1 / 10

IV. VÝPOČET Z CHEMICKÉHO VZORCE

IV. VÝPOČET Z CHEMICKÉHO VZORCE. Z chemického vzorce sloučeniny určíme hmotnostní % prvků ve sloučenině. Proto:. Voda tedy obsahuje 11,1 hmotnostních % vodíku. Např.: Kolik hm. % prvku vodíku je ve vodě?. g vodíku ↑. H 2 O M H2O = M O + 2*M H = 16 + 2*1 = 18 g.mol -1. ↓ ↓

ray-gilliam
Download Presentation

IV. VÝPOČET Z CHEMICKÉHO VZORCE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. IV. VÝPOČET Z CHEMICKÉHO VZORCE Z chemického vzorce sloučeniny určíme hmotnostní % prvků ve sloučenině

  2. Proto: Voda tedy obsahuje 11,1 hmotnostních % vodíku. Např.: Kolik hm. % prvku vodíku je ve vodě? g vodíku ↑ H2O MH2O = MO + 2*MH = 16 + 2*1 = 18 g.mol-1 ↓ ↓ g kyslíku g vody wH = 0,111 * 100% = 11,1%

  3. (1) hm.zlomek prvku A : hm.zlomek prvku B : (2) Obecně ve sloučenině Ax Byje :

  4. V oxidu železitém je 30,1 % kyslíku a 69,9 % železa. Př.1/IV: Kolik hm.% kyslíku a železa je v oxidu železitém? Fe2O3MO = 16 g.mol-1, MFe2O3 = 159,6 g.mol-1 ! wFe = 1- wO = 1 – 0,301 = 0,699 * 100% = 69,9% pozn.: také

  5. Z 50 t Fe2O3 lze teoreticky získat 35 t Fe. Př.2/IV: Kolik tun železa lze maximálně získat z 50 t Fe2O3? Fe2O3MFe = 55,85 g.mol-1, MFe2O3 = 159,7 g.mol-1 ! (viz předchozí příklad) Výpočet hmostnosti železa: mFe = ? mFe2O3 = 5 t wFe = 0,699 ?

  6. Z 50 t Fe2O3 lze teoreticky získat 35 t Fe. Př.2/IV: Kolik tun železa lze maximálně získat z 50 t Fe2O3? Fe2O3MFe = 55,85 g.mol-1, MFe2O3 = 159,6 g.mol-1 Výpočet hmostnosti železa ÚVAHOU mFe = ? mFe2O3 = 50 t wFe = 0,699 ( = 69,9%) – viz předchozí výpočet 50t……..…..100% x t………….69,9% Fe 5 t 69,9%

  7. V 1,2 kg K2SO4 je 0,538 kg draslíku. Př.3/IV:ZKUSTE VYPOČÍTAT SAMI: Kolik kg draslíku je v 1,2 kg síranu draselném (hnojivo) ? K2SO4MK = 39,1 g.mol-1; MK2SO4 = 174,3 g.mol-1 ! Výpočet hmostnosti draslíku: mK = ? mK2SO4 = 1,2 kg wK = 0,448 ?

  8. V 1,2 kg K2SO4 je 0,538 kg draslíku. Př.3/IV:ZKUSTE VYPOČÍTAT SAMI: Kolik kg draslíku je v 1,2 kg síranu draselném (hnojivo) ? K2SO4MK = 39,1 g.mol-1; MK2SO4 = 174,3 g.mol-1 Výpočet hmostnosti draslíku ÚVAHOU mK = ? mK2SO4 = 1,2 kg wK = 0,448 ( = 44,8%) – viz předchozí výpočet 1,2 kg………..100% x kg………….44,8% K 1,2 kg 44,8%

  9. Př.4/IV:VYPOČÍTEJTE DOMA:Kolik hmotn.% dusíku je v dusičnanuamonném?(35% dusíku) Pozn.: Pozor, v NH4NO3 jsou 2 atomy dusíku, proto: Kolik kilogramů dusíku je obsaženo v dusičnanuamonném o hmotnosti 180 kg ?(63 kg dusíku)

More Related