1 / 8

Periodesystemet

Periodesystemet. Skallmodellen av Aluminiumatomet. Vannmolekylet. Forbrenning reaksjon. 2 Cu + O 2 → 2 CuO. http://fag.utdanning.no/?q=nn/node/11900&context=3346. Elektrokjemi. Elektrokjemi er alle kjemiske prosesser hvor det skjer en ladningsoverføring. Disse kan deles i to hovedgrupper

rio
Download Presentation

Periodesystemet

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Periodesystemet

  2. Skallmodellen av Aluminiumatomet

  3. Vannmolekylet

  4. Forbrenning reaksjon 2 Cu + O2 → 2 CuO http://fag.utdanning.no/?q=nn/node/11900&context=3346

  5. Elektrokjemi Elektrokjemi er alle kjemiske prosesser hvor det skjer en ladningsoverføring. Disse kan deles i to hovedgrupper ◊ Prosesser der elektrisk energi forbrukes til framstilling av produkter (eks. aluminiumelektrolyse, magnesiumelektrolyse, vannelektrolyse) ◊ Prosesser der kjemisk energi frigis (eks. batterier, brenselceller, nedbryting av materialer ved korrosjon). En elektrokjemisk reaksjon er en redoks prosess som består av minst en reduksjonsreaksjon og minst en oksidasjonsreaksjon.

  6. Elektrolyse Elektrisk strøm i væsker • I ei glasskål heller vi litt vatn frå springen. Ned i vatnet stikk vi to bananpluggar som vi koplar til ein straumkrins slik figuren viser.

  7. Reaksjoner i sitronbatteriet Det mest uedle materialet (Zn) vil korrodere (oksidasjon) på det edle materialet (Cu) skjer det hydrogenutvikling (reduksjon) Det mest uedle materiale er anode Sink er anode: Zn (s) ---- Zn (aq) + 2e- På en anode skjer det alltid en oksidasjon I et batteri er anoden den negative pol. Det mest edle materiale er katode Kobber er katode: 2H (aq) + 2e- -- H2 (g) På en katode skjer det alltid en reduksjon I et batteri er katoden den positive pol Reaksjonen : Cu (aq) + 2e- -- Cu(s) vil ikke skje (det finnes ikke kobberioner i sitronen S I N K K O B B E R

  8. Daniellcella Et galvanisk element omdanner kjemisk energi til elektrisk energi For å lage et galvanisk element treng vi to ulike metall og en elektrolytt. Spenninga mellom to metallelektroder er avhengig av kvar metalla er plasserte i spenningsrekka. Di større avstand det er mellom de i spenningsrekka, di større blir spenninga. Vi skal se på Daniellcella, som har elektroder av sink og kobber.

More Related