

    - zmes argónu a dusíku = náplň žiaroviek

    - vytváranie inertnej atmosféry (napr. pri výrobe výbušnín, v žiarovkách)


Zl eniny

Zlúčeniny

NH3 – amoniak, čpavok

- v bežných podmienkach bezfarebný, štipľavo páchnuci plyn, leptá sliznicu

- prítomný v nepatrnom množstve vo vzduchu a sopečných plynoch

  • vzniká rozkladom dusíkatých organických látok

  • je dobre rozpustný vo vode → kvapal. NH3

  • má amfotérny charaktakter- vysvetli!


Soli amoniaku

Soli amoniaku

  • NH4Cl - chlorid amónny (salmiak): používa sa pri spájkovaní, v suchých článkoch

  • (NH4)2 SO4 , NH4NO3– priemyselné hnojivá

  • (NH4) 2 CO3– súčasť kypriacich práškov


Kysl kat zl eniny n

Kyslíkaté zlúčeniny N

  • N2O , NO , N2O3 , NO2 , N2O5– súčasť výfukových plynov a priemyselných exhalátov

  • N2O - "rajský plyn" , oxid dusný

    – plynná narkotická látka = niekedy bol používaný na narkózy

  • HNO2 – kys. Dusitá– slabá kyselina, dôležitá látka pri výrobe farbív

  • HNO3– kys. Dusičná – silná kyselina

  • uchováva sa v tmavých fľašiach - pôsobením svetla sa rozkladá na vodu, kyslík a NO2

  • oxiduje všetky kovy s výnimkou Au, Pt a niektorých platinových kovov

  • tie sa rozpúšťajú v lúčavke kráľovskej = HNO3 a HCl v pomere 1:3

  • bielkoviny pôsobením HNO3 žltnú (xantoproteínová reakcia)

    POUŽITIE: výroba dusíkatých hnojív, výbušnín a farbív, pyrotechnika


Fosfor p

FOSFOR - P

  • 3 modifikácie: biely, červený, čierny

    biely „P4“- voskovitá biela pevná látka

    - stabilný až do 800°C, vo vode nerozpustný

    - veľmi reaktívny (samozápalný)

    - prudký jed – smrteľ. dávka pre človeka 0,15g, reaguje s tukmi!!! Nebrať do rúk!!!

    - využitie ako jed na krysy

    červený - nejedovatý bordový prášok

    - použitie: v zápalkách, pesticídoch

    čierny - najmenej reaktívny a najstabilnejší


V skyt a pou itie

Výskyt a použitie

  • minerály fluoroapatit a hydroxyapatit

  • P4 sa (kvôli samozápalnosti) skladuje pod vodou

    Použitie

  • pyrotechnika, dymové bomby, výroba ocele a zliatin

  • zmes červeného fosforu s pieskom sa nanáša na zápalkové krabičky

  • Na3PO4 - zmäkčovanie vody (proti tvorbe vodného kameňa v bojleroch a potrubí)

  • výroba hnojív

  • dôležitý biogénny prvok (kosti, zuby, bunk. membrány, DNA, RNA)


Fosfore nany

Fosforečnany

Fosforečnan meďnatý Cu3(PO4)2

Fosforečnan horečnatý Mg3(PO4)2

Fosforečnan strieborný Ag3(PO4)


Vyu itie fosfore nanov

Využitie fosforečnanov

  • Pri výrobe priemyselných hnojív

  • Využitie v potravinárskom priemysle:

  • napr. Ca(H2PO4)2 pri pečeni chleba,

  • KH2PO4 ako protikoagulant v sušenom mlieku,do kávy

  • Na2HPO4 ako emulzifikátor pri výrobe syra

  • Vápenaté a sodné fosforečnany sa pridávajú do zubných pást

  • Sodné soli kyseliny fosforečnej sa uplatňujú ako súčasť práškov na pranie alebo prostriedkov na umývanie riadu v automatických umývačkách na zmäkčenie vody (Na3 PO4),


Kyselina fosfore n vzorec

Kyselina fosforečná – vzorec?

  • bzf. kryštalická látka (tt = 42,3 °C)

    - trojsýtna, stredne silná kyselina, málo reaktívna bez oxidačných vlastností

    - pripravuje sa reakciou oxidu fosforečného s vodou alebo reakciou fosforečnanov s

    kyselinou sírovou

  • je súčasťou viacerých čistiacich prostriedkov

  • používa sa na konzerváciu potravín a

    - pri výrobe hnojív (90 % svetovej produkcie)


Zauj mavosti

ZAUJÍMAVOSTI

  • biely fosfor sa na vzduchu oxiduje a svetielkuje = jedná sa fosforescenciu

    Svetielkovanie sa dá vyrobiť pomocou

    chemoluminiscencie:

  • Reakcia luminolu v zásaditom roztoku,

    pri reakcii s peroxidom vodíka

      za prítomnosti vhodného katalyzátoru


  • Login