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Química Orgânica

Química Orgânica. Berzélius (o orgânico,o mineral e a força vital). Wohler (o inorgânico em orgânico). Química Orgânica Estuda compostos c/ “C”(NHOC) (exceções: CO,CO 2 ,H 2 CO 3 ,HCN) Propriedades típicas do carbono Faz 4 ligações

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Química Orgânica

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Presentation Transcript

  1. Química Orgânica

  2. Berzélius (o orgânico,o mineral e a força vital) Wohler (o inorgânico em orgânico)

  3. Química Orgânica • Estuda compostos c/ “C”(NHOC) • (exceções: CO,CO2,H2CO3,HCN) • Propriedades típicas do carbono • Faz 4 ligações • Forma cadeias(macromoléculas). • Faz ligações -,= e =. Classificam-se em: 1ªrio,2ªrio…

  4. Nos compostos orgânicos o n° do oxidação (valência) do carbono pode variar de – 4 a + 4

  5. Ligações  , são ligações fortes (baixa reatividade). Ligações π , são fracas (alta reatividade). C C C C C C   π  π π

  6. Ângulos das ligações do “C” • C - 109,28° • C= 120° • C= 180° • = C = 180°

  7. Classificação das cadeias carbônicas

  8. Cadeia carbônica X Cadeia principal

  9. CADEIAS·CARBÔNICA ABERTA • Normal ou Ramificada • Saturada Insaturada • Homogênea Heterogênea CÍCLICA Alicíclica ou não-aromática • Homo/Hetero • Sat./Insat. Aromática • Mono/polinuclear • Condensada/Isol.

  10. Tipos de fórmulas

  11. Molecular:C13H15ONCl (FM) Estrutural Simplificada . (Couper)

  12. Bastonetes:

  13. Nome dos compostos

  14. O nome dos “COs”é formado por 3 partes. Nº de carbonos Prefixo 1 met 2 et 3 prop 4 but 5 pent 6 hex 7 hept 8 oct 9 non 10 dec PREFIXO(n° de “C”)

  15. O intermediárioindica o tipo de ligação entre carbonos. Tipo de ligação Intermediário Simples an Dupla en Tripla in O sufixo indica a função,no nosso caso hidrocarboneto o sufixo é “O”.

  16. O sobrenome dos “COs”determinam a que função orgânica pertence o composto

  17. Melô do remador Francês Met,Et,Prop,But,Pent,Hex(a). olê , olê , olá… eu chego lá... “An” eu uso se não tiver dupla. “En” se uma dupla apresentar. “In” eu uso se tiver uma tripla. “Di”, “Tri” , “Enin” se aumentar. 

  18. O nome dos hidrocarbonetos cíclicos são iguais aos acíclicos colocando-se porém a palavra “CICLO” na frente do nome.

  19. Séries Orgânicas Homólogas: Mesma função (varia o n° do CH2-) Isólogas: Saturados x insaturados ( varia o n° de H2-) Heterólogas:Funções diferentes (n° de “C” iguais)

  20. Os subgrupos dos Hidrocarbonetos

  21. Hidrocarbonetos • (Só “C”e “H”) • Quanto ↓ MM +inflamável; • Hidrocarb. é ≠ Carboidrato; • São apolares pois eletroneg. do “C” e do “H” são ≃;

  22. Alcanos (CnH2n+2)

  23. Hidrocarbonetos saturados (alcanos) (parafínicos) são compostos c/ baixa reatividade , pois só possuem ligações  (fortes).

  24. Alcenos(CnH2n)

  25. Ciclanos

  26. Aromáticos

  27. 4“HC”merecem atenção O metano (CH4) (CH4+ O2 Grizu / muito explosivo) O Eteno/etileno (C2H4) O Etino/acetileno(C2H2) Benzeno(C6H6)

  28. Pink Floyd (eu) Na molécula de Alcano(CnH2n+2) Uma simples ligação Na de Alceno uma dupla Na de Alcino “tripla então” Hey, teacher que bruta confusão... Retirando os “Hs” Radicais formarão  Se em “Cn H2n” 2 “Hs” eu retirar Um Alcino, Alcadieno, Ou Cicleno vou achar

  29. Benzeno Benzeno  Benzina

  30. Benzeno : C6H6

  31. A dose de inalação segura de benzeno é 600g/dia.Um fumante (30 cigarros por dia) inala 1800g/dia. (Causa leucemia)

  32. Sampalhaço Alguma coisa acontece na dupla ligação Que torna o Benzeno tão forte e estável então É que o Euri explicou ressonância eu nada entendi Se o isômero é “Para” ele fica um embaixo outro em cima Se é “Orto” fica bem juntinho como eu e minha “mina” A dança de elétrons provoca união E apesar de apolar ainda é forte o Benzeno Formando OH o Fenol , CH Tolueno E se eu juntar 2 anéis formo o Naftaleno

  33. Petróleo (petrus + oleum) Fonte de hidrocarbonetos Base parafínica Base asfáltica Base naftênica Base aromática

  34. Combustíveis fósseis (HC) • (petróleo, carvão mineral, gás natural)

  35. Petróleo e seus derivados Gás cozinha (prop.+butano) é aditivado c/ cheiro .

  36. O processo de refinodo petróleo

  37. Gás de cozinha Óleos Vaselina Gasolina Destilação do Petróleo Querosene Parafina Diesel Piche

  38. Plásticos Remédios Colas Tecidos Tintas Petróleo reprocessado Borrachas Explosivos Perfumes Adubos Corantes Detergentes Inseticidas

  39. Gasolina : a fração + importante • O chumbo • Octanagem (Brasil:85 octanas) • O craqueamento (160L petróleo  não craqueado 25L gasol.; craqueado:75L) • A polimerização • O enxofre no petróleo • Derivados - gás, gasolina, querosene,diesel,óleos,parafina, piche,plásticos,borrachas...

  40. Algumas considerações sobre a gasolina • Quanto + ramificada melhor; • Tem 2 vezes + poder de comb. que álcool; • O teste de % álcool na gasolina • Formada por “Hc” de 5 a 12 “C”; • Sua queima e o efeito estufa

  41. Gasolina ou GLP ?

  42. Carvão

  43. Queima de “HC” • (combst. Completa=CO2+H2O) • (combst.Incomp.= CO+H2O ou C+H2O)

  44. O petróleo químicamente • contextualizado • Efeito estufa • Tratado de Kioto • Seqüestro de CO2

  45. Aí sua besta... essa classificação é só p/ quando houver insaturações “entre carbonos”

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