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Los coeficientes estequiom é tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci ó n son: PowerPoint PPT Presentation


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La reacci ó n del etanol (C 2 H 5 OH, M = 46,0 g/mol)) con O 2 produce ó xido de carbono (IV) y agua. El n ú mero de mol é culas de O 2 necesario para reaccionar con 11,5 g de este alcohol es: 9,0 · 10 23 8964 4,5 · 10 23 0,748 1,50.

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Los coeficientes estequiom é tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci ó n son:

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Presentation Transcript


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

La reacción del etanol (C2H5OH, M= 46,0 g/mol)) con O2 produce óxido de carbono (IV) y agua. El número de moléculas de O2 necesario para reaccionar con 11,5 g de este alcohol es:

9,0 · 1023

8964

4,5 · 1023

0,748

1,50


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

  • Los coeficientes estequiométricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuación son:

  • Al(NO3)3 + Na2S Al2S3 + NaNO3

  • 2, 3, 1 y 6

  • 4, 6, 3 y 2

  • 1, 1, 1 y 1

  • 2, 1, 3 y 2

  • 2, 2, 3 y 2


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

Si la densidad de un gas a 25ºC y 0,85 atm es de 0,974 g/L, entonces su masa molar, en g/mol, es aproximadamente:

44

71

28

16

32


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

Las moléculas de ozono presentes en la estratósfera absorben la radiación solar dañina. La temperatura y presión típicas del ozono en la estratósfera son 250 K y 0,103 atm, respectivamente. El número de moléculas de ozono presentes en 1,0 litro de aire en estas condiciones es:

4,8 · 10─3

3,8 · 1022

3,0 · 1021

2,9 · 1026

49,4


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

El volumen de hidrogeno, (en L) que se generará a partir de 0,500 gramos del Zn (M=65,4 g/mol), a 1,10 atmósferas y a la temperatura de 20,0 ºC, de acuerdo a la siguiente ecuación, no igualada, es:

Zn(s) + HCl(ac) ZnCl2 + H2(g)

2,53

1,21

0,154

0,167

0,200


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

La molaridad de una solución de NaOH (M = 40,0 g/mol) al 20,0 % en masa, cuya densidad es 1,25 g/mL, es:

2,26 · 10─6

0,207

2,07

2,26

6,25

El volumen, en mL, de una solución de nitrato de amonio, (NH4NO3 M = 80,0 g/mol) 3,12 mol/L que debe diluirse con agua para preparar 250 mL de solución 0,150 M es:

12,0

23,8

1,80 · 10─3

2,49

6,42


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

El volumen, en mL, de una solución de nitrato de amonio, (NH4NO3 M = 80,0 g/mol) 3,12 mol/L que debe diluirse con agua para preparar 250 mL de solución 0,150 M es:

12,0

23,8

1,80 · 10─3

2,49

6,42


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

  • Se ha preparado una solución que contiene 50 g de glicerina en 100 cm3 de agua. El volumen de la solución resultante ha sido de 140 cm3. Entonces, la cantidad de glicerina que contiene cada cm3 de solución será:

  • 0,33

  • 0,36

  • 0,50

  • 1,40

  • 2,80


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

  • Considere la reacción sin balancear:

  • NH3 + O2N2O + H2O

  • Si se hacen reaccionar 50,0 g de cada reactante, entonces:

  • El reactivo limitante es el NH3 y sobran 1,38 moles de O2

  • El reactivo limitante es el O2 y sobra 1,38 moles de NH3

  • El reactivo limitante es NH3 y se forma 44,0 g de N2O

  • El reactivo limitante es O2 y se forma 0,78 moles de N2O

  • Ambos reactantes se consumen totalmente.


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

Si en la reacción no balanceada a alta temperatura:

Al + Fe2O3Al2O3 + Fe

Si reaccionan 120 g de Al, con un 70% de rendimiento.

Se producen 4,44 moles de Al2O3

Se producen 2,22 moles de Al2O3

Se producen 1,55 moles de Al2O3

Se consume un mol de Fe2O3

Se consumen 0,72 mol de Fe+

¿Qué volumen de solución salina al 8% p/p, densidad 1,2 g/mL, requiere secar para obtener 300 g de sal?:

3,125 L

312,5 mL

3200 cm3

2880 mL

2,88 L


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

La molalidad de 5,0 L de agua ( sin otro aditivo) es:

  • Tenemos 4,88 g de un gas cuya naturaleza puede ser SO2 o SO3. Para resolver la duda, introducimos la muestra en un recipiente de 1L y observamos que la presión que ejercen a 27°C es de 1,5 atm. ¿De qué gas se trata?


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

Números de Oxidación o Estados de Oxidación (EO)

- Es la carga eléctrica neta que presenta el átomo en una molécula o ión.

Las siguientes reglas ayudan a asignar el EO de los elementos.

1.- Sus valores pueden ser positivos o negativos.

2.- Un elemento puede tener uno ó más EO. Todos los Metales alcalinos (Grupo IA) tienen EO +1. Todos los Metales Alcalinos Térreos (Grupo II A) tienen EO +2. El aluminio siempre tiene EO +3 en todos sus compuestos.

3.- En los elementos libres (que no están combinados) el EO es cero.

4.- En una molécula neutra, la suma de los EO de todos los átomos debe ser cero.


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

5.- Para los iones formados por un sólo átomoel EO es igual a la carga del ión. (Para Li+ su EO es +1 y O2- su EO –2)

6.- En un ión poliatómicola suma de los EO de todos los elementos debe ser igual a la carga neta del ión.

Por ejemplo, en el ión amonio NH4+; N (-3), H (+1). La suma de los EO es –3 + 4 (+1)= +1, que es la carga neta del ión.

7.- El EO del oxígeno en la mayoría de sus componentes es –2excepto en los peróxido donde actúa con su EO -1

8.- El EO del hidrógeno en la mayoría de sus compuestos es +1excepto cuando esta formando hidruros (unido a un metal) donde actúa con su EO -1


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

COMPUESTOS BINARIOS

1.1. COMPUESTOS HIDROGENADOS O HIDRIDOS:

Formados por la combinación de cualquier elemento químico con HIDRÓGENO

a) Hidruro: METAL G I EO +1 o G II EO + 2 más H-1 excepto Be y Mg

NaH : hidruro de sodio

CaH2: hidruro de calcio

AlH3: hidruro de aluminio

M + H-1

b) Hidrácido: H+1 más G VI EO -2 o G VII EO -1

H2S : Sulfurode hidrógeno o ácido sulfhídrico

H2Te: Telenurode hidrógeno o ácido telurhídrico

HBr: Bromurode hidrógeno o ácido bromhídrico

HCl: Cloruro de hidrógeno o ácido clorhídrico

HCN: Ácido cianhídrico seudobinario

H+1 + NM


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

1.2. COMPUESTOS OXIGENADOS U OXIDOS:

Formados por la combinación de cualquier elemento químico con OXÍGENO

a) Óxidos metálicos: Metal más O EO -2

Cu2O: óxido de cobre (I)

CaO: óxido de calcio

Ni2O3: óxido de niquel (III)

CuO: óxido de cobre (II)

Li2O: óxido de litio

M + O-2

Pb2O3: trióxido de diplomo

Pb3O4: tetróxido de triplomo

Bi2O4: tetróxido de dibismuto


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

Para diferenciar EO que tenían los elementos en los diferentes óxidos se utiliza las terminaciones –oso e –ico

Fe2+ ion ferrosoFeO: óxido ferrosoCu+ ion cuproso

Fe3+ ion férricoFe2O3: óxido férricoCu2+ ion cúprico

b) Óxidos no metálicos o anhídridos: No Metal más O EO -2

CO2: óxido de carbono (IV)

NO: óxido de nitrógeno (II)

Cl2O7: óxido de cloro (VII)

Cl2O: óxido de cloro (I)

I2O4: tetróxido de diyodo

N2O: óxido de dinitrógeno

NM + O-2


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

c) Peróxidos: Metal más ión O2-2 O EO -1

K2O2: peróxido de potasio

Na2O2: peróxido de sodio

BaO2: peróxido de bario

CaO2: peróxido de calcio

M + O-1

1.3. SALES DE HIDRÁCIDOS: M + NM

NaI: yoduro de sodio

CuF: fluouro de cobre (I)

ICl: cloruro de yodo (I)

CuF2: fluoruro de cobre (II)

NiSe: Selenuro de niquel (II)

M + NM


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

COMPUESTOS TERNARIOS

1.1. HIDRÓXIDOS: M + OH- (hidróxido)

Ca(OH)2: hidróxido de calcio

Fe(OH)2: hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)3: hidróxido de hierro (III)

KOH: hidróxido de potasio

1.2. OXOÁCIDOS: H + NM + O

N2O3 + H2O

N2O5 + H2O

HNO2: ácido nitroso

HNO3: ácido nítrico

EO +1

EO +3

EO +5

EO +7

HClO: ácido hipocloroso

HClO2: ácido cloroso

HClO3: ácido clórico

HClO4: ácido perclórico


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

1.3. SALES DE OXOÁCIDOS U OXISALES: M + NM + O

Al(NO2)3: nitrito de aluminio

CuNO3: nitrato de cobre

CaCO3: carbonato de calcio


Los coeficientes estequiom tricos que se necesitan para balancear la siguiente ecuaci n son

Los aniones poliatómicos que contienen oxigeno (oxianión) terminan en –ato o –ito

NO3- nitrato (ico)

SO42- sulfato

NO2- nitrito (oso)

SO32- sulfito

Los Iones negativos monoatómicos y poliatómicos llevan nombres terminados en -uro. Los iones de oxígeno terminan en –ido

H- ion hidruro

N3- ion nitruro

Cl- ion cloruro

O2- ion óxido

OH- ion hidróxido

CN- ion cianuro

O22- ion peróxido

NH4+ ion amonio

Los oxianiones que contienen halógenos se utilizan los prefijos per- e hipo- además de las terminaciones –ato e –ito

ClO4-perclorato

ClO2- clorito

ClO3- clorato

ClO-hipoclorito

Los aniones que se obtienen agregando H+ a un oxianión se nombran con el prefijo ácido o diácido.

CO32- carbonatoHCO3- ion carbonato ácido

PO43- fosfatoH2PO4- ion fosfato diácido


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