الأمينات

الأمينات

أهدافناالعامة في هذا الدرس هي : • استنتاج تعريف مناسب للأمينات • استنتاج أصناف الأمينات مع اعطاء بعض الأمثلة عليها. • تسمية الأمينات بالطريقة الشائعة . • معرفة الطريقة العامة لتحضير الأمينات . • معرفة أهم الخواص الفيزيائية للأمينات وهي : 1- القطبية . 2- الرابطة الهيدروجينية ورسمها . 3- درجة غليان الأمينات 4- ذائبية الأمينات . معرفة أهم الخواص الكيميائية للأمينات ( تفاعلات الأمينات)

2- R ـــN ـــH H 3- R ـــN ـــH R 4- R ـــ N ـــ R R لاحظ الأمثلة التالية ثم استنتج تعريف مناسب للأمينات 1- النشادر ( NH3 ) H ــــ N ـــــH H تأمل الأمثلة 2-3-4 ثم استنتج انواع الأمينات . الأمينات هي مركبات عضوية مشتقة من مركب النشادر حيث تستبدل ذرة هيدروجين أو أكثر في النشادر بألكيل ( جذرعضوي ) فينتج لدينا 3 أنواع من الأمينات

نستنتج من التعريف السابق أن الأمينات تصنف الى ثلاثة أنواع هي : • 1- أمين أولي ( أحادي الدرجة ) : تكون ذرة النيتروجين متصلة بذرتين هيدروجين وذرة كربون واحدة • 2- أمين ثانوي ( ثنائي الدرجة ) : تكون ذرة النيتروجين متصلة بذرة هيدروجين واحدة وذرتين كربون • 3- أمين ثالثي ( ثلاثي الدرجة ) : تكون ذرة النيتروجين متصلة بثلاث ذرات كربون ولا تتصل بالهيدروجين

تدريب تعاوني : تعاون مع أفراد مجموعتك لحل المثال التالي • صنّف الأمينات التالية إلى : أولي –ثانوي- ثالثي • CH3-NH-CH3C2H5-NH2 • CH3-N-CH3 • CH3

تسمية الأمينات بالطريقة الشائعة القاعدة العامة : اسم الجذر الألكييلي ( الجذور الألكيلية ) + كلمة أمين أو كلمة الأمين + اسم الجذر الألكيلي ( الجذور الألكيلية ) مع استخدام المقدمات : ثنائي – ثلاثي في حالة تشابه الجذور الألكيلية

ارسم الصيغة البنائية للمركبات التالية : 1- الأمين ثنائي ميثيل 2- إيثيل أمين 3- إيثيل ميثيل أمين اكتب الاسم الشائع للمركبات التالية : 1- CH3-NH2 2- C2H5-NH-CH2-CH3 3- CH3-N-CH3 C2H5 تدريب تعاوني : تعاون مع أفراد مجموعتك لحل الأمثلة التالية

تحضير الأمينات • تحضير الأمين الأولي : حسب القاعدة العامة التالية : • لفظياً : • نشادر + هاليد ألكيل ملح أميني أمين أولي + هاليد صوديوم + ماء • أو نشادر + هاليد أكيل أمين أولي + هاليد صوديوم + ماء • رمزياً : • NH3 + R-Cl R-NH3 Cl R-NH2 + NaCl+H2O • NH3 + R-Cl R-NH2 + NaCl+H2O هيدروكسيد صوديوم هيدروكسيد صوديوم + NaOH _ NaOH

تحضير الأمين الثانوي : حسب القاعدة العامة التالية : • لفظياً : • أمين أولي + هاليد ألكيل ملح أميني أمين ثانوي + هاليد صوديوم + ماء • أو أمين أولي + هاليد أكيل أمين ثانوي + هاليد صوديوم + ماء • رمزياً : • R-NH2 + R-Cl R-NH2 Cl R-NH + NaCl+H2O • R R • R-NH2 + R-Cl R-NH + NaCl+H2O • R هيدروكسيد صوديوم هيدروكسيد صوديوم + _ NaOH NaOH

تحضير الأمين الثالثي : حسب القاعدة العامة التالية : لفظياً : أمين ثانوي + هاليد ألكيل ملح أميني أمين ثالثي + هاليد صوديوم + ماء أو أمين ثانوي + هاليد أكيل أمين ثالثي + هاليد صوديوم + ماء رمزياً :R R-NH2 + R-Cl R-NH Cl R-N-R + NaCl+H2O R R R-NH2 + R-Cl R-N-R + NaCl+H2O R هيدروكسيد صوديوم هيدروكسيد صوديوم _ + NaOH NaOH

مخطط مختصر لتحضير الأمينات هيدروكسيد صوديوم هاليد ألكيل نشادر ماء هاليد صوديوم أمين أولي + + + + هيدروكسيد صوديوم هاليد ألكيل أمين ثانوي هاليدصوديوم ماء + + + هيدروكسيد صوديوم ماء هاليد صوديوم أمين ثالثي هاليد ألكيل + +

تدريب تعاوني : تعاون مع أفراد مجموعتك لحل الامثلة التالية : • 1- وضح بالمعادلات الكيميائية مايلي : • أ- تحضير ثنائي إيثيل أمين • ب- تحضير إيثيل ثنائي ميثيل أمين • 2- مبتدأ بالنشادر كيف تحّضر ثلاثي إيثيل أمين

الخواص الفيزيائية للأمينات • القطبية : جزيئات الأمينات قطبية ( علّل ) : • لوجود فرق في السالبية الكهربائية بين النيتروجين والهيدروجين والكربون وهذه الصفة القطبية تفوق مثيلتها في الايثرات وتقل عن مثيلتها في الأغوال • تذكر ما يلي : سؤال ذهبي للتفكير : كيف تم حساب قيم السالبية الكهربية للعناصر الموضحة بالجدول أعلاه ؟

الرابطة الهيدروجينية • هل تتذكر ماهي الرابطة الهيدروجينية ؟ • هي رابطة فيزيائية تقع خارج الجزيئات وتتكون بين ذرة الهيدروجين في جزيء معين وذرة ذات سالبية كهربائية عالية في جزيء آخر • تتكون الرابطة الهيدروجينية بين جزيئات الأمينات الأولية والثانوية فقط أما الثالثية فلا تكون بين جزيئاتها روابط هيدروجينية ( علّل ) : • لأن الأمينات الثالثية لاتحتوي على هيدروجين مرتبط بنيتروجين

رسم توضيحي للرابطة الهيدروجينية RR N ـــ H ................... N ـــH RR الرابطة الهيدروجينية • سؤال للتفكير : هل تتكون رابطة هيدروجينية بين الماء والأمينات ؟علل اجابتك ؟

3- درجة الغليان : تأمل الجدول التالي ثم قارن درجة غليان الامينات بالمركبات العضوية الأخرى نستنتج من الجدول أن درجة غليان الامينات أعلى من الهيدروكربونات والإيثرات وأقل من الأغوال ( علّل ) لأن قطبية الأمينات أعلى من قطبية الهيدروكربونات والأيثرات إضافة الى تكوينها روابط هيدروجينية بين جزيئاتها ( الأولية والثانوية ) أما مقارنة بالأغوال فنجد قطبية الأغوال أعلى من الأمينات

4- الذائبية • تذوب الأمينات الصغرى في الماء بينما تقل الذائبية بازدياد الكتلة الجزيئية • س: لماذا تقل ذائبية الأمينات في الماء بازدياد الكتلة الجزيئية ؟ • بسبب زيادة الجزء الهيدروكربوني

تدريب تعاوني : تعاون مع أفراد مجموعتك في حل الأمثلة التالية • فسّر الظواهر التالية كيميائياً موضحاً إجابتك بالرسم • 1- درجة غليان إيثيل ميثيل أمين أعلى من درجة غليان ثلاثي ميثيل أمين بالرغم من تساوي كتلتهما الجزيئية • 2- يذوب الأمين الميثيلي في الماء

الخواص الكيميائية للأمينات • تأمل المركبين التاليين ثم استنتج وجه التشابه بينهما • H ــــ Nــــ HH ــــ Nــــ R H • نشادر أمين ( أولي – ثانوي – ثالثي ) • نستنتج ما يلي : جزيئات الأمينات تتشابه مع النشادر في ذرة نيتروجين متمركزة في وسط الجزيء تحمل زوجاً الكترونياً منفرداً ( غير رابط ) : :

ما هو تأثير الزوج الإلكتروني الغير رابط على سلوك كل من النشادر والأمينات ؟ • هذا الزوج الإلكتروني المنفرد يجعل النشادر والأمينات تسلك في تفاعلاتها سلوك القواعد أي أن لها القدرة على التفاعل مع الأحماض • تذكر ما يلي : • القاعدة حسب نظرية لويس هي المادة التي تفقد زوج حر من الالكترونات • مثال : • R-NH2 + HCl R-NH3 Cl • ملح أميني حمض الكلور أمين • سؤال للتفكير : كيف يمكن ارجاع الملح الأميني في المعادلة السابقة الى الأمين الأصلي ؟ وضح إجابتك بمعادلة رمزية ؟ + _

أي من المركبات التالية أعلى ذائبية في الماء ؟ أ- CH3NH2ب- C2H5NH2 ج- C3H7NH2 د- C4H9NH2

الأمين الذي لا يكون روابط هيدروجينية بين جزيئاته هو : • أ- الأمين الميثيلي ب- ثنائي ميثيل أمين • ج- ميثيل ايثيل امين د- ايثيل ثنائي ميثيل امين • المركب الذي لا تتكون بين جزيئاته روابط هيدروجينية هو: • CH3)2NH) - CH3NH2 - CH3)NC2H5)

اكتب الاسم الشائع للمركب التالي : • CH3CH2NH2 • أكمل الفراغ التالي : • C2H5NH2 + HCl ………………

علل ما يلي مدعماً إجابتك بمعادلة رمزية الأمينات تسلك في تفاعلاتها سلوك القواعد للأمينات القدرة على تكوين أملاح مع الحموض تفاعلات ميثيل أمين تشبه تفاعلات النشادر أي المركبين التاليين أعلى في درجة الغليان ولماذا ؟ 1- إيثانول 2- إيثيل أمين

الأمينات

الأمينات

Presentation Transcript

تحضير الأمينات