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知识回顾

溶质. 溶剂. 知识回顾. 1. 溶液概念：. 2. 溶液的浓度：. 3. 溶液浓度大小的表示方法：. 溶质的质量百分数 =. 四、物质的量浓度. 1. 含义： 以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。 单位： mol / L 。 物质的量浓度 =. c 物质的量浓度 n 物质的量 V 溶液的体积. 浓度的含义：. 一定量 的溶液中所含有的溶质的 量. 溶质的质量分数：. 100g 溶液中所含溶质的质量. 1 升指溶液的体积，而不是指水的体积. 物质的量浓度：. 1 升溶液中所含溶质的物质的量.

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Presentation Transcript

  1. 溶质 溶剂 知识回顾 1.溶液概念： 2.溶液的浓度： 3.溶液浓度大小的表示方法： 溶质的质量百分数=

  2. 四、物质的量浓度 1.含义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 • 单位： mol / L 。 • 物质的量浓度= c物质的量浓度 n物质的量 V溶液的体积

  3. 浓度的含义： 一定量的溶液中所含有的溶质的量 溶质的质量分数： 100g溶液中所含溶质的质量 1升指溶液的体积，而不是指水的体积 物质的量浓度： 1升溶液中所含溶质的物质的量 练习：导学案P17，应用1

  4. 思考：200mL1.5mol/L的AlCl3溶液中Al3+和Cl-的物质的量浓度是多少？思考：200mL1.5mol/L的AlCl3溶液中Al3+和Cl-的物质的量浓度是多少？

  5. 第二课时 一定物质的量的浓度的溶液配制

  6. 2、物质的量浓度溶液的配制 探究： 怎样配制 0.1mol/L 的Na2CO3溶液500mL？ 怎样配制100克10﹪的氢氧化钠溶液？

  7. 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用

  8. 步骤 • 计算：Na2CO3物质的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol则Na2CO3质量=0.05mol×106g/mol=5.3克 • 称量：（复习天平的使用） • 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） • 转移、洗涤：移入500mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流） • 定容：加水到接近刻度1-2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.

  9. 用NaCl固体配制100mL0.4mol/LNaCl溶液 • 步骤： • 计算 • 称量 • 溶解 • 冷却 • 转移 • 洗涤 • 定容 • 摇匀、 • 装瓶

  10. 练习： 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。 10.0 烧杯 冷却 少量 玻璃棒 250

  11. 2~3 ③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，将冲洗液用玻璃棒引流至中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。 ④向容量瓶内直接加水至离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度，应该。 ⑤最后盖好瓶盖，，将配制好的溶液移入 并贴好标签。 容量瓶 低 1~2cm 胶头滴管 偏低 重新配制 摇匀 试剂瓶

  12. 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.1molKNO3溶于1L水配制而成 A、D

  13. 3.可能影响溶液浓度的操作分析 溶剂（水） 溶液的组成 称量 固态 溶质 量取 液态 气态

  14. 误差分析： 溶质的量减少——浓度偏低 溶液体积减少——浓度偏大

  15. 重要关系回顾： 气体体积(V) ÷22.4L ×22.4L ÷M ×NA 质量(m) 物质的量(n) 粒子数(N) ×M ÷NA ÷V液 ×V液 物质的量浓度(CB)

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