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INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA. concepto. Química orgánica: Ciencia que se ocupa del estudio de las propiedades transformaciones de los compuestos del carbono .

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INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA

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Presentation Transcript

  1. INTRODUCCIÓN A LA QUÍMICA ORGÁNICA químicaeg

  2. concepto Química orgánica: Ciencia que se ocupa del estudio de las propiedades transformaciones de los compuestos del carbono. El químico sueco Berzelius 1807, denominó con el nombre de compuestos orgánicos, a aquellos compuestos derivados de los seres vivos o materia prima. químicaeg

  3. Experimento de Wöhler • En 1828 Friedrich Wöhler, logró formar el primer compuesto orgánico el cual fue la Urea (producto principal de desecho nitrogenado del cuerpo). químicaeg

  4. Diferencias entre las características de los compuestos orgánicos químicaeg Licda Edda García

  5. Diferencias entre compuestos:OrgánicosInorgánicos químicaeg

  6. Características generales del átomo de carbono • En la tabla periódica elcarbono se encuentra en el segundo período, lo que significa que tiene dos niveles de energía, además se encuentra en la familia IVde la tabla que indica que posee cuatro electrones de valencia. Por lo tanto: químicaeg Licda Edda García

  7. Átomo de carbono • El diamante y el grafito son dos alótropos del carbono: formas puras del mismo elemento que difieren en la estructura químicaeg

  8. El diamante y el grafito químicaeg

  9. Átomo de carbono Ocho alótropos del carbono.: a) Diamante, b) Grafito, c) Lonsdaleíta, d) C60 (Buckminsterfulerenoobuckybola), e) C540, f) C70, g) Carbono amorfo, y h) nanotubo de carbono de pared simple o buckytubo. químicaeg

  10. El átomo de carbono químicaeg

  11. Átomo de carbono hibridizado • El átomo de carbono de los compuestos orgánicos es un carbono hibridizado. • Este puede ser híbrido sp3(alcano), sp2 (alqueno) o sp (alquino) químicaeg

  12. Formación de un híbrido del átomo de carbono Estado activado o excitado Estado normal o fundamental químicaeg

  13. Híbrido sp3 • Metano CH4 químicaeg

  14. El átomo de carbono tetravalente químicaeg

  15. H H C ═ C H H 120º 180º H — C ≡ C — H 180º Geometría del carbono • El carbono con cuatro grupos unidos, tiene una geometría TETRAEDRICA, una hibridación sp3, con ángulos de 109.5º • El carbono con tres grupos unidos, tiene una geometría TRIGONAL, una hibridación sp2, con ángulos de 120º • El carbono con dos grupos unidos, tiene una geometría LINEAL, una hibridación sp, con ángulos de 180º químicaeg

  16. Hibridación sp3 y sp2 • Cristales del átomo de carbono químicaeg

  17. Híbrido sp3 • Alcano más pequeño Metano H H- C- H H químicaeg

  18. FORMULAS UTILIZADAS EN QUÍMICA ORGÁNICA 1.Global o molecular Fórmulas 2.Estructural a. Desarrollada b. Condensada químicaeg Licda Edda García

  19. Fórmula global o molecular Indica la clase de átomos y la cantidad de átomos. Ejemplos: C2H6 C4H8 químicaeg

  20. Fórmulas estructural desarrollada • Ejemplos: H H H H -C – C – C- H C3H8 H H H H H H H H- C – C – C- C–H C4H10 H H H H químicaeg

  21. Fórmula estructural condensada (la más utilizada) • Ejemplos: CH3-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH3 químicaeg

  22. Clasificación de átomos de carbono e hidrógeno Por su posición el átomo de carbono se clasifica en: Primario : si está unido a un solo átomo de carbono Secundario: si está unido a dos átomo de carbono Terciario: si está unido a tres átomo de carbono Cuaternario: si está unido a cuatro átomo de carbono químicaeg

  23. Carbonos 1º, 2º,3º y 4º Hidrógenos 1o ,2o y 3o • Ejemplos: CH3 CH3-CH2-C-CH2-CH-CH3 CH3CH3 carbono 1o carbono 2o Hidrógeno 1o carbono 3o Hidrógeno 2o carbono 4o Hidrógeno 3º Hacer ejercicios químicaeg

  24. Isomería • Concepto: Son compuestos que poseen la misma fórmula molecular, pero diferentes fórmulas estructurales, reciben el nombre de isómeros. El fenómeno que describe la existencia de estos compuestos se denomina “Isomería” químicaeg

  25. Clasificación de los isómeros Isómería: a. estructural b. de posición c. de función d. estero isomería d.1 isomería geométrica d.1.1 cis-trans d.2 isomería óptica químicaeg

  26. Isómeros de esqueleto • Este tipo de isomería se produce como resultado de las diferentes secuencias permisibles de los átomos de carbono que pueden formar una estructura de Kekulé, según se ilustra en las fórmulas estructurales de los tres hidrocarburos C5 isómeros, los pentanos. Obsérvese que la única diferencia estructural entre estos isómeros es la ordenación del esqueleto carbonado químicaeg

  27. Ejemplo de isómeros • C4H10 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 CH3 Hacer ejercicios químicaeg

  28. Grupos funcionales Concepto: Toda distribución de átomos en particular que confiere propiedades características a una molécula orgánica. R-OH alcohol R- NH2 amina R-O-R eter Hacer ejercicios de isómeros funcionales químicaeg

  29. Grupos Funcionales Hidrocarburos. químicaeg

  30. Grupos Funcionales con Oxigeno • OXIGENADOS químicaeg

  31. Grupos Funcionales Oxigenados químicaeg

  32. Grupos Azufrados químicaeg

  33. Clasificación de Hidrocarburos Hidrocarburos Cadena cerrada Cadena abierta Alquinos Alcanos Alquenos Cicloalquenos Cicloalcanos Cicloalquinos químicaeg

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