ELECTROESTÁTICA

1. ELECTROESTÁTICA Sen carga Con carga Debuxo Debuxo Sen carga Con carga Debuxo Debuxo ¿ Por que se desvía o chorro de auga ? ¿ Por que o globo se pega ó teito ? Sen carga Con carga Debuxo Debuxo ¿ Por que o bolígrafo atrae ós papeis ? Debuxo ¿ Por que o separador atrae á folla ? Sen carga Con Carga Debuxo Debuxo ¿ Por que se repelen os globos ? Debuxo ¿ por que ó corcho se pega á man?

2. ISOMERIAS A existencia de varias sustancias, con propiedades diferentes pero coa mesma fórmula molecular recibe o nome de isomería. Observouse que estas sustancias a pesares de ter a mesma fórmula molecular posuían unha fórmula estructural ou desenvolvida diferente. Isómeros: Son aqueles compostos de igual fórmula molecular e distinta fórmula estructural. Tipos de Isomería: Cadena conformacional 1- Estructural : Posición 2-Estereosomería: enantiomería Funcion diasterioisomería • CONFORMACIÓNS • Formas que adoptan as moléculas cando os seus grupos atómicos rotan arredor dun enlace simple dando lugar a isómeros conformacionais. • EXEMPLO Nª 2 • 2. ENANTIOMEROS • Dous compostos son enantiomeros se gardan entre si • ISOMERÍA ESTRUCTURAL • DE CADENA • DE POSICIÓN • DE FUNCIÓN • DE CADENA Preséntana aqueles compostos, que tendo a mesma fórmula molecular, ten distinta cadea na fórmula estructural. • 2. DE POSICIÓN • Consiste na distinta situación, posición na cadea,dun grupo funcional. • 3. DE FUNCIÓN • Presentan distintas funcións, son típicos casos entre aldehidos e cetonas e entre alcois e éteres ESTEREOISOMERÍA Preséntana aqueles compostos que tendo a mesma estructura , os seus átomos están orientados de maneira diferente. Estas diferentes orientacións son posibles xa que o carbono forma principalmente enlaces covalentes e estes teñen unha dirección no espacio. Antes de entrar no estudio dese tipo de isomería introduciremos dous tipos de representaciónstridimensionais: ESTRUCTURA DE CABALLETE e as PROXECCIÓNS DENEWMAN ESTRUCTURA DE CABALLETE Nese tipo os enlaces con líneas normais indican que está no plano do papel, un enlace a trazos indica que se proxecta afástandose do observador mentres que un enlace groso en forma de cuña proxéctase cara o observador PROXECIONS DENEWMAN Nesta representación obsérvase o enlace C-C desde un dos seus extremos

3. Mareas vivas Lúa Terra Sol Mareas mortas Na Terra, debido á atracción do Sol e a Lúa, hai corpos que se moven e outros que permanecen estáticos. A atracción destes astros inflúe, especialmente a da lúa por estar máis preto da Terra có Sol, no movemento das mareas. A Lúa atrae a auga máis próxima da Terra a ela de forma que se produce dese lado unha elevación do nivel do mar dando lugar a preamar. A auga que cobre a porción de terra máis afastada da Lúa tamén está marea alta. Mentres ocorre isto, ó longo da circunferencia formada polas zonas perpendiculares ó eixe destas dúas mareas altas, prodúcense fases de marea baixa. As mareas alta e baixa altérnanse nun ciclo continuo. Como xa citamos anteriormente, o Sol exerce menos forza para crear as mareas ca Lúa, exactamente un 46% menor; debido a que este se atopa máis lonxe da Terra. Segundo as posicións relativas que ocupen o Sol e a Lúa nun instante dado, producirase distintos tipos de mareas. Durante os períodos de Lúa nova e chea, cando o Sol, a Lúa e a Terra están aliñados, as ondas solar e lunar coinciden. Resulta un estado coñecido como mareas vivas; nelas as mareas altas ascenden máis e as mareas baixas descenden máis do habitual. Cando a Lúa está no primeiro cadrante, o Sol forma un ángulo recto con respecto á Terra e as ondas quedan sometidas a forzas opostas do Sol e da Lúa. Este estado é o de marea morta: a marea alta é máis baixa e a baixa é máis alta do normal. OS MOVEMENTOS DAS MAREAS

4. Reacción química Nunha reacción química consérvase o número de átomos que se distribúen para formar os productos. Nunha reacción química consérvase a masa Reactivos Ioduro Acetato Potásico + de chumbo KI + Pb ( Ac )2 166 u 325u 2KI + Pb ( Ac )2 2 mol 1 mol 2 x 166g 325g 675g de reactivos Producto da reacción Ioduro Acetato de chumbo + potásico PbI2 + KAc 166 u 196u PbI2 + 2KAc 1 mol 2 mol 461g 2 x 98g 675g de productos Proceso no que unha ou máis substancias – os reactivos- transfórmanse noutras substancias diferentes.

5. ChumboSímbolo:PbMasa:207u REACTIVOS Acetato de chumbo + + KI166u PbAc2325u + Ioduro potásico 2KI+Pb(Ac) + 2 + 2 mol2.166g 1 mol325g 675g dereactivos

6. HEMOTORAX Este proxecto está basado na extracción ou drenaxe de substancias líquidas (...) entre a pleura e o pulmón. UTENSILIOS. No proxecto empregamos: - Un bidón que crea o bacío - Un recipiente onde cae a a auga do bidón - Tres fracos: (...) - O líquido drenado neste caso so è auga tinguida. A UTILIZACIÓN NA SANIDADE DO NOSO PROXECTO. O drenaxe pleural realízase mediante uns tubos da cavidades torácica (….) Que hoxe en día se substitúe por unha moderna máquina ou unidades de succión pleural. EXPLICACIÓN Para a máis doada comprensión do noso proxecto resumimos ei qui (...) O segundo frasco ten dúas conexións unha terceira e outra o primeiro frasco. O primeiro frasco (...) Entón cando o pulmón (...) o pulmón vaise baleirando ata que chega un punto no que se iguala(...), mediante a varilla, e así non se dana o pulmón. Pulmón Frasco 1 Frasco2 Frasco3

7. Pedras preciosas Rubí Diamante Zafiro Variedade do corindón: AlO Cristalización: No sistema hexagonal (romboédrico) Principais xacementos: Encóntrase en Birmania e Siam. Aspecto: Vermello carmín intenso e vivo Transparente e rillo adamantino. Curiosidades: Destaca polo seu tamaño o Rubí estrelado Rosser Reeves (Washington). É o corindón de maior valor comercial, pode superar o diamante. A súa dureza é de nove na escala de Mohs. Utilízase en xoiería. As pedras defectuosas utilízanse pola súa dureza en instrumentos de precisión. O primeiro rubí artificial sintetizouse en Francia en 1904. Variedade do berilio: Al BE (Si O) Cristaliza: Hexagonal (clase dihexagonal bipiramidal) Principais xacementos: Os principais son os brasileños do estado de Minas Xerais. Aspecto: Verde zulad, azul celeste ou amare- lo claro. Curiosidades: En 1910 descubriuse un enorme cristal moi antigo, transparente,colo- reado de azul con tonos verdosos de aproxi- madamente 110 Kg de peso.En 1956 en Belo Horizonte nun campo un cristal transparente de 61 Kg de peso. Os mellores exemplares encóntranse no Museo Británicode Londres e na colección privada de Pierpont Morgant, de Nova York. Variedade docorindón: Al O Cristalización: No sistema hexagonal (romboédrico). Principais xacementos: Encóntrase en Tailandia e Colombia. Aspecto: Azul; transparente ou trslúcida; con brillo adamantino. Características: O valor dun zafiro e inferior a dun rubí. Utilizase para xoiería, as pedras defectuosas utilízanse pola súa dureza en instrumentos de precisión. A súa dureza é nove na escala de Mohs. Debe a súa cor a presencia de óxido de ferro e titanio.

8. AINFLUENCIA DO ÁNGULO 2º) Cando a inclinación é de 45º: PA= PxB Manteranse en equilibrio Nesta experiencia tentamos poñer de manifesto como varía a compoñente do peso. Paralela á superficie de deslizamento,e máis á compoñente perpendicular,(e polo tanto a forza de rozamento en función do ángulo de inclinación de dita superficie). En ambos extremos do fio que pasa pola polea colocamos dous pesos: P1(0,8n) colgando verticalmente e P2(1,11n) situado sobre o plano de deslizamento. Representa a forza do peso para A (P1) Representa as compoñentes do peso de B PXB - esta forza favoreze a baixada de B. PyB - Influe na forza de rozamento opoñendose ó movemento de B. PA – mantense constante. PxB – pode variar modificando a inclinación do plano. 3º) Cando a inclinación é de 30º: Pa > PxB + FrB Moveranse subindo B e baixando A 1º) Cando a inclinación é de 60º: Pa< PxB – FrB Moveranse subindo B e baixando A

9. Tipos de reaccións SÍNTESE Mg + ½ O2 MgO Magnesio Osíxeno óxido de Magnesio Nunha reacción de síntese, varias substancias combínanse formando una substancia máis complexa DESCOMPOSICIÓN Leite Soro + Caseína Nunha reacción de descomposición unha substancia complexa transfómase noutras estructuras máis simples DESPRAZAMENTO Zn+CuSO4 Cu+ ZnSO4 Cin Retraxosulfato Cobre tetraoxosulfato (Vi) De cobre (VI) de cinc Nunha reacción de desprazamento, un elemento pasa a ocupar o lugar doutro nun composto. INTERCAMBIO HCl + NaOH NaCl + H2 O Cloruro de Hidróxido Cloruro Auga Hidróxeno de sodio de sodio Nunha reacción de intercambio, dous elementos de compostos distintos intercambian as súas posicións obtendo novos compostos. químicas

10. TRANSMISIÓN DE ENERXÍA: A CALOR CONVECCIÓN MATERIAIS BASE VARIÑA SOPORTE NOZ DOBRE GANCHO CARTULINA (ESPIRAL) FÍO MECHERO DE ALCOL • CONDUCCIÓN • MATERIAIS: • UN CHISQUEIRO • UNHA VARIÑA DE FERRO • UNHA VARIÑA DECRISTAL • UNHA VARIÑA DE COBRE • 3 ALFINETES • CERA DE VELA RADIACIÓN -MATERIAL: A ) BASE DE AGLOMERADO B) 2 PLANCHAS DE METAL C) 4 ESCUADRAS E 8 TORNILLOS D) 1 CHISQUEIRO DE ALCOL E) CERA DE VELA F) TAPÓNS DE PLÁSTICO EXPLICACIÓN NA CONDUCCIÓN NON HAI DESPRAZAMENTO DE MATERIA. PERO, Ó QUENTAR LÍQUIDOS OU GASES DIMINÚE A SÚA DENSIDADE E TENDEN A ELEVARSE. A CORRENTE ASCENDE DO AIRE QUE PRODUCE A CALOR DO MECHERO DE ALCOL É CAPAZ DE FACER XIRAR UNHA HÉLICE OU PAPAVENTO. EXPLICACIÓN: A ENERXÍA PÓDESE TRANSMITIR POR CONTACTO AO LONGO DAS PARTÍCULAS DUN METAL. A CONDUCTIVIDADE TÉRMICA E CARACTERÍSTICA DE CADA SUBSTANCIA. NA PRÁCTICA VEMOS QUE O METAL TEN MAIOR CONDUCTIVIDADE QUE AS OUTRAS DUAS SUBSTANCIAS. EXPLICACIÓN: A RADIACIÓN NON NECESITA MATERIA PARA PROPAGARSE: A ENERXÍA PROCEDENTE DO SOL CHEGA A TERRA A TRAVÉS DO VACÍO. NON TÓDOLOS CORPOS SON CAPACES DE ABSORBER OU EMITIR ESTE TIPO DE ENERXÍA. UN CORPO DE COR ESCURA ABSORBE MÁIS ENERXÍA RADIANTE QUE OUTRO DE COR BRANCA OU PLATEADA.

11. Medida de líquidos Probeta Pipeta Bureta Matraz aforado

12. C A M B i O S E U M C S Q Í i O • CAMBIOS QUÍMICOS • Nun cambio químico ou reacción química altérase a estructura e malia composición da materia: dunhas substancias iniciais (reactivos) obtéñense outras distintas (productos). • Nun cambio químico as propiedades das substancias cambian porque estas se transforma noutras. • Para recoñecer un cambio químico abóndano con observar certos indicios. Entre outros: a formación dun precipitado, o cambio de cor e sabor, a formación dun gas... • É moi difícil volver da substancia final a substancia inicial. • Queimar magnesio. • Oxidar mazá. • Reaccionar o bicarbonato co vinagre. • Dixerir un alimento. • CAMBIOS FÍSICOS É o que ten lugar sen que se altere a estructura e Maila composición de materia, isto é, as substancias Puras que a componen son as mesmas antes e máis Despois do cambio. • Os cambios de estado, de posición, de forma, son exemplos de cambios físicos. • Deformación de plastilina • Elasticidade e flexivilidade dun resorte. • Separación do azufre das limaduras de ferro pola atracción destas mediante un imán. F Í S i C O S