A sal rt me modeli
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 17

Açısal Örtüşme Modeli PowerPoint PPT Presentation


  • 71 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Açısal Örtüşme Modeli. İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır. d -orbitallerinin enerji sıralaması kolay ve hızlı bir şekilde hesaplanır. Sadece metal - ligant etkileşim parametreleri dikkate alınır. Bu yaklaşımla yapı, manyetizma ve elektronik spektrumları kolayca açıklamak mümkündür.

Download Presentation

Açısal Örtüşme Modeli

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


A sal rt me modeli

Açısal Örtüşme Modeli

  • İlk ve en basit MO modeli yaklaşımıdır.

  • d-orbitallerinin enerji sıralaması kolay ve hızlı bir şekilde hesaplanır.

  • Sadece metal - ligant etkileşim parametreleri dikkate alınır.

  • Bu yaklaşımla yapı, manyetizma ve elektronik spektrumları kolayca açıklamak mümkündür.


A sal rt me modeli

  • Model iki parametre kullanır :

  • eσ : σ- bağı içeren d-orbitallerinin enerjisini tanımlayan parametre

  • metal için daima pozitif

  • eπ : π - bağı içeren d-orbitallerin enerjisini tanımlayan parametre

  • metal için π- verici ise pozitif veya π- alıcı ise negatif

  • eσ> eπσ–etkileşimi π-etkileşiminden daha büyüktür

  • Uygulama :

    • 1. M ve L için eσ ve eπ parametreleri tespit edilir.

    • 2. Hesaplanan parametre değerleri ile enerji diyagramı oluşturulur.


A sal rt me modeli

Metalσ etkileşimi : + eσ

π etkileşimi : + eπ (π- verici L )

– eπ (π- alıcı L )

Ligant σ etkileşimi : – eσ

πetkileşimi : – eπ (π- verici L )

+ eπ (π- alıcı L )


A sal rt me modeli

Sigma etkileşimleri


A sal rt me modeli

M(dz2) - L arasındaki σ-etkileşimi

Metalin d z2orbitali ile ligant orbitali arasındaki sigma etkileşimi

Metal d z2 orbitalinin enerjisi (+ eσ) kadar artar.

Ligant orbitalinin enerjisi (- eσ) kadar azalır.


A sal rt me modeli

Oh

M z2

1 + ¼ + ¼ + ¼ + ¼ + 1 = 3

+ 3 eσ

z2 x2-y2

M x2-y2

0 + ¾ + ¾ + ¾+ ¾ + 0 = 3

+ 3 eσ

M xy

0 + 0 + 0 + 0 + 0 + 0 = 0

0

xy xz yz

1 + 0 + 0 + 0 + 0 + 0 = 1

L 1

– eσ

1 6

L 2

¼ + ¾ + 0 + 0 + 0 +0 = 1

– eσ

2 3 45


Sekizy zl komplekslerde etkile imi

Sekizyüzlü komplekslerde σ etkileşimi


A sal rt me modeli

M (dxz) - L arasındaki π- etkileşimi

Pi - Alıcı Ligantlar

Metal parametresi : – eπ

Ligantparametresi : + eπ


A sal rt me modeli

– 4 e π

xy xz yz

M xy

0 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 = 4

L 1

0 +0 + 0 + 1 + 1 = 2

+ 2 e π

1  2 3 45 6


A sal rt me modeli

M (dxz) - L arasındaki π- etkileşimi

Pi - Verici Ligantlar

Metal parametresi : +eπ

Ligantparametresi : – eπ


A sal rt me modeli

+ 4 e π

+ 3 eσ

M xy

+ 4 e π

xy xz yz

0 + 1 + 1 + 1 + 1 + 0 = 4

L 1

0 +0 + 0 + 1 + 1 = 2

– 2 e π

1  2 3 45 6


  • Login