1 / 13

Запишите уравнения реакций, характерных для следующих видов получения металлов:

Запишите уравнения реакций, характерных для следующих видов получения металлов:. 2 вариант. Пирометаллургия Электрометаллургия. Металлотермия Гидрометаллургия. 1 вариант. ОТВЕТЫ:. 1 ВАРИАНТ. 2 ВАРИАНТ. 1. TiO 2 + 2Mg = 2MgO + Ti 2. CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O

tahir
Download Presentation

Запишите уравнения реакций, характерных для следующих видов получения металлов:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Запишите уравнения реакций, характерных для следующих видов получения металлов: 2 вариант Пирометаллургия Электрометаллургия Металлотермия Гидрометаллургия 1 вариант

  2. ОТВЕТЫ: 1 ВАРИАНТ 2 ВАРИАНТ 1. TiO2+ 2Mg = 2MgO + Ti 2. CuO+ H2SO4 = CuSO4 + H2O CuSO4+ Fe = Cu + FeSO4 1. Cu2O + C = 2Cu + CO Cu2O + CO = 2Cu + CO2 2. 2NaCl → 2Na + Cl2

  3. Соединения металлов. Оксиды и гидроксиды.

  4. Металлы III группы ПСХЭ 3 ē 1 – 2 ē Оксиды и гидроксиды – имеют основной характер (исключение Ве) Амфотерные оксиды и гидроксиды I и II групп ПСХЭ

  5. Различные соединения хрома CrO– основной оксид Cr2O3– амфотерный оксид CrO3– кислотный оксид +2 +3 +6 H2CrO4 – растворимая хромовая кислота Cr(OH)2 – нерастворимое основание Cr(OH)3 – плохо растворимый амфотерный гидроксид

  6. Соединения металлов и их свойства Образованы металлами со с.о. +1, +2 Na2O, CaO, MgO, CuO, FeO, CrO Основные оксиды Взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами Щелочи Нерастворимые основания NaOH, Ca(OH)2 Mg(OH)2, Cu(OH)2, Fe(OH)2, Cr(OH)2

  7. Соединения металлов и их свойства Образованы металлами со с.о. +2, +3 Al2O3, ZnO, BeO, Fe2O3, Cr2O3 Амфотерные оксиды Взаимодействуют с кислотами и основаниями Амфотерные гидроксиды: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3, Cr(OH)3

  8. Соединения металлов и их свойства Образованы металлами побочных подгрупп с высшими с.о. (больше +3) CrO3, Mn2O7 Кислотные оксиды Взаимодействуют с основаниями Кислоты: H2CrO4, HMnO4

  9. Соединения металлов, имеющих основной характер 2 CaO+ HCl= CaCl2 + H2O Хлорид кальция Растворимые в воде гидроксиды вступают в реакцию нейтрализации: Взаимодействуют с кислотами: 2 Ca(OH)2+HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O 2 Гидроксид кальция Нитрат кальция

  10. Соединения металлов, имеющих основной характер 2 Cu(OH)2 +HNO3 = Cu(NO3)2+H2O 2 Нитрат меди Вступают в реакции с кислотными оксидами: Нерастворимые гидроксиды реагируют с кислотами: CaO + CO2 = CaCO3 Карбонат кальция

  11. Соединения металлов, имеющих амфотерный характер ZnO + HCl= ZnCl2 + H2O Zn(OH)2+ HCl= ZnCl2 + H2O 2 2 2 Вступают в реакции с гидроксидами: При взаимодействии с кислотами проявляют основные свойства: 2 ZnO + NaOH= Na2ZnO2 + H2O Zn(OH)2 + NaOH= Na2ZnO2 + H2O 2 2 Цинкат натрия

  12. Соединения металлов, имеющих кислотный характер HMnO4 + KOH = KMnO4 + H2O Перманганат калия Взаимодействуют со щелочами:

  13. Домашнее задание • § 34 прочитать; • Стр. 113 № 3, 4.

More Related