slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
Bohrův model atomu

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 7

Bohrův model atomu - PowerPoint PPT Presentation


  • 113 Views
  • Uploaded on

Bohrův model atomu. Rozpory v planetárním modelu atomu.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' Bohrův model atomu' - tamar


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
bohr v model atomu
Bohrův model atomu

Rozpory v planetárním modelu atomu

  • Planetární model atomu byl sice přehledný, ale již při jeho vytváření se ukazovalo, že nemůže být správný. Podle ověřené teorie se nabitý elektron nemohl udržet na dráze kolem jádra a spadl by velmi rychle do jádra, tím by se každý atom zhroutil.
  • Pomocí tohoto modelu nebylo také možné vysvětlit, proč jsou ve spektru zářících výbojek jen některé barvy, které jsou navíc pro každý prvek jiné.
  • V roce 1900 bylo zjištěno, že světlo je z elektronových obalů vyzařováno jen po porcích energie – kvant.
bohr v model atomu1
Bohrův model atomu

Bohrův model atomu

Elektrony se kolem jádra pohybují jen po určitých kruhových trajektoriích.

Energie elektronů je pro každou trajektorii přesně dána a je pro každou trajektorii i prvek jiná.

Energie elektronu v obalu atomu může nabývat jen určitých hodnot – je kvantovaná.

Elektrony tvoří obal atomu.

bohr v model atomu2
Bohrův model atomu

Na každé trajektorii může být jen omezený počet elektronů.

Elektrony rozdělujeme do vrstev (slupek) – K, L, M..., poslední vrstva se nazývá valenční.

K

L

M

N

Elektron v druhé vrstvě má vždy větší energii než elektron v první vrstvě.

Je-li ve vrstvě více elektronů mají zcela jiné energie.

bohr v model atomu3
Bohrův model atomu

Uvolní-li elektron v obalu místo s nižší energií, může na jeho místo přeskočit elektron s vyšší energií. Přitom se vyzáří kvantum energie – foton. Říkáme, že došlo k emisi fotonu.

Foton

K

L

Foton

Pokud na atom naopak dopadne foton s vhodnou energií, přejde elektron ze stavu s nižší energií do stavu s vyšší energií. Foton je pohlcen, došlo k absorbci fotonu.

K

L

slide6

Bohrův model atomu

Energie světla i jiných druhů elektromagnetického vlnění se uvolňuje i pohlcuje jen v malých porcích – kvantech.

Částici nesoucí kvantum energie se říká foton.

Energie elektronu v atomu je kvantovaná – může nabývat jen určitých hodnot.

Elektrony v obalu jsou uspořádány ve vrstvách. V každé vrstvě může být jen omezený počet elektronů.

Přechodem elektronu do stavu s jinou energií provází pohlcení nebo vyzáření fotonu.

slide7

Bohrův model atomu

Použité zdroje:

RAUNER, Karel, Václav HAVEL a Miroslav RANDA. NAKLADATELSTVÍ FRAUS. Fyzika 9: učebnice pro základní školy a víceletá gymnázia. 1. vydání. Plzeň: Fraus, 2007. ISBN 978-80-7238-617-8.

ad