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物质的量

第一章 从实验学化学. 第二节 化学计量在实验中的应用. 物质的量. 黑龙江省庆安一中 孙秀民. 你知道曹冲称象的故事吗？. 化整为零、化大为小. 问题： 如何用托盘天平称量一粒大米的质量？. 化小为大、聚微为宏. 化学反应中量的关系. 2Na ＋ 2H 2 O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑. 46g 36g 40g 2g. 质 量：. 2 个 2 个 2 个 1 个. 微粒数：. ?. 宏 观（质量）. 微 观 ( 分子数 ). 问题： 要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想.

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  1. 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 物质的量 黑龙江省庆安一中 孙秀民

  2. 你知道曹冲称象的故事吗？ 化整为零、化大为小 问题：如何用托盘天平称量一粒大米的质量？ 化小为大、聚微为宏

  3. 化学反应中量的关系 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 46g 36g 40g 2g 质 量： 2个 2个 2个 1个 微粒数： ? 宏 观（质量） 微 观(分子数)

  4. 问题：要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想问题：要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想 ? 科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。 物质的量 宏 观（质量） 微 观(粒子数)

  5. 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量的单位----摩尔 就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量用于表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n，它是国际单位制中的基本物理量，四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文，物质的量的单位是摩尔，符号mol，简称摩。

  6. 国际单位制（SI）的7个基本物理量及单位 mol 摩[尔] 物质的量

  7. H2O Al 4.485×10-23g 1个分子或原子的质量 2.990×10-23g 相对分子质量或相对原子质量 18 27 物质的量的单位的确定 看一看下面的数据和计算结果： 计算:18gH2O和27gAl所含的粒子(分子或原子)的数目?

  8. 18 g H2O和27 g Al所含的粒子(分子或原子)的数目： 18 g/2.990×10-23g = 6.02×1023 18 g H2O含6.02×1023个H2O分子； 27gAl含6.02×1023个Al原子。 27g/4.485×10-23g = 6.02×1023 通过上面的计算可以看出，当H2O的质量在数值上等于其相对分子质量时，或Al的质量在数值上等于其相对原子质量时，它们所含的粒子数都是6.02×1023。

  9. 大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等时，所含粒子的数目都是6.02×1023。 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，摩尔简称摩，符号为mol。 1、物质的量是一个物理量，是表示含有一定数目粒子的集合体。符号为n，单位为摩尔(mol)。 粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，如：1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO42-等，也可以是电子、质子、中子等。

  10. 意大利物理学家 2、摩尔----是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约6.02×1023 ，把6.02×1023mol-1这个近似值叫做阿伏加德罗常数，并作为一个物理量，符号为NA。

  11. Amedeo Avogadro 1776～1856 阿佛加德罗 • 生平简介意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长。

  12. 注意： (1)物质的量：是表示物质含有粒子数目多少的物理量，“物质的量”是一个专有名词，由四个字组成，是一个整体，不能分割，也不可加字，减字。 如：硫酸的物质的量，不能简化为硫酸的量，也不能写成硫酸的质量或硫酸的数量。 (2)摩尔：是物质的量的单位，将0.012Kg12C(原子核里含6个质子和6个中子的碳原子)所含的碳原子数定为1mol，叫做阿伏加德罗常数，即1mol粒子中含有阿伏加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023。

  13. 1mol ≈ 6.02×1023 0.012kg12C所含原子数 ≈ 6.02×1023 阿伏加德罗常数 ≈ 6.02×1023 不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数有精确值， 而6.02×1023是其近似值。 1mol、0.012kg12C所含原子数、阿伏加德罗常数及6.02×1023四者在数值上的关系为：

  14. (3)摩尔只适用于微观粒子，如分子、原子、中子、质子、电子、离子、原子团等；不能用于宏观物质，如不能说1mol大米，1mol花生等。不能说1mol大米约含有6.02×1023个。(3)摩尔只适用于微观粒子，如分子、原子、中子、质子、电子、离子、原子团等；不能用于宏观物质，如不能说1mol大米，1mol花生等。不能说1mol大米约含有6.02×1023个。 (4)使用摩尔时，要用化学式指明粒子的种类，不能用中文名称。如不能写成1mol氯化钠；不能说1mol氧等。应写成1 mol NaCl、1 mol O2、1 mol O等。 (5)元素不能用摩尔来表达，如不能说1mol O(氧元素)，只能读作1 mol O(氧原子)。

  15. 【资 料】 阿伏加德罗常数的近似值6.02×1023是个非常巨大的数目： (1)1滴水约有15万亿亿(15×1020)个水分子，若分给10亿人去查，平均每人每秒查1个，需375万年才能查完。 (2)若将6.02×1023粒大米平均分给10亿人，则每人可得大米约1500万吨。 (3)每千克小麦约36000粒，则6.02×1023粒小麦就是1.76×1019千克，若平均分给10亿人，可供每人食用930万年。

  16. 【练习】 1、判断下面叙述是否正确 （A）每摩尔物质含有 6.02×1023个微粒 （B）摩尔是七个物理量之一 （C）摩尔是物质的质量单位 （D）摩尔是物质的数量单位 (E) 1摩尔的大米约含有 6.02×1023个米粒 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒，近似值为 6.02×1023。 物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。 摩尔是物质的量的单位。 摩尔是物质的量的单位。 物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。

  17. 例题: 1molH2O中多少摩尔的H，多少摩尔的O? 解：1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大NA倍之后，有如下关系： H2O－－－－－2H－－－－－O 1 2 1 1×NA 1× NA 2×NA 1mol 2mol 1mol 结论： 微粒之间的个数之比等于物质的量之比

  18. 2、填空： （1）1 mol 碳原子含有 个碳原子 6.02×1023 （2）0.3 mol 硫酸分子含有 个硫酸分子 0.3×6.02×1023 （3）10mol 钠离子含有 个钠离子 10×6.02×1023 （4）6 mol 电子含有 个电子 6×6.02×1023 （5）0.5 mol 中子含有 个中子 0.5×6.02×1023 物质的量是微粒的集体，可以用分数或小数表示。

  19. n×NA N＝ NA= N/n 【公式】 物质的量、阿佛加德罗常数与粒子数 （符号为N）之间的关系： 粒子数 N n= NA 物质的量 阿伏加德罗常数 公式变形：

  20. 课堂练习： 6.02×1023 1、1molO2含有____________个O2， _____mol O，__________个O。 2、3molH2SO4中有___________个 H2SO4，可电离出_______mol H+， ____________个H+。 3、2mol NH4+中含有_________mol H __________个N原子。 2×6.02×1023 2 3×6.02×1023 6 6×6.02×1023 8 2×6.02×1023

  21. 4、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？4、在0.5molO2中含有的氧分子数目是多少？氧原子是多少？电子数目是多少？ 解：氧分子数目为 N1＝n × NA =0.5 ×6.02 ×1023 =3.01×1023 氧原子数目为 N2＝2 n × NA =2 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 6.02 ×1023 电子数目为 N3＝16 × n × NA =16 × 0.5 ×6.02 ×1023 ＝ 4.816×1024

  22. 5.填空： （1）0.5 mol水中含有个水分子。 （2）2 mol水中含有个水分子， 含有个氢原子。 （3）1mol NaOH中含有个NaOH分子， 含有个氢氧根离子。 （4）1个水分子中有个电子， 1molH2O中含有个电子。 3.01 × 1023 1.204 × 1024 2.408 × 1024 6.02 × 1023 6.02 × 1023 10 6.02 × 1024

  23. D 6. 下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( ) A.1mol HCl B.3.01 x 1023个碘分子 C.12 g 12C D.0.5 mol CH4 2. 与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是( ) A. 0.3 mol HNO3 B. 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C. 0.2 mol H3PO4 D. 0.1mol NH3 C

  24. 7、填空 1 mol Na2SO4含有 mol Na+ 2 mol SO42－ 1 个氧原子 4×6.02×1023 共 mol 原子 7 0.5 mol Na2SO4含有mol Na+ 1 mol SO42－ 0.5 2×6.02×1023 个氧原子 物质所含微粒数目(N) 物质的量(n) = 阿伏加德罗常数 (NA)

  25. 8、填空 1 mol OH－含有 mol 质子 9 有 个 质子 9×6.02×1023 含有5.418×1023个质子的 OH－离子的物质的量为 mol. (5.418×1023)/(9×6.02×1023) = 0.1

  26. 9、选择 0.1 mol KClO3 和0.1 mol KClO 中所含微粒数相 等的是 （ ） A C （A） 钾离子 （B）氯离子 （C） 氯原子 （D）氧原子 KClO3 = K＋ + ClO3－ KClO = K＋ + ClO－

  27. 【作 业】 • 2 mol H2SO4 含个 H2SO4分子，可电离出 • molH+，可电离出 molSO42； • 共含 个原子。 (2) 3.01×1023个氯离子中含质子 摩尔， 含电子个。 （3）6.02×1023个氢氧根离子的物质的量是＿＿mol。3.01×1023个水分子的物质的量为＿＿mol,所有原子的物质的量为＿＿mol,所有电子的物质的量为＿＿mol。3.01×1023个NH4+中电子的物质的量为＿＿mol。

  28. . . 课堂小结 (1) 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量， 摩尔是它的单位，每摩尔物质含有 阿伏加德罗常数个微粒， 约为 6.02×1023。 (2) 应具体说明是哪一种微观粒子 (3) 以阿伏加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算： NA 粒子数 物质的量 NA

  29. 祝同学们学习进步! 再 见

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