1 / 14

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 27.03.2013

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 27.03.2013 Číslo DUMu : VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník : I. Vzdělávací oblast : Přírodovědné vzdělávání V zdělávací obor : Chemie T ematický okruh : Obecná chemie T éma : Názvosloví - hydrogensoli , hydráty Metodický list/anotace:

sian
Download Presentation

Jméno autora : Mgr. Ladislav Kažimír Datum vytvoření : 27.03.2013

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Jméno autora: Mgr.Ladislav KažimírDatum vytvoření:27.03.2013 Číslo DUMu: VY_32_INOVACE_18_Ch_OB Ročník: I. Vzdělávací oblast: Přírodovědné vzdělávání Vzdělávací obor:Chemie Tematický okruh: Obecná chemie Téma: Názvosloví - hydrogensoli, hydráty Metodický list/anotace: Prezentace slouží k úvodu a procvičení tématu „názvosloví hydrogensolíahydrátů solí“, popřípadě k zopakování. Cvičení mohou být využita k dílčímu zkoušení. Důraz kladen na křížové pravidlo, krácení a finální úprava vzorců. Animace tvorby vzorců a názvů anorganických sloučenin slouží k názornějšímu pochopení mechanizmu jejich tvorby.

  2. Chemické názvosloví hydrogenSoli hydráty

  3. Hydrogensoli • Odvozují se od vícesytnych kyselin. • V aniontu je navíc 1 nebo více vodíků. • Je-li více vodíků než 1 vyjádří se jejich počet číslovkou za číslovku se přidá slovo hydrogen. hydrogenuhličitan draselný KHCO3 dihydrogenfosforečnansodný NaH2PO4

  4. Hydrogensoli tvorba vzorce z názvu - procvičování hydrogenchloričitansodný NaHClO3 hydrogensiřičitanvápenatý Ca(HSO3)2 KHCO3 hydrogenuhličitan draselný KH2PO4 dihydrogenfosforečnandraselný Ca(H2PO4)2 dihydrogenfosforečnanvápenatý hydrogensíran draselný KHSO4

  5. Hydrogensoli tvorba vzorce z názvu - procvičování dihydrogenfosforečnanlithný LiH2PO4 dihydrogenfosforečnanamonný NH4H2PO4 hydrogenfosforečnanvápenatý CaHPO4 hydrogenuhličitan sodný NaHCO3 hydrogensiřičitanvápenatý Ca(HSO3)2 FeHCO3 hydrogenuhličitan železný

  6. Hydrogensoli tvorba názvu ze vzorce - procvičování KH2PO4 dihydrogenfosforečnandraselný Mg(HSO3)2 hydrogensiřičitanhorečnatý Ca(H2PO4)2 dihydrogenfosforečnanvápenatý MgHPO4 hydrogenfosforečnanhořečnatý (NH4)2HPO4 hydrogenfosforečnanamonný NaSH hydrogensulfidsodný

  7. Hydrogensoli tvorba názvu ze vzorce - procvičování Ba(HSO4)2 hydrogensíran barnatý Ca(H2PO4)2 dihydrogenfosforečnanvápenatý Ca(HCO3) 2 hydrogenuhličitan vápenatý NH4HCO3 hydrogenuhličitan amonný Na2HPO4 hydrogenfosforečnansodný NH4SH hydrogensulfidamonný

  8. Hydráty solí • Sůlobsahuje určité množství krystalické vody. Názvosloví (číslovka) hydrát + název soli ve 2. pádě . (tečka ve vzorci) se nečte „krát“!!! CuSO4plus 5H2O CuSO4tečka 5H2O CuSO4se váže s pětimolekulami H2O (vody)

  9. Podle počtu molekul krystalické vody použijeme předponu:

  10. Hydrátysolí tvorba vzorce z názvu - procvičování AgF . 2H2O dihydrát fluoridu stříbrného AlCl3 . 6H2O hexahydrát chloridu hlinitého Al(NO3)3 . 9H2O nonahydrát dusičnanu hlinitého Al2(SO4)3 . 18H2O oktadekahydrát síranu hlinitého CaSO4 . 0,5H2O hemihydrát síranu vápenatého Na3PO4 . 12H2O dodekahydrát fosforečnanu sodného

  11. Hydrátysolí tvorba vzorce z názvu - procvičování trihydrát jodistanu sodného NaIO4 . 3H2O heptahydrát siřičitanu sodného Na2SO3 . 7H2O MnCl2 . 4H2O tetrahydrát chloridu manganatého Na2CO3 . 18H2O oktadekahydrát uhličitanu sodného hemihydrát dusičnanu zinečnatého Zn(NO3)2 . 0,5H2O MoO3 . 2H2O dihydrát oxidu molybdenového

  12. Hydrátysolí tvorba názvu ze vzorce - procvičování FeCl2 . 4H2O tetrahydrát chloridu železnatého CuSO4 . 5H2O pentahydrát síranu měďnatého CoSO4 . 7H2O heptahydrát síranu kobaltnatého Co(ClO4)2 . 6H2O hexahydrát chloristanu kobaltnatého Ba(OH)2 . 8H2O oktahydrát hydroxidu barnatého Na2SO4 . 10H2O dekahydrát síranu sodného

  13. Hydrátysolí tvorba názvu ze vzorce - procvičování Na2S . 9H2O nonahydrátsulfidu sodného NaClO4 . H2O monohydrát chloristanu sodného NaBr . 2H2O dihydrát bromidu sodného LiNO3 . 3H2O trihydrát dusičnanu lithného Mg(NO3)2 . 6H2O hexahydrát dusičnanu hořečnatého MgSO4 . 7H2O heptahydrát síranu hořečnatého

  14. Literatura Dušek B.; FlemrV. Chemie pro gymnázia I. (Obecná a anorganická), SPN 2007,ISBN:80-7235-369-1 • Vacík J. a kolektiv Přehled středoškolské chemie, SPN 1995, ISBN: 80-85937-08-5 Kotlík B., Růžičková K. Chemie I. v kostce pro střední školy, Fragment 2002, ISBN: 80-7200-337-2 Blažek, J., Melichar, M. Přehled chemického názvosloví. Praha: SPN, 1986

More Related