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L ’électrolyse cuivre / brome

L ’électrolyse cuivre / brome. T. DULAURANS. Électrolyse cuivre / brome. On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U. et on plonge des électrodes de graphite dans la solution. Électrodes en graphite. Solution de bromure de cuivre (II)  : Cu 2+  ; 2 Br -. générateur.

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Presentation Transcript

  1. L ’électrolyse cuivre / brome T. DULAURANS

  2. Électrolyse cuivre / brome On place une solution de bromure de cuivre II dans un tube en U et on plonge des électrodes de graphite dans la solution Électrodesen graphite Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

  3. générateur Électrolyse cuivre / brome On relie les électrodes par un circuit électriquecontenant un générateur Électrodesen graphite Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

  4. générateur i i Électrolyse cuivre / brome Le générateur impose le sens du courant électrique Électrodesen graphite Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

  5. générateur e- e- e- i i Électrolyse cuivre / brome Dans les conducteurs, le courant est créé par la circulation des électrons Électrodesen graphite Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

  6. générateur e- e- e- i i Électrolyse cuivre / brome Dans la solution, le courant est créé par la circulation des ions Électrodesen graphite Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

  7. générateur e- e- e- i i Électrolyse cuivre / brome Les anions se déplacent dans le sens des électrons Électrodesen graphite Déplacementdes anions Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br-

  8. générateur e- e- e- i i Électrolyse cuivre / brome Les cations se déplacent dans le sens du courant Électrodesen graphite Déplacementdes anions Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacementdes cations

  9. générateur e- e- e- i i Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Électrolyse cuivre / brome Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br- Déplacementdes anions Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacementdes cations

  10. générateur e- e- e- i i Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Électrolyse cuivre / brome Les électrons sont libérés par l ’oxydation des ions Br- Déplacementdes anions Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacementdes cations

  11. générateur e- e- e- i i Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Réduction Cu2+ + 2 e- = Cu Électrolyse cuivre / brome Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu2+ Déplacementdes anions Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacementdes cations

  12. générateur e- e- e- i i Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Réduction Cu2+ + 2 e- = Cu Électrolyse cuivre / brome Les électrons sont consommés par la réduction des ions Cu2+ Déplacementdes anions Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacementdes cations

  13. générateur e- e- e- i i Oxydation 2 Br- = Br2 + 2 e- Réduction Cu2+ + 2 e- = Cu Électrolyse cuivre / brome Cela permet de définir la nature des électrodes ANODE CATHODE Déplacementdes anions Solution de bromurede cuivre (II)  : Cu2+ ; 2 Br- Déplacementdes cations

  14. Définitions L’ANODE est l’électrode sur laquelle se produit l’OXYDATION. La CATHODE est l’électrode sur laquelle se produit la REDUCTION.

  15. Formation de Br2 Formation de Cu Électrolyse cuivre / brome L’équation est celle du fonctionnement forcé : Oxydation à l’anode 2 Br- = Br2 + 2 e- Réduction à la cathode Cu2+ + 2 e- = Cu Équation 2 Br- + Cu2+ = Br2 + Cu

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