1 / 10

Вольфрам

Вольфрам. Яруничева Юлия, 9Б. Положение в периодической системе:. Знак – W Атомный номер – 74 6 период 6Б группа. Строение атома:. Электронное строение атома 1s 2 ,2s 2 ,2p 6 ,3s 2 ,3p 6 ,3d 10 ,4s 2 ,4p 6 ,4d 10 ,4f 14 ,5s 2 ,5p 6 ,5d 4 ,6s 2

tamekah-moss
Download Presentation

Вольфрам

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Вольфрам Яруничева Юлия, 9Б

  2. Положение в периодической системе: • Знак – W • Атомный номер – 74 • 6 период • 6Б группа

  3. Строение атома: • Электронное строение атома 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,3d10,4s2,4p6,4d10,4f14,5s2,5p6,5d4,6s2 • атом вольфрама имеет 6 энергетических уровней • проявляет степень окисления +2 минимальную и +6 максимальную, т.к., помимо наружных электронов, в образовании связей может участвовать еще соответствующее число электронов из недостроенного предпоследнего слоя (уровня)

  4. Кристаллическая решетка: • Кубическая объемноцентрированная

  5. Физические свойства: • тугоплавкий прочный металл (т.к. находится в Б-подгруппе) серебристо-белого цвета • атомный вес-183,84 • плотность-19.25 г/см3 • температура кипения-3422 градусов С • температура плавления-5555 градусов С

  6. Химические свойства: • валентность атома - от 2 до 6 (6 самая устойчивая, 2 и 3 неустойчивые и не имеют практического применения) • 3F2+W=WF6 (н.у.) • взаимодействует с другими соединениями только при большой температуре • W + 2H2O (пар) = WO2 + 2H2 (400-500 град. С) • 2W+3O2=WO3 (923 град. С) • W+3Cl2=WCl6 (600 град.С) • При высокой t вольфрам взаимодействует с S, Se, Te, N, B, C, Si и др. W + 2S = WS2(800 град. С) W +C=WC(1430 град.С) W + 2Se = WSe2 (800 град. С) • W + 4HF (конц.) + 2HNO3 (конц., гор.) = H2[WO2F4] + 2NO↑ + 2H2O • 2W + 4NaOH + 3O2 = 2Na2WO4 + 2H2O (500-600 град. С) • W + 2CO2 = WO2 + 2CO (1200 град. С) • W + 6CO = [W(CO)6] (200-300 град. С)

  7. Получение: • кларк (процентное содержание в земной коре) составляет 1,3·10–4% (57-е место среди химических элементов) • вначале из руд выделяют оксид WO3. Затем WO3 восстанавливают водородом при нагревании до металлического порошка. Из-за высокой температуры плавления металлического вольфрама получить компактный вольфрам плавлением трудно. Поэтому порошок прессуют, спекают в атмосфере водорода при температуре 1200-1300 °C, затем пропускают через него электрический ток. Металл нагревается до 3000 °C, при этом происходит спекание его в монолитный материал.  WO3 + 3H2 = W + 3H2O (1000-1200 град. С)

  8. Применение: До 50% W используют в производстве легированных сталей. Твердый сплав победит на 90% состоит из карбида вольфрама WC. Вольфрам — основа нитей ламп накаливания, катодов в электровакуумных приборах, обмоток высокотемпературных печей.

  9. Конец.

More Related