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物质的量 ( 二 )

物质的量 ( 二 ). 书生中学 罗浙徽. 什么是物质的量？什么是摩尔？ 它们的使用范围是什么？. 物质的量 是表示物质 所含粒子 多少的 物理量 ， 摩尔 是物质的量的 单位 。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于 微观粒子 ，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式 指明粒子的种类 。. 如何通过物质的量求出物质的质量呢？. X=16g y=32g. 由以上计算结果可得出什么规律？. ①1mol 任何原子的质量在数值上等于 这种 原子的相对原子质量 。

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物质的量 ( 二 )

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  1. 物质的量 (二) 书生中学 罗浙徽

  2. 什么是物质的量？什么是摩尔？ 它们的使用范围是什么？ 物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德罗常数的近似值为 。物质的量和摩尔都只适用于微观粒子，不能用于宏观物体。在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。

  3. 如何通过物质的量求出物质的质量呢？ X=16g y=32g

  4. 由以上计算结果可得出什么规律？ ①1mol任何原子的质量在数值上等于 这种原子的相对原子质量。 ②1mol任何分子的质量在数值上等于 这种分子的相对分子质量。 ③1mol任何离子的质量在数值上等于 这种离子的式量。

  5. 二、摩尔质量 1．1mol物质质量 1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

  6. 例1.填写下列空白: 　　（1）1molCu 原子质量是克 　　（2） 1molO2分子质量是克 　　（3） 1molCO2分子质量是克 　　（4） 1molCl1-离子质量是克 　　（5） 1molNa+离子质量是克 　　（6） 1molNaCl质量是克 64g 32g 44g 35.5g 23g 58.5g

  7. 2．摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的 质量叫做摩尔质量。符号M。 （2）单位：g/mol或kg/mol。 （3）数值：等于物质或粒子的式量。

  8. M(O2)=32g/mol 例2．回答下列问题 　　（1）O2的摩尔质量是多少？ 　　（2）H2SO4的摩尔质量是多少？ M(H2SO4 )=98g/mol

  9. 练习 1．下列物质各多少克？含粒子数多少个？ 　（1）100molH2O      （2）0.1molOH- 2．下列物质的物质的量是多少？含有多少个粒子？ （1）96g水 （2）56g氮气

  10. 物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系物质的质量、物质的量、摩尔质量三者间的关系 物质的质量(g) 物质的量(mol)= 摩尔质量(g/mol) m n= M

  11. 三、关于物质的量的计算 （一）依据 1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2．掌握好有关物质的质量（m）、物质的量（n）和粒子 数 （N）之间的关系。 （二）类型 1．物质的质量、物质的量和粒子数之间的相互换算。 2．不同物质中，某粒子数相当的计算

  12. 例1  的物质的量是多少？ 例2  中含有 和 的物质的量各是多少？ 例3 多少克硫酸所含的分子数与3.65g 10% 盐酸所含的分子数相等。 练习1．19.6gH2SO4中，氧元素的质量是多少克？ 练习2．含有1.5X1022个分子的物质，其质量为 0.7g，求该物质的相对分子质量。 练习3. 0.2molKClO3中所含的 Cl原子数与多少克 CaCl2中所含的 Cl-离子个数相等？

  13. 小 结 二、摩尔质量 1．1mol物质的质量 2．摩尔质量 三、关于物质的量的计算 　（－）依据 1．准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2．掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子 数（N）之间的关系。 （二）类型 1．物质的质量，物质的量和粒子数之间的相互换算。 2．不同物质中，某粒子数相当的计算。

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