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实验十三、 P 区非金属元素（一）（卤素、氧族）

实验十三、 P 区非金属元素（一）（卤素、氧族）. [ 实验目的 ] 1 、掌握卤素的主要性质，掌握氯气、氯酸盐、次氯酸盐的制备方法，掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。 2 、掌握双氧水的某些重要性质。 3 、掌握不同氧化态的硫的化合物的主要性质。 4 、掌握气体发生的方法和仪器的安装。. [ 实验内容 ] 一 ,HClO 3 和 NaClO 的制备 CI 2 ＋ 2OH - ( 冷 ) = CI - ＋ CIO - ＋ H 2 O

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实验十三、 P 区非金属元素（一）（卤素、氧族）

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  1. 实验十三、P区非金属元素（一）（卤素、氧族）实验十三、P区非金属元素（一）（卤素、氧族） [实验目的] 1、掌握卤素的主要性质，掌握氯气、氯酸盐、次氯酸盐的制备方法，掌握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性的区别。 2、掌握双氧水的某些重要性质。 3、掌握不同氧化态的硫的化合物的主要性质。 4、掌握气体发生的方法和仪器的安装。

  2. [实验内容] 一,HClO3和NaClO的制备 CI2＋ 2OH-(冷) = CI- ＋ CIO- ＋ H2O CI2＋ 6OH-(热) = 5CI-＋ CIO3-＋ 3H2O 注意：(1)、检查装置的气密性并与大气相通 (2)、防止倒吸；反应结束后加自来水赶尽Cl2 二,Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-的还原性 三,卤素含氧酸盐的性质。 1、NaClO的氧化性：pH>10 (1) ClO-（少量）+2I- + 2H+ ====Cl- + I2+ H2O ClO-（过量）+2I- + 2H+ -------Cl- + IO3+ H2O

  3. 说明：当ClO-少量时，无色溶液转为红棕色，浓度小时呈淡黄色；当ClO-过量时呈无色。所加H2SO4量应大于NaClO的碱性。I2在OH-中易歧化。说明：当ClO-少量时，无色溶液转为红棕色，浓度小时呈淡黄色；当ClO-过量时呈无色。所加H2SO4量应大于NaClO的碱性。I2在OH-中易歧化。 （2）ClO-+Mn2+------MnO2•2H2O+Cl- 说明：有褐色沉淀析出。 （3）ClO-+2HCl（浓）==Cl2+H2O+Cl- 反应剧烈，有刺激性黄绿色气体放出。 (4) ClO- + 品红 大多数褪不至无色，变为玫瑰色，酸度不够？ 2、KClO3氧化性 ClO3- + 6I- + 6H+ ====Cl- + 3I2+ 3H2O 2ClO3- + I2 + 2H+ ==== 2HIO3 + Cl2 在中性介质中无现象，酸化后有I2生成，颜色随I2浓度有变化。 四、H2O2的性质

  4. 1、设计实验： CH3CSNH2 + H+ + 2H2O = CH3COOH + NH4+ +H2S 2H2O2 (MnO2的作用下) = 2H2O + O2 5H2O2 + MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + O2 + 8H2O 2H2O2 + 2H+ + 2I- = I2+ 2H2O 2H2O2 + PbS = PbSO4+ 4H2O 为了促进TAA水解，最好采取加热的方法。部分学生TAA+Pb2+没有加热时产生乳白色沉淀（略显黄），加热后转为黑色沉淀。则此乳白色沉淀，为PbS的亚稳态结构？ 与I- 作用时，若H2O2过量，则产生黑色沉淀为单质碘，部分学生对此不解，可加热使碘单质升华或生成的红棕色。

  5. 2、H2O2的鉴定 4H2O2 + 2H+ + Cr2O72- = CrO(O2) + 5H2O CrO(O2) + 7H2O2 + 6H+ = Cr3+ + 7O2 + 10H2O 先加乙醚，后加Cr2O72-。部分学生看不到分层现象，甚至看不到蓝色，而是见到蓝绿色Cr3+。 五、硫的化合物的性质 1、硫化物的溶解性 KSP(MnS) = 1.4 × 10-15 KSP(PbS) = 1.4 × 10-28 KSP(CuS) = 1.4 × 10-45

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