LES INTERACTIONS ENTRE MOLECULES
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LES INTERACTIONS ENTRE MOLECULES. 1 Interactions dipôle/dipôle. 2 Interaction « Liaison hydrogène ». A : liaison entre 2 molécules identiques Exemple B : liaison entre 2 molécules différentes Exemple 1 Exemple 2. 3 Interaction dipôle instantané–dipôle induit.

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LES INTERACTIONS ENTRE MOLECULES

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Presentation Transcript


Les interactions entre molecules

LES INTERACTIONS ENTRE MOLECULES

  • 1Interactions dipôle/dipôle

  • 2Interaction « Liaison hydrogène »

  • A : liaison entre 2 molécules identiquesExemple

  • B : liaison entre 2 molécules différentesExemple 1

  • Exemple 2

  • 3Interaction dipôle instantané–dipôle induit

  • 4Résumé des interactions en chimie

  • 5Interactions et solubilité


Interaction dip le dip le

d+

d-

d+

d-

d-

d-

d-

d-

d-

d+

d+

d+

d+

d+

d-

d+

d-

d+

d+

d+

d-

d-

d+

d-

Interaction dipôle-dipôle


Interaction dip le dip le par liaison hydrog ne

X H ----------- Y

d- d+d-

O

O

H

H

H

H

Interaction dipôle-dipôle par « Liaison hydrogène »

Un cas particulier d’interaction dipôle-dipôle, est celui de la « liaison hydrogène ». C’est la plus forte des liaisons intermoléculaires.

Elle se manifeste uniquement entre une molécule qui comporte un atome d’hydrogène lié à un atome X très électronégatif (N, O ou F) et un autre atome, Y, possédant un doublet libre (F, O ou N) : l’atome d’hydrogène trés petit pouvant s’approcher fortement de l’atome électonégatif de l’autre molécule.


Exemple 1

Exemple 1

L’existence de ces liaisons explique que le méthanol soit à l’état liquide

à 25°C alors que l’éthane, de masse molaire identique, est gazeux


Les interactions entre molecules

Exemple 2

L’existence d’interactions fortes entre les molécules d’eau et le groupe

caractéristique OH de l’alcool justifie la solubilité du méthanol dans l’eau

(alors que l’éthane y est insoluble).


Exemple 3

Exemple 3

O

N

L’existence de « liaisons hydrogène » fortes entre les molécules d’eau et l’atome

d’azote du groupe NHn de l’ammoniac et des amines justifie la solubilité de

l’ammoniac et des amines à courte chaîne carbonée dans l’eau.


Interaction dip le instantan dip le induit

d+

d-

d+

d+

d-

d+

d-

d-

néon

néon

Xénon

Xénon

Interaction dipôle instantané–dipôle induit

Dans une molécule symétrique, le moment dipolaire est statistiquement nul.

Cependant, à chaque instant la dissymétrie aléatoire du nuage électronique confère à la molécule un moment dipolaire instantané. Pendant leur brève existence, ces dipôles induisent d’autres dipôles autour d’eux avec lesquels ils interagissent. Ce sont ces forces qui expliquent que des substances apolaires puissent former des phases condensées et des solutions (benzène, gaz rares, tétrachlorométhane…). Ces forces sont d’autant plus grandes que les électrons sont nombreux et la molécule étendue.


R sum des interactions en chimie

Résumé des interactions en chimie

On désigne sous le nom de forces de Van Der Waals les interactions très faibles


Bibliographie et sites internet

Bibliographie et sites internet

  • Ouvrages :

    • René Didier, Chimie générale 1997, TEC &DOC

    • René Gaboriaud, Physico-chimie des solutions, 1996, Masson

    • P.W Atkins, Éléments de chimie physique, 1998, De Boeck

  • Sites internet

    • http://www.univ-reunion.fr/~briere/clh/lh.htm

    • http://platon.lacitec.on.ca/~dberge/chimie/forces/force01.html

    • http://www.educnet.education.fr/rnchimie/phys/electros_m/vanderwaals/vdwaals.htm

    • http://www.cpe.fr/gmm/mecanique_moleculaire/energie-i_meca_mol.html

    • http://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.htm

    • http://www.sp.uconn.edu/~terry/images/mols/hydrophobicbonds.gif

    • http://www.science.uottawa.ca/%7Eusers/sgambaro/chm1710/ch13_1/sld001.htm

    • http://www.ping.be/at_home/education.htm

      Un site excellent sur la chimie, désigné par « l’essentiel en chimie organique »

      de jj wawrzyniak (un bug empêche de l’ouvrir par son adresse)

    • Pour des infos sur produits chimiques, le moteur : www.google.fr


Fin du diaporama

Fin du diaporama

Textes, mise en page et compilation internet : Robert GLEIZE

(membre du Groupe d’Experts pour les programmes de S.P.C)

Le fichier original est : “cohesion” trouvé sur :

www.ac-grenoble.fr/phychim/prem/tp/orga/cohesion.ppt


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