slide1
Download
Skip this Video
Download Presentation
الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد

Loading in 2 Seconds...

play fullscreen
1 / 83

الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد - PowerPoint PPT Presentation


  • 2199 Views
  • Uploaded on

الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد. ا لصف ال ثاني عشر العلمي. القسم (1-3). خصائص الأحماض والقواعد. خصائص الأحماض والقواعد. أحماض شائعة في الغذاء :. * حمض اللاكتيك في اللبن. * حمض الأسيتيك في الخل. * حمض السيتريك في الحمضيات. * حمض الطرطريك في العنب. * حمض الفوسفوريك في المشروبات الغازية.

loader
I am the owner, or an agent authorized to act on behalf of the owner, of the copyrighted work described.
capcha
Download Presentation

PowerPoint Slideshow about ' الفصل 3 خصائص الأحماض والقواعد' - selene


An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -
Presentation Transcript
slide1

الفصل 3خصائص الأحماض والقواعد

الصف الثاني عشر العلمي

slide2

القسم (1-3)

خصائص الأحماض والقواعد

slide3
خصائص الأحماض والقواعد

أحماض شائعة في الغذاء :

* حمض اللاكتيك في اللبن

* حمض الأسيتيك في الخل .

* حمض السيتريك في الحمضيات .

* حمض الطرطريك في العنب .

* حمض الفوسفوريك في المشروبات الغازية .

slide4

قواعد شائعة الاستعمال :

* الأمونيا في عمليات التنظيف العامة .

* هيدروكسيد الصوديوم مكون المنظفات .

* حليب الماغنيسيا مضاد للحموضة .

* هيدروكسيد الألومنيوم مضاد للحموضة .

* كربونات الصوديوم الهيدروجينية مضاد للحموضة .

slide5
خصائص الأحماض

* مذاق محاليلها المائية حامض .

* تغير ألوان الكواشف .

* بعضها يتفاعل مع الفلزات النشيطة وينطلق غاز الهيدروجين .

* تتفاعل مع القواعد معطية ملحاً وماء

* محاليلها المائية موصلة للكهرباء .

slide6

تسمية الأحماض

تعريف الحمض الثنائي :

حمض يحتوي على عنصرين فقط هما الهيدروجين وعنصر آخر أكثر سالبية كهربائية .

أمثلة :

* كثير من الأحماض غير العضوية الشائعة :HI , HBr , HCl , HF

slide7

تسمية الأحماض الثنائية :

(هيدرو )

1- يبدأ بالبادئة

جذر اسم العنصر الثاني

2- يتبع

(يك )

3- ينتهي باللاحقة

slide8

H

F

(هيدرو )

هيدرو

1- يبدأ بالبادئة

جذر اسم العنصر الثاني

2- يتبع

فلور

(يك )

يك

3- ينتهي باللاحقة

slide9

اسم الحمض

الصيغة

يك

فلور

هيدرو

HF

يك

كلور

هيدرو

HCl

يك

برومـ

هيدرو

HBr

يك

يود

هيدرو

HI

slide10

تعريف الحمض الأكسجيني :

حمض يتكون من الهيدروجين والأكسجين وعنصر ثالث لافلزي في الغالب .

slide11

اسم الحمض

اسم الآنيون

الصيغة

نيتريت

NO2-

النيتروز

HNO2

نيترات

NO3-

النيتريك

HNO3

الفوسفوروز

H3PO3

فوسفيت

PO33-

فوسفات

H3PO4

PO4-

الفوسفوريك

الكبريتوز

H2SO3

كبريتيت

SO32-

الكبريتيك

H2SO4

كبريتات

SO42-

slide12

اسم الحمض

اسم الآنيون

الصيغة

HClO

هيبوكلوريت

CIO-

هيبوكلوروز

كلوريت

CIO2-

كلوروز

HClO2

كلورات

CIO3-

كلوريك

HClO3

بيركلورات

CIO4-

بيركلوريك

HClO4

اليوديك

HIO3

يودات

IO3-

slide13
بعض الأحماض الصناعية الشائعة

حمض الكبريتيك :

حمض النيتريك :

حمض الفوسفوريك :

حمض الهيدروكلوريك :

حمض الأسيتيك :

slide14
الـقــواعـد

* مذاق محاليلها المائية مر .

* تغير محاليلها ألوان الكواشف .

* محاليلها المائية المخففة ذات ملمس صابوني .

*تتفاعل مع الأحماض وينتج ملح وماء

تختفي خصائص القاعدة عند إضافة كمية مكافئة من الحمض .

* محاليلها المائية موصلة للكهرباء .

slide15
أحماض وقواعد أرهينيوس

حمض أرهينيوس:

مركب كيميائي يزيد من تركيز أيون الهيدروجين H+ في المحلول المائي.

قاعدة أرهينيوس:

مركب كيميائي يزيد من تركيز أيون الهيدروكسيد OH- في المحلول المائي.

slide16
المحاليل المائية للأحماض

أحماض أرهينيوس:

مركبات جزيئية تحتوي على ذرات الهيدروجين القابلة للتأين .

تفاعل حمض النيتريك مع الماء :

HNO3

+

H2O

H3O+

+

NO3-

slide17

-

+

+

ماء

حمض النيتريك

H2O

HNO3

+

أيون النيترات

أيون الهيدررونيوم

H3O+

NO3-

slide18

تأين جزيئات كلوريد الهيدروجين في حمض الهيدروكلوريك :

HCl

+

H2O

H3O+

+

Cl-

جميع الأحماض القابلة للذوبان في الماء هي إلكتروليتات .

slide19
قوة الأحماض

الحمض القوي :

الحمض الذي يتأين بشكل تام في المحلول المائي .

تعتمد قوة الحمض على :

* قطبية الرابطة بين الهيدروجين والعنصر المرتبط به .

* طاقة الرابطة .

slide20

ماذا يحتوي محلول الحمض القوي ؟

الأيونات فقط .( أيونات الهيدرونيوم وآنيونات ).

ماذا يحتوي محلول حمض الهيدروكلوريك ؟

H3O+

Cl-

HCl

H2O

+

+

أيونات الهيدرونيوم وآنيونات ).

Cl-

slide21

الحمض الضعيف :

الحمض الذي ينتج القليل من أيونات الهيدروجين في المحلول المائي .

ماذا يحتوي محلول الحمض الضعيف ؟

الأيونات والجزيئات ( أيونات الهيدرونيوم وآنيونات وجزيئات ) .

slide22

ماذا يحتوي محلول حمض الهيدروسيانيك ؟

CN-

HCN

H2O

+

H3O+

+

أيونات الهيدرونيوم وآنيونات وجزيئات

CN-

HCN

slide23
أحماض شائعة/ قوية

H3O+

Cl-

HCl

H2O

+

+

H3O+

ClO4-

H2O

HClO4

+

+

H3O+

Br-

HBr

H2O

+

+

H3O+

l-

Hl

H2O

+

+

H3O+

HSO4-

H2O

+

H2SO4

+

H3O+

ClO3-

H2O

HClO3

+

+

slide24
أحماض شائعة/ ضعيفة

SO42-

H2O

+

HSO4-

+

H3O+

H2O

H2PO4-

H3PO4

+

H3O+

+

F-

HF

H2O

+

H3O+

+

H2O

CH3COOH

+

CH3COO-

H3O+

+

slide25

تابع أحماض شائعة/ ضعيفة

H3O+

HCO3-

H2O

+

H2CO3

+

H3O+

HS-

H2O

+

H2S

+

CN-

HCN

H2O

+

H3O+

+

H3O+

CO32-

H2O

+

HCO3-

+

slide26

المحاليل المائية للقواعد

معظم القواعد مركبات أيونية تحتوي على كاتيون فلزي وآنيون الهيدروكسيدOH-

H2O

NaOH(S)

Na+

OH-

+

H2O

Ca(OH)2(S)

Ca2+

2 OH-

+

slide27

القواعد ليست كلها مركبات أيونية، الأمونيا مركب جزيئي له خاصة قاعدية ، لماذا ؟

بسبب تكون آنيونات الهيدروكسيدOH- عند تفاعلها مع الماء .كما في المعادلة :

NH3

+

H2O

OH-

NH4+

+

slide28

قوة القواعد

تعتمد قوة القواعد على :

درجة تفككها ( مدى تزويدها للمحلول المائي بأيونات الهيدروكسيد ) .

القواعد التي لا تذوب جيداً في الماء لا تنتج عدداً كبيراً من أيونات الهيدروكسيد فلا تكون محاليها قلوية قوية .

slide29

تعتمد قلوية المحاليل على :

تركيز أيونات الهيدروكسيد فيها ،

وليس على عدد أيونات الهيدروكسيد الموجودة في المركب الذائب .

تعتبر الأمونيا إلكتروليتاً ضعيفاً (قاعدة ضعيفة) على الرغم أنها جيدة الذوبان في الماء ، لماذا؟

لأن تركيز أيونات الهيدروكسيد قليل في محلولها

slide30

قواعد قوية

NaOH

Na+

OH-

+

KOH

K+

OH-

+

RbOH

Rb+

OH-

+

CsOH

Cs+

OH-

+

slide31

تابع/ قواعد قوية

H2O

Ca(OH)2

Ca2+

2 OH-

+

H2O

Sr(OH)2

Sr2+

2 OH-

+

H2O

Ba(OH)2

Ba2+

2 OH-

+

slide32

قواعد ضعيفة

NH3

+

H2O

OH-

NH4+

+

C6H5NH2

+

H2O

OH-

C6H5NH3+

+

slide33

القسم (2-3)

نظريات الأحماض - القواعد

slide34

القسم (2-3)

نظريات الأحماض - القواعد

slide35

أحماض وقواعد برونشتيد – لوري

أحماض برونشتيد – لوري :

جزيء أو أيون مانح للبروتون .

قواعد برونشتيد – لوري :

جزيء أو أيون مستقبل للبروتون .

slide36

حسب برونشتيد – لوري :

الحمض : يمنح ( يعطي ) بروتون H+.

القاعدة : تستقبل ( تأخذ ) بروتون H+.

NH3

HCl

H

Cl-

+

NH4+

+

يمنح

تستقبل

قاعدة

حمض

slide37

:

:

:Cl:

:O:

H

H

H

+

:

:

H

قاعدة

حمض

تستقبل

+

يمنح

:

:

-

:O:

H

H

:Cl:

+

:

:

H

slide38

H

:

:

:Cl:

:N:

H

H

H

+

:

:

H

حمض

قاعدة

+

H

:

:

-

:N:

H

H

:Cl:

+

:

:

H

slide39

الماء يتفاعل أيضاً كحمض برونشتيد– لوري

:

:

:O:

H

:N:

H

H

H

+

:

:

H

H

حمض

قاعدة

-

+

H

:

:

:O:

:N:

H

H

+

:

H

:

H

slide40

الحمض أحادي البروتون :

الحمض الذي يمنح بروتون واحداً ( أيون الهيدروجين ) فقط من كل جزيء .

أمثلة :

حمض الهيدروكلوريك HCl

حمض النيتريك HNO3

حمض البيركلوريك HClO4

slide41

كيف يمنح جزيء من الحمض أحادي البروتون HClبروتوناً لجزيء الماء ؟

يتأين الحمض HCl بخطوة واحدة ليكون

Cl-

و

H3O+

H2O

HCl

H3O+

Cl-

+

+

slide42

الحمض متعدد البروتون :

الحمض الذي يمنح أكثر من بروتون من كل جزيء .

أمثلة :

حمض الكبريتيك H2SO4

حمض الفوسفوريك H3PO4

slide43

تتأين الأحماض المتعددة البروتون في أكثر من خطوة ( مراحل متعددة ) حيث يفقد في كل مرحلة أيوناً من الهيدروجين .

slide44

يتأين حمض الكبريتيك على مرحلتين :

المرحلة الأولى :-

حمض الكبريتيك قوي يتحول بشكل تام إلى أيونات الكبريتات الهيدروجينية:

H3O+

HSO4-

H2O

+

H2SO4

+

المرحلة الثانية :-

أيون الكبريتات الهيدروجينيةحمض ضعيف يتأين (حالة اتزان ) كما يلي :

HSO4-

H2O

+

H3O+

+

SO42-

slide45

ماذا يحتوي محلولحمض الكبريتيك ؟

H3O+

HSO4-

أيونات

SO42-

كم بروتونا يمنح جزيء حمض الكبريتيك ؟

2

بروتون

لذلك فهو حمض ثنائي البروتون

وبالتالي فهو من الأحماض البروتون

متعددة

slide46

الحمض ثنائي البروتون : هو الذي يمنح بروتونين اثنين من كل جزيء .

حمض الفوسفوريك من الأحماض متعددة البروتون فهو حمض ثلاثي البروتون .

الحمض ثلاثي البروتون : هو الذي يمنح ثلاثة بروتونات من كل جزيء .

slide47

H2O

H2PO4-

H3PO4

+

H3O+

+

H2PO4-

H2O

+

H3O+

+

HPO42-

HPO42-

H2O

+

H3O+

+

PO43-

ماذا يحتوي محلولحمض الفوسفوريك ؟

H3PO4

PO43-

HPO42-

H2PO4-

H3O+

slide48

في معظم الأحماض متعددة البروتون :

يكون تركيز الأيونات المتكونة في المرحلة الأولى هو الأكبر . وينخفض بحسب مراحل التأين .

ففي محلولحمض الفوسفوريك يكون تركيز

H2PO4-

>

HPO42-

>

PO43-

لذلك يعد حمض الفوسفوريكضعيفاً في كل مرحلة تأين له .

slide49
أحماض وقواعد لويس

حمض لويس :

ذرة أو جزيء أو أيون يستقبل زوجاًمن الإلكتروناتليكون رابطة تساهمية.

قاعدةلويس :

ذرة أو جزيء أو أيون يمنح زوجاًمن الإلكتروناتليكون رابطة تساهمية.

slide50

قواعد لويس

H

.

.

:N.

H

.

.

.

H

N تحتوي على 7 إلكترونات ترتيبه (2 ,5) بينما ذرةH تحتوي على 1.

زوج إلكترونات غير مشارك في رابطة

يمكن منحه

slide51

قواعد لويس

:

:F:

.

:

.

:

:N.

F:

.

.

.

:

:

F

:

N تحتوي على 7 إلكترونات ترتيبه (2 , 5)بينما ذرةFتحتوي على 9 ترتيب (2 , 7 )

كم عدد أزواج الإلكترونات حول ذرة النيتروجين ؟

4 أزواج

slide52

:

:F:

.

:

.

:F

:

.

B.

.

.

:

:

F

:

حمض لويس

B تحتوي على 5 إلكترونات ترتيبه (2 , 3)بينما ذرةFتحتوي على 9 ترتيب (2 , 7 )

كم عدد أزواج الإلكترونات حول ذرة البورون ؟

3 أزواج

هل يمكن ان تستقبل ذرة البورون زوج إلكترونات؟

slide53

حمض لويس :

:NH3

H+

[ H - NH3 ]+

+

أو

حمض

NH4+

2 :NH3

Ag+

+

حمض

[ NH3 – Ag - NH3 ]+

slide54

أي مركب تمتلك ذرته المركزية ثلاثة إلكترونات يمكن أن يسلك كحمض لويس

مثال : ثلاثي فلوريد البورون كما توضح المعادلة التالية :

slide55

:

:

-

:F:

:F:

-

:

:

:

:

:

:

:B

:B

:F:

:F:

:F

:F

:

:

:

:

:

:

:F:

:F:

:

:

+

قاعدة

حمض

BF3

F-

+

BF4-

slide56

:

:

:F:

:F:

:

:

:

:

:B

:B

:F

:F

:

:

:

:

H

H

:F:

:F:

:

:

:

:

:N:

:N:

H

H

:

:

H

H

مثال آخر: ثلاثي فلوريد البورون مع الأمونيا كما توضح المعادلة التالية :

+

حمض

قاعدة

slide57

القسم (3-3)

تفاعلات الحمض - القاعدة

slide58

تفاعلات الحمض -القاعدة

الأحماض والقواعد المرافقة :

القاعدة المرافقة :

الناتج بعد أن يعطي حمض برونشتيد - لوري بروتوناً .

F-

HF

H2O

H3O+

+

+

قاعدة مرافقة

حمض

slide59

الحمض المرافق :

الناتج بعد أن تستقبل قاعدة برونشتيد - لوري بروتوناً .

F-

HF

H2O

H3O+

+

+

قاعدة

حمض مرافق

slide60

تفاعلات الحمض –القاعدة لبرونشتيد – لوري هي أنظمة اتزان أي أن التفاعلين الأمامي والعكسي يحدثان في نفس الوقت ويتضمان بالتالي زوجي حمض – قاعدة مرافقين ، كما في المعادلة التالية :

F-

HF

H2O

H3O+

+

+

slide61

HF

H2O

H3O+

+

F-

+

حمض1

قاعدة2

حمض2

قاعدة1

حدد زوجي الحمض – القاعدة المرافقين في المعادلة السابقة ؟

و

HF

الزوج1

F-

H2O

H3O+

و

الزوج2

slide62

قوة الأحماض والقواعد المرافقة :

تعتمد درجة التفاعل بين حمض وقاعدة برونشتيد – لوري على القوة النسبية للأحماض والقواعد المتفاعلة .

Cl-

HCl

H2O

H3O+

+

+

قاعدة ضعيفة

قاعدة

حمض قوي

حمض

slide63

حمض الهيدروكلوريكحمض قوي يمنح بروتوناً بسهولة لذلك يتصف الأيون Cl- بميل ضعيف لاجتذاب بروتون والاحتفاظ به .

وبالتالي فإن الأيون Cl- يكون

قاعدة ضعيفة للغاية .

HCl

+

H2O

H3O+

Cl-

+

قاعدة ضعيفة

قاعدة

حمض قوي

حمض

slide64

الاستنتاج : كلما كان :

أضعف

الحمض أقوى تكون قاعدته المرافقة

أضعف

والقاعدة أقوى يكون حمضها المرافق

HClO4

+

H2O

H3O+

ClO4-

+

قاعدة أضعف

حمض أقوى

قاعدة أقوى

حمض أضعف

يتفاعل الحمض الأقوى مع القاعدة الأقوى وينتج الحمض الأضعف والقاعدة الأضعف .

slide65

H2O

CH3COOH

+

قاعدة أضعف

حمض أضعف

H3O+

+

CH3COO-

حمض أقوى

قاعدة أقوى

التفاعلات القائمة على انتقال البروتون تفضل انتاج الحمض الأضعف والقاعدة الأضعف .

slide66

المركبات الأمفوتيرية

مادة تتفاعل كحمض أو قاعدة .

مادة لها خواص الأحماض والقواعد مثل الماء .

slide67

تفاعل الماء كمركب أمفوتيري :

H3O+

HSO4-

H2O

+

H2SO4

+

حمض1

قاعدة2

قاعدة1

حمض2

NH3

+

H2O

OH-

NH4+

+

قاعدة1

حمض2

حمض1

قاعدة2

يستطيع الماء أن يتفاعل كحمض أو قاعدة .

slide68

وجود -OHفي المركبات الجزيئية :

أنواع المركبات التي تحتوي على-OH :

1- قاعدية : مثل NaOH .

2- حمضية :مثل HOCl .

3- أمفوتيرية :مثل Cr(OH)3 .

slide69

ترتبط مجموعة الهيدروكسيل -OHتساهمياً تساهميا بالحمض .

حتى تكون هذه المركبات حمضية يجب أن يكون جزيء الماء المتفاعل معها قادراً على جذب ذرة الهيدروجين من مجموعة الهيدروكسيل .

يحدث التجاذب بشكل أسهل كلما كانت الرابطة O-H أكثر قطبية .

slide70

العوامل التي تحدد حمضية المركبات الجزيئية التي تحتوي على مجموعة الهيدروكسيل -OH

1- السالبية الكهربائية :

تزداد حمضية المركب بزيادة السالبية .

2- عدد ذرات الأكسجين المرتبطة بالذرة المتصلة بمجموعة -OH :

تزداد حمضية المركب بزيادة عددها .

slide71

فسر: تزداد حمضية المركب بزيادة عدد ذرات الأكسجين المرتبطة بالذرة المتصلة بمجموعة -OH .

2- لأن سالبية الأكسجين عالية فيزداد سحبها للكثافة الإلكترونية بعيداً عن الرابطة O-H فتزداد قطبيتها .

slide72

جميع الأحماض الأكسجينية عبارة عن إلكتروليتات جزيئية تحتوي على واحدة أو أكثر من روابط مثل أحماض البيركلوريك والكلوريك

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

H:O:Cl:

H:O:Cl:O:

H:O:Cl:O:

H:O:Cl:O:

:O:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:

:O:

:O:

لاحظ عدد ذرات الأكسجين المرتبطة بالذرة المتصلة بمجموعة -OH .

صفر

1

2

يزداد عدد ذرات الأكسجين المرتبطة بالذرة المتصلة بمجموعة -OH

تزداد قوة الحمض

3

slide73

يكون الكروم ثلاث مركبات مختلفة تحتوي على مجموعة –OH هي :

Cr(OH)2

Cr(OH)3

H2CrO4

توقع أيها : حمض أو قاعدة أو أمفوتيري .

تزداد حمضية المركب بزيادة عدد ذرات الأكسجين فيه .

Cr(OH)2

Cr(OH)3

H2CrO4

عدد ذرات الأكسجين

2

4

3

قاعدة

أمفوتيري

حمض

slide74

O

II

CH3- C- OH

H

I

CH3- C -OH

I

H

تأمل المركبين التاليين :

حمض الأسيتيك

الإيثانول

لاحظ عدد ذرات الأكسجين المرتبطة بالذرة المتصلة بمجموعة -OH .

الإيثانول

صفر

حمض الأسيتيك

1

slide75

لماذا يتمتع حمض الأسيتيك بالحمضية بينما الإيثانول ليس كذلك ؟

ج- لوجود ذرة أكسجين ثانية مرتبطة بذرة الكربون المتصلة بمجموعة –OH في حمض الأسيتيك وعدم وجود ذلك في الإيثانول .

slide76

تفاعلات التعادل

تعادل الحمض القوي – القاعدة القوية

مثال : تفاعل محلولي حمض الهيدروكلوريك وهيدروكسيد الصوديوم .

HCl

+

NaOH

NaCl

H2O

+

NaOH(aq)

Na+

OH-

+

HCl

H2O

H3O+

Cl-

+

+

slide77

NaOH(aq)

Na+

OH-

+

HCl

H2O

H3O+

Cl-

+

+

المعادلة الأيونية العامة :

H3O+

Cl-

Na+

OH-

+

+

+

Na+

Cl-

+

2H2O

+

المعادلة الأيونية الصرفة :

H3O+

2H2O

+

OH-

slide78

التعادل :

التفاعل الذي يحدث بين أيونات الهيدرونيوم وأيونات الهيدروكسيد لتكوين جزيئات الماء .

ماء + ملح قاعدة + حمض

الملح :

مركب أيوني يتكون من كاتيون القاعدة وآنيون الحمض .

slide79

المطر الحمضي :

ينتج عن ذوبان غازات ناتجة عن العمليات الصناعية مثل SO3,SO2 , NO2 ,NO المنتشرة في الجو في مياه الأمطار .

SO3

H2O

+

H2SO4

slide80

مراجعة القسم 3 – 3 : ص 89

1-اكمل وزن معادلات تفاعلات الحمض – القاعدة التالية

H2CO3

+

Sr(OH)2

H2O

SrCO3

+

HClO4

+

NaOH

H2O

NaClO4

+

slide81

2

HBr

+

Ba(OH)2

2

H2O

BaBr2

+

2

NaHCO3

+

H2SO4

2

H2O

2

CO2

Na2SO4

+

+

slide82

3- كيف يمكن لعدة ذرات أكسجين موجودة في مركب يحتوي على مجموعة -OHأن تجعل منه مركباً حمضياًُ .

ج- تسحب ذرات الأكسجين الكثافة الإلكترونية بعيداً عن الرابطة O-H فتزداد قطبيتها ويسهل كسرها

ad