La combustion du méthane

1. La combustion du méthane

2. La combustion complète du méthane dans l’air : Le méthane est le gaz de ville utilisé comme combustible dans les brûleurs de cuisinière.

3. brûleur Le mélange de molécules de dioxygène et de méthane sort du brûleur avant la réaction molécule de méthane molécule de dioxygène

4. brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction brûleur

5. brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction

6. brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction

7. brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction

8. brûleur Si une molécule de méthane réagit... avant la réaction

9. brûleur Les molécules se rencontrent

10. brûleur

11. brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

12. brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

13. brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules

14. brûleur Les atomes s’assemblent différemment pour donner de nouvelles molécules Molécule d’eau Molécule de dioxyde de carbone

15. brûleur après la réaction

16. brûleur après la réaction

17. brûleur après la réaction

18. brûleur après la réaction

19. brûleur après la réaction

20. Réponds maintenant aux questions posées sur ta fiche Revoir l’animation : Aide : • Qu’est ce qu’un réactif ? • Qu’est ce qu’un produit ? • Qu’est ce qu’un bilan de transformation ? • Comment dessiner les modèles moléculaires ? • Quelles sont les formules chimiques des corps ? Je vérifie mes résultats Interprétation de l’équation bilan Fin de l’activité

21. Qu’est ce qu’un réactif ? Un réactif est un corps présent au début de la transformation chimique, qui disparaît ensuite. retour

22. Qu’est ce qu’un produit ? Un produit est un corps qui apparaît pendant une transformation chimique. retour

23. Qu’est ce qu’un bilan de transformation ? + nom du réactif 1 + nom du réactif 2 nom du produit 1 nom du produit 2 retour

24. Aide : Comment dessiner les modèles moléculaires ? • le méthane • le dioxygène • le dioxyde de carbone • l ’eau Retour

25. La molécule de méthane : 1 atome de carbone 4 atomes d ’hydrogène lié à retour

26. La molécule de dioxygène : 2 atomes d’oxygène liés entre eux retour

27. La molécule de dioxyde de carbone : 1 atome de carbone 2 atomes d’oxygène lié à retour

28. La molécule d’eau : 1 atome d’oxygène 2 atomes d’hydrogène liés à retour

29. Aide : Quelles sont les formules des corps ? • le méthane • le dioxygène • le dioxyde de carbone • l ’eau Retour

30. La molécule de méthane : 1 atome de carbone 4 atomes d ’hydrogène lié à formule : CH4 retour

31. La molécule de dioxygène : 2 atomes d’oxygène liés entre eux formule : O2 retour

32. La molécule de dioxyde de carbone : 1 atome de carbone 2 atomes d’oxygène lié à formule : CO2 retour

33. La molécule d’eau : 1 atome d’oxygène 2 atomes d’hydrogène liés à formule : H2O retour

34. Sur ta feuille complète la conclusion. suite

35. + + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. correction

36. + + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. 2 1 2 suivant

37. + + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. 2 1 2 Réinvestissement : • Si 3 molécules de méthane réagissent : • - On a multiplié la quantité de méthane par….. • - …... molécules de dioxygène réagissent • - …... molécules de dioxyde de carbone apparaissent • - …... molécules d'eau apparaissent Sur ta feuille, cherche les valeurs demandées. correction

38. Cette équation signifie que pour faire réagir 1 molécule de méthane, il faut : ……. molécule(s) de dioxygène. Il se forme alors …….molécule(s) de dioxyde de carbone et …….molécule(s) d ’eau. 2 1 2 + + 2 O2 CO2 2 H2O CH4 L ’équation bilan de la combustion du méthane est : • Si 3 molécules de méthane réagissent : • - On a multiplié la quantité de méthane par….. • - …... molécules de dioxygène réagissent • - …... molécules de dioxyde de carbone apparaissent • - …... molécules d'eau apparaissent 3 6 3 6

39. + + Ce qui donne avec les modèles moléculaires : Quelle remarque peux-tu faire en ce qui concerne les atomes ? retour

40. Attention, tu vas quitter cette animation. Vérifie que tu as bien répondu à toutes les questions posées sur ta fiche et montre la au professeur avant de terminer l’activité. Retourner à l’animation : Fin de l’activité

41. 2molécules de dioxygène 1molécule de dioxyde de carbone 2molécules d’eau 1molécule de méthane + + Équation bilan de la combustion du méthane Avant réaction : les réactifs Après réaction : les produits + +

42. Avant réaction : les réactifs Après réaction : les produits 2molécules de dioxygène 1molécule de dioxyde de carbone 2molécules d’eau 1molécule de méthane + + + + Équation bilan de la combustion du méthane On remplace les modèles moléculaires par les formules correspondantes : + + O2 CO2 H2O CH4

43. Avant réaction : les réactifs Après réaction : les produits 2molécules de dioxygène 1molécule de dioxyde de carbone 2molécules d’eau 1molécule de méthane + + + + 1 + + 2 O2 CO2 H2O CH4 1 2 Équation bilan de la combustion du méthane On écris ensuite les quantités correspondant à chaque corps :

44. 1 2 2 1 2 2 + + + + O2 O2 CO2 CO2 H2O H2O CH4 CH4 Équation bilan de la combustion du méthane ou plus simplement : Après réaction : nombre d’atomes de carbone : 1 nombre d’atomes d’oxygène : 4 nombre d’atomes d’hydrogène : 4 Avant réaction : nombre d’atomes de carbone : 1 nombre d’atomes d’oxygène : 4 nombre d’atomes d’hydrogène : 4 Remarque : il y a toujours le même nombre d ’atomes de chaque sorte avant et après la réaction chimique