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TERMOQU MICA

Contenidos (1). 1.-Sistemas, estados y funciones de estado.2.-Primer principio de la Termodin

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TERMOQU MICA

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Presentation Transcript

    1. TERMOQUÍMICA Fernando Granell Sánchez

    2. Contenidos (1) 1.- Sistemas, estados y funciones de estado. 2.- Primer principio de la Termodinámica. 3.- Energía interna y entalpía. Reacciones a volumen y a presión constante. 3.1. Relación entre ambas. 4.- Entalpía estándar de reacción. 4.1. Ecuaciones termoquímicas. 5.- Entalpía estándar de formación. 6.- Ley de Hess. 6.1. Cálculo de la entalpía de reacción aplicando la ley de Hess

    3. Contenidos (2) 7.- Energía o entalpía de enlace de enlace . 7.1. Cálculo de la entalpía de reacción a partir de entalpías de enlace aplicando la ley de Hess. 8.- Espontaneidad de las reacciones químicas. 9.- Entropía. 9.1. Segundo principio de la Termodinámica. 9.2. Tercer principio de la Termodinámica. 10.- Energía libre de Gibbs. 11.-Espontaneidad de las reacciones químicas. Influencia de la temperatura

    4. Sistemas Parte pequeña del universo que se aísla para someter a estudio. El resto se denomina ENTORNO. Pueden ser: Abiertos (intercambia materia y energía). Cerrados (no intercambia materia y sí energía). Aislados (no intercambia ni materia ni energía). En reacciones químicas... SISTEMA = La propia reacción

    5. Definición de Termoquímica. Es la parte de la Química que se encarga del estudio del intercambio energético de un sistema químico con el exterior. Hay sistemas químicos que evolucionan de reactivos a productos desprendiendo energía. Son las reacciones exotérmicas. Otros sistemas químicos evolucionan de reactivos a productos precisando energía. Son las reacciones endotérmicas.

    6. Variables termodinámicas Magnitudes que pueden variar a lo largo de un proceso (por ejemplo, en el transcurso de una reacción química) . Ejemplos: Presión. - Calor. Temperatura. - Trabajo. Volumen. - Concentración

    7. Funciones o variables de estado Tienen un valor único para cada estado del sistema. Su variación solo depende del estado inicial y final y no del camino desarrollado. SÍ son: Presión, temperatura, energía interna, entalpía. NO son: calor, trabajo

    8. ECUACIONES DE ESTADO Expresión matemática que relaciona las variables de estado. Ejemplo: P. V = n. R. T

    9. Primer principio de la Termodinámica “La energía total de un sistema y su entorno permanece constante” ENERGÍA INTERNA (U): es la energía total del sistema. Es imposible medir de forma absoluta. Su variación sí se mide. El sistema modifica su energía a través de intercambio de calor y de trabajo ? U = Q + W U es función de estado.

    10. Criterio de signos Criterio egoísta

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