1 / 15

BAZE IN KISLINE

BAZE IN KISLINE. Pia Prezelj Kemija. Kisline v okolju. V živih bitjih: v želodcu: klorovodikova kislina , v mišicah: mlečna kislina , v urinu: sečna kislina , v koprivah in mravljah: mravljična kislina ; V prehrani: kis: ocetna kislina , v zelenjavi: oksalna kislina ,

samira
Download Presentation

BAZE IN KISLINE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. BAZE IN KISLINE Pia Prezelj Kemija

  2. Kisline v okolju V živih bitjih: • v želodcu: klorovodikova kislina, • v mišicah: mlečna kislina, • v urinu: sečna kislina, • v koprivah in mravljah: mravljična kislina; V prehrani: • kis: ocetna kislina, • v zelenjavi: oksalna kislina, • v sadju: citronska, vinska, jabolčna kislina, • mlečni izdelki: mlečna kislina,

  3. Baze v okolju • rastlinski pepel: natrijev karbonat, kalijev karbonat, • alkaloidi v rastlinah: kofein, nikotin, morfij, atropin, kokain ... • čistilna sredstva (za pečice, pranje posode, detergenti, mila) in zobne paste, v prehrani (pecilni prašek).

  4. INDIKATORJI - pokažejo ali je snov kisla ali bazična...so snovi, ki se različno obarvajo v kisli, nevtralni ter bazični vodni raztopini (kis., nevt. in baz. snovi raztopljene v vodi) in jih uporabljamo za razlikovanje med le-temi. • Primerna so barvila rastlinskega in živalskega izvora lahko pa tudi umetnega.

  5. pH lestvica • pH vrednost narašča od 0 do 14. Čim manjša je vrednost, tem bolj je snov kisla oz. čim višja je vrednost pH, tem bolj je snov bazična. Destilirani vodi, ki ima pH 7, rečemo, da je nevtralna.

  6. KISLINE • Kisline so snovi, ki v vodnih raztopinah oddajajo vodikove ione oz. protone (H+). Vodikovi ioni se vežejo z molekulami vode. Tako nastanejo hidratizirani vodikovi ioni oz. oksonijevi ioni (H3O+).

  7. Jakost kisline • Čim več je oksonijevih ionov v raztopini, tem bolj je raztopina kisla.

  8. Močne kislineso tiste, kjer vse molekule kisline razpadejo na ione (npr. klorovodikova, žveplova ...). • Šibke kislineso tiste, kjer le nekaj njenih molekul razpade na ione (npr. ogljikova, ocetna ...).

  9. Nastanek kislin • Pravilo: NEKOVINSKI OKSID + VODA → KISLINA

  10. BAZE • Baze so snovi, ki v vodni raztopini sprejemajo vodikove ione oz. protone (H+). Vodne raztopine baz vsebujejo hidroksidne ione (OH−).

  11. Jakost baz • Močne baze so tiste, kjer vse molekule baze razpadejo na ione (npr. natrijev hidroksid ...). • Šibke baze so tiste, kjer le nekaj njenih molekul razpade na ione (npr. amoniak ...).

  12. Nastanek baz • Pravilo: KOVINSKI OKSID + VODA → BAZA 1. Oksidi elementov I. in II. skupine PSE Na2O − natrijev oksid CaO − kalcijev oksid ... 2. Hidroksidi elementov I. in II. skupine PSE NaOH − natrijev hidroksid KOH − kalijev hidroksid ... 3. Karbonati elementov I. in II. skupine PSE Na2CO3 − natrijev karbonat K2CO3 − kalijev karbonat ... 4. Amonijak NH3

  13. Nastanek soli 1. način: NEVTRALIZACIJA KISLINA + BAZA → SOL + VODA H2SO4(aq) + 2KOH(aq) → K2SO4(aq) + 2H2O(l) 2.način: KOVINA (I. ali II. skupina PSE) + NEKOVINA (VII. skupina) → SOL 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) 3.način: KOVINA + KISLINA → SOL + VODIK Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2(g) 4.način: KOVINSKI OKSID + KISLINA → SOL + VODA CuO(s) + H2SO4(aq) → CuSO4(aq) + H2O(l) 5.način: AMONIJAK + KISLINA → AMONIJEVA SOL 2NH3(g) + H2SO4(aq) → (NH4)2SO4(aq)

  14. Nevtralizacija • KISLINA +BAZA →SOL + VODA HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + →

  15. Viri: • Učbenik za kemijo • Internet

More Related