1 / 5

KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH

KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH. KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH A. Sommerfeld zkoumal strukturu atomů. Předpokládal a dokázal prostorové uspořádání drah elektronů u atomů jednotlivých prvků. Veličiny charakterizující prostorovou orientaci oběžné dráhy:

raziya
Download Presentation

KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH

  2. KVANTOVÁNÍ ELEKTRONOVÝCH DRAH A. Sommerfeld zkoumal strukturu atomů. Předpokládal a dokázal prostorové uspořádání drah elektronů u atomů jednotlivých prvků. Veličiny charakterizující prostorovou orientaci oběžné dráhy: • moment hybnosti - Při hlavním kvantovém čísle n může moment hybnosti elektronu nabývat jen určitých diskrétních hodnot, určených orbitálním kvantovým číslem (vedlejším kvantovým číslem) 0 ≤ l ≤ n −1 • magnetický moment elektronu – elektron má spinový magnetický moment . Spin (mají ho elektrony i jádra) je projevem kvantově mechanických vlastností částic => rotační osa elektronu je kolmá k rovině oběžné dráhy elektronu a elektron se kolem své osy otáčí v kladném nebo záporném smyslu.

  3. ZÁKLADNÍ STAVY ATOMŮ Pohybový stav elektronu je určen plně 4 kvantovými čísly: • n – určuje jeho energii, • l – orbitální moment hybnosti, • m – orbitální magnetický moment, • s – vlastní moment hybnosti (vlastní magnetický moment). Nejnižší energie atomu vodíku přísluší první kvantové dráze (n = 1). Není možné, aby základní stav (s minimální energií) zaujímaly ostatní atomy tak, že všechny elektrony budou v první kvantové dráze. Pauliho vylučovací princip – řídí se jím rozložení elektronů v atomu. V témže atomu může mít určitý pohybový stav (daný 4 kvantovými čísly) pouze jediný elektron (v téže dráze mohou obíhat pouze dva elektrony s opačným spinem).

  4. ZÁKLADNÍ STAVY ATOMŮ Ve všech drahách příslušných k hlavnímu kvantovému číslu n může současně obíhat sn = 2n2 elektronů. Obsazení jednotlivých slupek (sn – počet elektronů obíhajících na drahách příslušejících n) • K n = 1 sn = 2 • L n = 2 sn = 8 • M n = 3 sn = 18 • N n= 4 sn = 32 • O n = 5 sn = 50 • P n = 6 sn = 72 Pokud jsou v atomu obsazeny plně nejnižší slupky, platí , že atom je v základním (nevzbuzeném) stavu. Opačný stav = excitace. Vnitřní elektrony – elektrony v úplných slupkách Valenční elektrony – elektrony v neúplné krajní obvodové slupky.

  5. ZÁKLADNÍ STAVY ATOMŮ Atomy s jedním obvodovým elektronem tvoří po odtržení valenčního elektronu kladné jednomocné ionty (H+, Li+, Na+, K+...), Atomy se dvěma obvodovými elektrony kladné dvojmocné ionty (Be2+, Mg2+, Ca2+...). Atomy prvků, kde do úplného obsazení vnější slupky chybí méně než polovina plného počtu elektronů, které by slupku obsadily, tvoří záporné ionty připoutáním jednoho nebo více elektronů (F-, Cl-, O2-, S2-...).

More Related