1 / 47

IKATAN KIMIA Diusun oleh :

IKATAN KIMIA Diusun oleh :. Kelompok 4 Aulia Rahim (1100085) Evi Khabibah (1104906) Maya Monica D (1105821) Yulfina Rahma (1105019). Kompetensi Inti.

shaine-sanders
Download Presentation

IKATAN KIMIA Diusun oleh :

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. IKATAN KIMIA Diusun oleh : Kelompok 4 Aulia Rahim (1100085) Evi Khabibah (1104906) Maya Monica D (1105821) Yulfina Rahma (1105019)

  2. KompetensiInti Memahami, menerapkan, menganalisis pengetahuan faktual, konseptual, prosedural berdasarkan rasa ingintahunya tentang ilmu pengetahuan, teknologi, seni, budaya, dan humaniora dengan wawasan kemanusiaan, kebangsaan, kenegaraan, dan peradaban terkait fenomena dan kejadian, serta menerapkan pengetahuan prosedural pada bidang kajian yang spesifik sesuai dengan bakat dan minatnya untuk memecahkan masalah. Mencoba, mengolah, danmenyajidalamranahkonkretdanranahabstrakterkaitdenganpengembangandari yang dipelajarinya di sekolahsecaramandiri, danmampumenggunakanmetodasesuaikaidahkeilmuan.

  3. Kompetensi Dasar Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk. Menyajikan hasil diskusi kelompok tentang kestabilanunsur, struktur Lewis, ikatan ion danikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, senyawa kovalen polar dan non polar, ikatanlogamdansifatsifatsenyawa.

  4. Peta Konsep

  5. KUIS BENAR ATAU SALAH? K T A I N A M K I I A

  6. BENAR ATAU SALAH? Suatu senyawa yang memiliki ikatan polar pasti molekul yang dimilikinya bersifat polar. SALAH

  7. BENAR ATAU SALAH? Ikatan logam bukan merupakan ikatan ion atau ikatan kovalen BENAR

  8. BENARATAU SALAH? Padatan nACl dapat menghantarkan arus listrik SALAH

  9. BENAR ATAU SALAH? Salah satu media yang dapat menghantarkan arus listrik adalah larutan senyawa ionik yang terbentuk dari unsur logam dan non logam. BENAR

  10. BENAR ATAU SALAH? Ikatan ionik lebih kuat daripada ikatan kovalen. SALAH

  11. BENAR ATAU SALAH? Titik didih dan titik leleh senyawa kovalen lebih tinggi daripada senyawa ionik. SALAH

  12. BENAR ATAU SALAH? Semua senyawa dengan struktur molekul raksasa tidak larut dalam air dan tidak dapat menghantarkan listrik. SALAH

  13. BENAR ATAU SALAH? Gas oksigen yang diperlukan dalam pernafasan merupakan senyawa non polar. BENAR

  14. BENAR ATAU SALAH? Jika hidrogen klorida dilarutkan dalam air akan diperoleh suatu larutan yang menghantarkan arus listrik BENAR

  15. BENAR ATAU SALAH? Semua ikatan antar atom dalam molekul HNO2 adalah ikatan kovalen BENAR

  16. BENAR ATAU SALAH? Dalam senyawa amonium klorida hanya terdapat ikatan ionik. SALAH

  17. KestabilanKonfigurasi Elektron Gas Mulia Konfigurasielektron gas muliatermasukkonfigurasielektron yang paling stabildenganelektronvalensiberjumlah 8 (oktet) kecuali He berjumlah 2 (duplet).

  18. Ikatan Ion Ikatan ion terjadikarenaadanyaperbedaankeelektronegatifan yang besar (serahterimaelektron). Terjadiantaraunsurlogamdan non logam. Contoh: Gaya tarik-menarik elektrostatik

  19. Siklus Born Haber Adanya gaya elektrostatis menyebabkan ion positif dan ion negatif tarik-menarik sehingga membentuk ikatan ion. Ion negatif akan terikat dengan ion positif membentuk kristal ion (padat) yang kokoh. Sejumlah energi yang disebut energi kisi dibebaskan pada pembentukan kristal ini. UNTUK TINGKAT MAHASISWA

  20. Siklus Born Haber UNTUK TINGKAT MAHASISWA

  21. Sifat-sifatsenyawaionik • 1. Struktur

  22. 2. Dayahantarlistrik

  23. 3.Kelarutan

  24. 4. Keras, kaku dan rapuh

  25. Ikatan kovalen tunggal adalah ikatan yang terbentuk dari penggunaan bersama sepasang elektron. Ikatan Kovalen Tunggal

  26. Ikatan Kovalen rangkap dapat terjadi antara unsur-unsur sejenis atau berbeda. Ikatan kovalen rangkap dua terbentuk dari dua elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya pada molekul O2. Ikatan kovalen rangkap tiga terbentuk dari tiga elektron valensi yang diberikan oleh setiap atom, misalnya dalam molekul N2.

  27. Pembentukan Molekul Oksigen, O2

  28. Pembentukan Molekul N2

  29. Ikatan Kovalen Koordinasi Senyawa kovalen dimana sepasang elektron yang digunakan bersama berasal dari salah satu atom. Ikatan seperti ini dinamakan ikatan kovalen koordinasi.

  30. Jika ikatan kovalen dinyatakan dengan garis maka ikatan kovalen koordinasi dinyatakan dengan anak panah. Arah anak panah yaitu dari atom yang menyediakan pasangan elektron menuju atom yang menggunakan pasangan elektron tersebut. Perhatikan contoh dibawah ini :

  31. Ikatan Kovalen Polar dan Non polar Apabila kedua atom yang berikatan berbeda misalnya pada HF, HCl dan HI, maka ikatan yang terbentuk tidak sepenuhnya bersifat kovalen. Hal ini yang dinamakan ikatan kovalen polar. Dikatakan ikatan kovalen polar karena kedua atom yang berikatan terdapat gaya elektrostatik.

  32. Untuk molekul unsur, seperti H2, Cl2 dan N2 ikatan kovalen yang terbentuk seratus persen bersifat kovalen . Ikatan yang terbentuk dengan kemampuan menarik pasangan elektron yang sama kuat disebut ikatan kovalen nonpolar.

  33. Molekul polar Ikatan polar Kepolaran suatu molekul dinyatakan dengan menggunakan suatu besaran yang disebut momen dipol (µ). µ = Q x r 1 D = 3,33 x 10-30 C.m (coulombmeter) µ = 0 → molekul nonpolar µ > 0 atau µ ≠ 0 → molekul polar

  34. Momen dipol beberapa molekul Sumber : wanibesak.wordpress.com

  35. Kepolaran pada Molekul Pada molekul air, terdapat dua ikatan kovalen dan dua pasang elektron bebas, perbedaan keelektronegatifan O dan H menyebabkan elektron lebih tertarik ke oksigen, maka atom-atom H akan cenderung bermuatan positif dan atom O bermuatan negatif. Akibatnya molekul air bersifat polar

  36. Momen ikatan saling meniadakan Pada molekul CCl4, keelektronegatifan Cl lebih besar daripada C, maka Cl cenderung bermuatan negatif dan C bermuatan positif Arah kutub positif ke kutub negatif pada molekul CCl 4 saling berlawanan akibatnya molekul CCl 4 bersifat nonpolar

  37. Sifat senyawa kovalen senyawa kovalen pada suhu kamar dapat berupa padat, cair dan gas dengan titik didih dan titik leleh rendah sekitar 200 ºC. senyawa kovalen gaya tarik antar molekulnya lemah. senyawa kovalen baik dalam bentuk padat maupun lelehannya merupakan konduktor listrik dan panas yang jelek. Senyawa kovalen memiliki keelektronegatifan yang kecil dan jari-jari yang panjang senyawa kovalen polar cenderung larut dalam pelarut polar sedangkan senyawa kovalen nonpolar cenderung larut dalam pelarut nonpolar.

  38. PerbedaanSenyawaIonik & Kovalen

  39. PerbandinganKekuatanIkatanIonikdanIkatanKovalen

  40. Cobapukulkanbesiketubuhkamu! Lebihkerasmana? Cobapegangpeganganwajansaatdipakaimemasak? Bagaimanarasanya? SAKIT!! AduhPanas Cobalihatorang yang memakaigigiemas? mengkilapkankan? Cobamasukankawattembagakesebuaharuslistrik? Apa yang kamurasakan? Silau Men!! Apakahkamupernahmembuatcincindariuang 100 rupiah? Sayapernahmembuatnyadanhasilnyabagussekali!

  41. Kenapa? Karenaada ikatanlogam Ikatanlogam?

  42. Ikatan Logam Atom logamdan atom logamberikatanmembentukkristallogamseperti yang Andalihatsehari-hari, sepertilogambesi, tembaga, aluminum, dll Ikatan ion antar logam tidakmungkin,sebabtidakterjadiserah-terimaelektron Ikatankovalenjugatidakmungkin, sebabelektron-elektrondalamkristallogambergerakbebas

  43. SifatMengkilapLogam MenurutteoriDrude-Lorentz, jikacahayatampak (visible) jatuhpadapermukaanlogam, sebagianelektronvalensilogamakantereksitasi.Ketika elektron yang tereksitasi tersebut kembali kepada keadaan dasarnya, maka energi cahaya dengan panjang gelombang tertentu akan dipancarkan kembali. Peristiwa ini dapat menimbulkan sifat kilap yang khas pada logam.

  44. KonduktorListrikdanPanas Dayahantarlistrikpadalogamdisebabkanolehadanyaelektronvalensi yang bergerakbebasdalamkristallogam Jikasejumlahkalor (panas) diserapolehlogam, makaelektron-elektronvalensilogamakanbergeraklebihcepatdanelektron-elektrtontersebutmengembansejumlahkalor yang diserap

  45. Lentur (tidakkaku) Kisi-kisikationbersifatkaku(tetap di tempat)sedangkanelektronvalensilogambergerakbebas. Jikalogamditempaataudibengkokkanterjadipergeserankationkation, tetapipergeseraninitidakmenyebabkanpatahkarenaselaludikelilingioleh larutanelektron.

  46. MISKONSEPSI IKATAN KIMIA • Ikatan polar sama dengan molekul polar • Ikatan ionik lebih kuat dibandingkan dengan ikatan kovalen • Titik didih dan titik leleh senyawa kovalen lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa ionik. • Semua wujud senyawa ionik dapat menghantarkan arus listrik • Semua senyawa dengan struktur molekul raksasa tidak larut dalam air dan tidak dapat menghantarkan listrik.

More Related