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Capitulo 2 Átomos, Moléculas e Íons

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Capitulo 2 Átomos, Moléculas e Íons. Equipe: Bruno Renato F. Gaiga –15847 Guilherme Zanesco – 15856 Professor: Élcio R. Barrak. Introdução. Desenvolvimento e concepção do Modelo atômico moderno; Distribuição dos elementos na Tabela Periódica; Moléculas; Íons; Compostos orgânicos;

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capitulo 2 tomos mol culas e ons

Capitulo 2 Átomos, Moléculas e Íons

Equipe:Bruno Renato F. Gaiga –15847

Guilherme Zanesco – 15856

Professor:Élcio R. Barrak

introdu o
Introdução
  • Desenvolvimento e concepção do Modelo atômico moderno;
  • Distribuição dos elementos na Tabela Periódica;
  • Moléculas;
  • Íons;
  • Compostos orgânicos;
  • Nomenclatura dos compostos orgânicos e inorgânicos.
teoria at mica
Teoria Atômica

Demócrito e Leucipo – o átomo é a menor unidade da matéria , Indivisível.

J. Dalton – Bola de bilhar

  • Define os átomos como esferas minúsculas , rígidas e indestrutíveis
slide4

J.J. Thomson – Pudim de passas

  • “Descoberta” do elétron(Joseph John Thomson descobriu o elétron em 1897. Ganhou o Prêmio Nobel de física de 1906).
  • O átomo era uma grande esfera positiva com elétrons distribuídos uniformemente por ele;

Millikan – Mediu a carga do elétron

(Experiência da gota de óleo)

slide5

Rutherford – Sistema Solar

  • -Provou que os elétrons não estão embutidos no átomo como afirmava Thomson;
  • Analisou os desvios das partículas α (carga +2) ao penetrarem uma lamina de ouro;

Experiência de Rutherford

slide6
Rutherford bombardeou partículas alfa em uma lamina fina de ouro e percebeu que a maior parte dessas partículas atravessavam a lamina metálica seguindo uma trajetória retilínea , mas algumas (1 a cada 10.000) sofriam desvio, e que outras voltavam como se sofressem reflexão.
  • Seu experimento permitiu que ele chegasse a conclusão que o átomo não era compacto.Desenvolveu assim o modelo planetário,admititindo que o átomo era formado por uma parte central positiva,muito pequena mas de grande massa,e uma parte envolvente negativa ,enorme em relação a parte positiva.
slide7

Rutherford – Sistema Solar

  • Os elétrons descrevem movimento elíptico ao redor do núcleo assim com os planetas ao redor do Sol
  • Descoberta do núcleo (se o átomo tivesse o tamanho de um estádio de futebol, o núcleo teria o tamanho de uma azeitona);

Estrutura atômica de Rutherford

Chadwick – Descoberta dos nêutrons

slide8
Bohr

Baseando-se em modelos anteriores e também nas idéias de Albert Einstein, Bohr propõe as seguintes idéias-chave:

  • Os elétrons que circundam o núcleo atômico se encontram em órbitas que têm níveis de energia quantizados.
  • As leis da mecânica clássica não valem quando o elétron salta de uma órbita a outra.
  • Quando ocorre o salto de um elétron entre órbitas, a diferença de energia é emitida (ou suprida) por um simples quantum de luz (também chamado de fóton), que tem energia exatamente igual à diferença de energia entre as órbitas em questão.
  • As órbitas permitidas dependem de valores quantizados (discretos) de momento angular orbital.
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Bohr

Bohr ganhou o Premio Nobel de Física em 1922

modelo at mico atual modelo da nuvem eletr nica
Modelo atômico atual — modelo da nuvem eletrônica
  • Os cientistas abandonaram a idéia de que o elétron descrevia uma trajetória definida em torno do núcleo e passaram a admitir que existem zonas onde há maior probabilidade de encontrar os elétrons, designadas por orbitais.
a tabela peri dica
A tabela Periódica

À medida que as observações químicas se acumulavam e que a lista dos elementos conhecidos se expandia, fizeram-se muitas tentativas de descobrir regularidades no comportamento químico. E essas tentativas culminaram, em 1869, com a criação da Classificação Periódica dos Elementos.

A disposição dos elementos é feita na ordem dos números atômicos crescentes de modo que os elementos com propriedades semelhantes fiquem na mesma coluna vertical.

slide12
Numero atômico: É o número de prótons de um determinado átomo, que em seu estado neutro (eletricamente), e igual ao número de elétrons;
  • Isótopos: Átomos de um elemento químico cujos núcleos têm o mesmo número atômico "Z", mas diferentes massas atômicas;

Ex.: 1H (Prótio), 2H (deutério) e 3H (trítio).

  • Número de massa: Simbolizado pela letra A, é:

A = nº prótons + nº nêutrons

slide15

Metais

Não-Metais

divis o das colunas por camada de val ncia
1 s1

2 s2

3 s2d1

.....

12 s2d10

13 s2p1

.....

18 s2p6

Divisão das colunas por camada de Valência
mol culas e compostos moleculares
Moléculas e Compostos Moleculares
  • Molécula: Reunião de dois ou mais átomos ligados firmemente entre si, por exemplo o Oxigênio que é normalmente encontrado na atmosfera, o O2 ;
  • Composto Molecular: Composto formado por moléculas, por exemplo a água, H2O .

Representação em perspectiva

Modelo molecular maciço

Modelo de bolas e varetas

slide18

Fórmulas Molecular e Empírica

Fórmula Molecular: indica os números e tipos efetivos de átomos em uma molécula;

Ex.: C2H4 – Etano

Fórmula Empírica: É a fórmula que da somente os números relativos de átomos de cada tipo numa molécula;

Ex.: HO (Fórmula empírica do peróxido de hidrogênio)

As fórmulas químicas dos compostos iônicos são formulas Empíricas.

ons e compostos i nicos
Íons e Compostos Iônicos
  • Se elétrons são removidos ou adicionados a um átomo neutro, forma-se um íon. O íon positivo (que perde elétrons) é denominado cátion e o íon negativo (que ganha elétrons) é denominado ânion.
  • Composto Iônico: Reunião de íons positivos e negativos, formado em geral pela combinação de metais (tendência a perder elétrons) e não-metais(tendência em ganhar elétrons);
nomenclatura de compostos inorg nicos
Nomenclatura de Compostos Inorgânicos
  • Nomenclatura dos Cátions:

Se forem formados por átomos de um METAL, tem o mesmo nome que o metal;

Ex.:Na+ - Íon Sódio

Fe2+ - Íon Ferro(II)

Fe3+ - Íon Ferro(III)

  • Nomenclatura dos Ânions:

a) Os Ânions monoatômicos tem os nomes formados pela adição da terminação –eto à raiz do nome do elemento;

Ex.: S2- - Sulfeto

b) Os ânions poliatômicos contendo oxigênio tem os nomes terminados em –ato ou em –ito.

slide21

Ex: ClO4- (perclorato)

ClO3- (clorato)

ClO2- (clorito)

ClO- (hipoclorito)

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Composto Iônicos – A nomenclatura consiste no nome do ânion seguido da preposição ‘de’ e do nome do cátion;

Ex.: KCl (cloreto de potássio)

Na2SO4 (sulfato de sódio)

  • Compostos Ácidos – Substâncias cujas moléculas liberam íons hidrogênio (H+), quando dissolvidos em água ;

Íon Ácido Ex.: Br - (brometo) + H+

ito  oso

ato  ico HBr (ácido bromídrico)

eto  ídrico

os elementos necess rios aos organismos vivos
Os elementos necessários aos organismos vivos
  • 97% da massa da maioria dos organismos vivos é constituída por apenas 6 elementos, são eles: Oxigênio, carbono, hidrogênio, nitrogênio, fósforo e enxofre.
  • Na maioria das células a água corresponde a 70% do seu conteúdo.
  • Os compostos orgânicos tem papel vital no metabolismo dos seres vivos, como por exemplo as proteínas, que atuam nos sistemas de defesa, hormonal, entre outros.
compostos org nicos
Compostos Orgânicos
  • Química orgânica é o ramo da química que estuda os compostos de carbono.
  • Dos dez milhões de compostos conhecidos atualmente , nove milhões são de compostos orgânicos.
  • Constituídos principalmente por C , H , O ,N, S, entre outros;
conclus o
Conclusão
  • Neste capítulo fizemos um estudo superficial sobre as teorias atômicas, as características dos átomos, assim como a formação de compostos a partir destes. Procuramos mostrar a importância dessa área para compreensão da Química.
bibliografia
Bibliografia
  • T. L. Brown, H. E. LeMay Jr., B. E. Bursten e J. R. Burdge. Química: A Ciência Central, 9ª. ed.. São Paulo: Pearson, 2005.
  • http://pt.wikipedia.org/wiki/Molécula
  • http://exercicios.fisicoquimica.googlepages.com/
  • http://www.if.ufrgs.br/
  • http://www.lapp.in2p3.fr/
  • http://js082.k12.sd.us/
  • Livros de química orgânica e inorgânica da coleção OBJETIVO(Sistema de métodos de aprendizagem)
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