1 / 33

Kondenserade faser Sven Lidin 0709-302930 Sven@inorg.su.se

Kondenserade faser Sven Lidin 0709-302930 Sven@inorg.su.se. Kondenserade faser. Vätskor och fasta ämnen har mycket gemensamt. Smältentalpin för is är 334 J/g, ångbildningsentalpin är 2257 J/g. När vatten har kondenserat har alltså 87% av de intermolekylära krafterna utvecklats.

saeran
Download Presentation

Kondenserade faser Sven Lidin 0709-302930 Sven@inorg.su.se

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kondenserade faserSven Lidin0709-302930Sven@inorg.su.se

  2. Kondenserade faser Vätskor och fasta ämnen har mycket gemensamt. Smältentalpin för is är 334 J/g, ångbildningsentalpin är 2257 J/g. När vatten har kondenserat har alltså 87% av de intermolekylära krafterna utvecklats.

  3. Intermolekylär växelverkan Och ibland lite till.... Kovalenta kristaller 1/rx, x<1 Jon-jon 1/r Jon-dipol 1/r2 Dipol-dipol 1/r3 Roterande eller dynamiska dipoler 1/r6

  4. Kovalens Varför gäller för kovalenta kristaller 1/rx, x<1 Born-Meyer ekvationen: NAz1z2e2/{4pe0d} (1-d*/d)A

  5. Enkla strukturer Tätpackningar är viktiga för att förstå elementärstrukturer och många joniska föreningar.

  6. Tätpackning, hcp

  7. Tätpackning, ccp

  8. Tätpackning, ccp

  9. Enhetscell Minsta upprepningsenheten med bevarad orientering. Ibland centrerad

  10. Hålrum

  11. Hålrum I en tätpackning finns det lika många oktaedriska hålrum som tätpackade atomer Det finns dubbelt så många tetraedriska hålrum som tätpackade atomer

  12. Hålrum Om radien för en tätpackad atom är r kommer ett oktaedriskt hålrum att ha radien (Ö2-1)r = 0.414r 2r 2Ö2 r

  13. Hålrum Ett tetraedriskt hålrum får radien [Ö(3/2)-1]r = 0.225r Ö2r Ö3 /2 * Ö2r = Ö(3/2) 2r

  14. Metaller Hcp: Be, Co, Mg, Ti, (Cd, Zn) Ccp: Ag, Al, Au, Ca, Cu, Ni, Pb, Pt Bcc: Ba, Cr, Fe, W, Na, K, Rb, Cs Komplexa: In, Bi, Mn

  15. Polytypism Energiskillnaden mellan olika tätpackningar är liten, och därför är många olika typer av sekvenser möjliga. När en och samma förening kan bilda olika strukturer kallas detta polytypism.

  16. Polymorfism Vid olika tryck och temperaturer kan ett element eller en förening ha olika strukturer. Detta kallas polymorfism. Ett extremt exempel är C som har en kubisk struktur vid höga tryck och en hexagonal vid låga. Egenskaperna skiljer markant för de båda faserna.

  17. Legeringar Metaller visar ofta stor löslighet i varandra. Mekanismen kan vara antingen utbytes-löslighet eller mellanrumslöslighet. Trots att strukturen är i stort oförändra blir egenskaperna drastiskt annorlunda. Ren W är mjuk och smidbar. Små tillsatser av Ni ger ett hårt material. Används i tex dartpilar.

  18. Utbyte - Mellanrum

  19. Fe-C

  20. Intermetalliska föreningar Dessa är inte legeringar utan utgör helt nya föreningar. Sammansättningsintervallet kan vara brett (liknar legeringar) eller mycket smalt (liknar joniska föreningar). Exempel på de senare är typiska Zintl faser, t ex NaTl eller

  21. NaTl

  22. NaSn

  23. Joniska föreningar I den klassiska modellen kommer det mera elektropositiva elementet att lämna sina elektroner till det mera elektronegativa. Attraktionen mellan atomerna är då rent Coulumbsk

  24. Typiska joniska structurer Koksalt; NaCl,LiCl, RbI, AgCl, AgBr, MgO Zinkblände; ZnS, CuCl, CdS, HgS Wurtzit; ZnO, BeO, MnS, AlN, SiC Rutil; TiO2, SiO2!, SnO2, WO2, MgF2 Fluorit; CaF2, UO2, BaCl2, HgF2 Antifluorit; Na2O, Na2Se Li2O Cesiumklorid; CsCl, CaS, TlSb, CuZn ReO3; ReO3,CuAu3 Perovskit; CaTiO3, BaTiO3, SrTiO3

  25. NaCl

  26. Zinkblände

  27. Wurtzit

  28. Rutil

  29. Fluorit

  30. Antifluorit

  31. CsCl

  32. ReO3

  33. Perovskit

More Related