Beryllium be
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 11

Beryllium Be PowerPoint PPT Presentation


  • 89 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

II. A skupina. Beryllium Be. - Všechny mají 2 valenční elektrony – ox. číslo +II. vzácné, není biogenní (jedovaté – prach) tvrdý, křehký kov -slitiny: beryliové bronzy (pružné, tvrdé). Hořčík Mg. minerály: magnezit (MgCO3), dolomit MgCO 3 . CaCO 3

Download Presentation

Beryllium Be

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Beryllium be

II. A skupina

Beryllium Be

- Všechny mají 2 valenční elektrony – ox. číslo +II

vzácné, není biogenní (jedovaté – prach)

tvrdý, křehký kov

-slitiny: beryliové bronzy (pružné, tvrdé)


Ho k mg

Hořčík Mg

  • minerály: magnezit (MgCO3), dolomit MgCO3 . CaCO3

  • biogenní – chlorofyly (Mg2+), činnost nervů a svalů


Beryllium be

  • vlastnosti: měkký, stříbrolesklý,

    hoří jasným plamenem

    2 Mg + O2 2 MgO

    Při hoření reaguje i s dusíkem,

    vzniká nitrid hořečnatý Mg3N2

  • Použití hořčíku: lehké slitiny (dural) – automobilový a letecký prům.

    Sloučeniny hořčíku: MgO (bílý) – žáruvzdorný materiál (pece)

    MgCO3 – bílý prášek (gymnastika)


Kovy alkalick ch zemin

Kovy alkalických zemin

= Vápník, stroncium, barium, radium

  • Biogenní – vápník (kosti, zuby);Sr a Ba jedovaté, Ra je radioaktivní (uranové rudy)

  • Minerály vápníku:

  • CaCO3 = vápenec (minerály kalcit a aragonit) – formy: křída; mramor (metamorfovaný vápenec),

    travertin(dekorace)

  • CaF2 = fluorit (kazivec)

  • Dolomit

  • CaSO4. 2H2O = sádrovec

  • Apatit


Beryllium be

Dolomity

Kazivec

Sádrovec


Beryllium be

Ca

Ba

  • Vlastnosti – měkké (tvrdší než alkalické kovy), reaktivní (pod petrolejem), méně než alkal. kovy

  • Reaktivita směrem dolů stoupá (nejvíce – Ba)

  • sloučeniny barví plamen:

Ca – cihlově červeně

Sr - červeně

Ba - zeleně


Beryllium be

Ca(OH)2 + H2pomalejší

Ca + H2O

Výroba vápníku (Sr …..): elektrolýza taveniny CaCl2


Slou eniny

Sloučeniny

BaSO4

- bílý, nerozpustný (proto není jedovatý)

  • rentgen žaludku (pohlcuje rentgen. záření)

  • omítky (zdi – rentgen)

    Sloučeniny Ba a Sr (dusičnany) – pyrotechnika

    CaSO4. 2H2O – výroba sádry = CaSO4 . ½ H2O

    CaCO3 = vápenec – nerozpustný

    - je-li ve vodě hodně CO2 – rozpouští se

    (viz krasové jevy)


Beryllium be

Vápenec

  • Na výrobu páleného vápna (ve vápenkách):

    CaCO3CaO + CO2 (1000°C)

    CaO + H2O Ca(OH)2hašené vápno

    hašení vápna – exotermická reakce

    Přísada do malty, ve vodě méně rozpustný (vyšší teplota nižší rozpustnost), snižování kyselosti půdy (vápnění)

    CaO + SO2 + O2 CaSO4 (odsiřování v elektrárnách)

    Tvrdnutí malty: Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 + H2O

energosádrovec

omítka

Pokus: Důkaz vydechovaného CO2 – bílý zákal


Krasov jevy tvrdost vody

Krasové jevy, tvrdost vody

Rozpouštění vápence ve vodě s CO2:

CaCO3+ H2O + CO2 ↔ Ca(HCO3)2

hydrogenuhličitan vápenatý

(rozpustný)

Transport hydrogenuhličitanu, je-li málo CO2

reakce běží nazpět (vysráží se zpátky vápenec =

krápníky).

Hydrogenuhličitan vápenatý a hořečnatý –

přítomny ve vodě – přechodná tvrdost vody.

Ca(HCO3)2CaCO3 + H2O + CO2

vodní kámen

Přechodná tvrdost – odstranění převařením vody.

teplota


Beryllium be

CaCO3 + silnější kyselina (než H2CO3) CO2 + ……………

Jak lze odstranit vodní kámen?

CaCO3 + H2SO4 CaSO4 + H2O + CO2(ničení památekkyselými dešti)


  • Login