1 / 24

** Tugas bahan ajar Kimia**

** Tugas bahan ajar Kimia**. exit. exit. Electrolyte and Non-electrolyte Solutions. Larutan elektrolit.

randi
Download Presentation

** Tugas bahan ajar Kimia**

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ** Tugasbahan ajar Kimia** exit

  2. exit Electrolyte and Non-electrolyte Solutions

  3. Larutan elektrolit LARUTANadalahcampuran homogen dua zat atau lebihyangsaling melarutkandanmasing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik.Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya (daya ionisasinya), larutan dibedakan dalam dua macam, yaitu larutan elektrolit dan larutan non elektrolit.Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik. exit

  4. Larutan ini dibedakan atas :1. ELEKTROLIT KUATLarutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha = 1).Yang tergolong elektrolit kuat adalah:a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain2. ELEKTROLIT LEMAHLarutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar:O < alpha < 1. exit

  5. Yang tergolong elektrolit lemah:a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lainb. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lainc. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lainLarutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion).Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:- Larutan urea- Larutan sukrosa- Larutan glukosa- Larutan alkohol dan lain-lain exit

  6. Gambaran Bentuk Molekul Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah exit

  7. Larutan Non Elektrolit Larutan non-elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, hal ini disebabkan karena larutan tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak meng-ion). exit

  8. Yang termasuk dalam larutan non elektrolit antara lain : * Larutan urea * Larutan sukrosa * Larutan glukosa * Larutan alkohol dan lain-lain exit

  9. Perbandingan sifat-sifat larutan elektrolit dan larutan non elektrolit exit

  10. Menguji Larutan Elektrolit dan Non-elektrolit Dalam menguji suatu larutan elektrolit dan non-elektrolit, dalam dilakukan percobaan dengan beberapa larutan. exit

  11. a. Alat dan bahan yang harus disediakanTabel 1. Alat dan bahan exit

  12. b. Cara Kerja1. Rangkaian alat penguji elektrolit seperti gambar 2 di bawah ini exit

  13. 2. Masukkan kira-kira 50 ml air kran ke dalam gelas kimia dan uji daya hantar listriknya. Catat apakah lampu menyala atau timbul pada elektroda. 3. Bersihkan elektroda dengan air dan keringkan, kemudian dengan cara yang sama uji daya hantar listrik larutan yang lain exit

  14. Reaksi Ionisasi larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik disebabkan penguraian zat menjadi ion-ion penyusunnya (proses ionisasi) dalam pelarut air. A. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat dan Elektrolit Lemah Jenis dan konsentrasi (kepekatan) suatu larutan dapat berpengaruh terhadap daya hantar listriknya. Untuk menunjukkan kekuatan elektrolit digunakan derajat ionisasi.Makin besar harga α , makin kuat elektrolit tersebut. exit

  15. 1. Reaksi Ionisasi Elektrolit Kuat Larutan yang dapat memberikan lampu terang, gelembung gasnya banyak, maka larutan ini merupakan elektrolit kuat. Umumnya elektrolit kuat adalah larutan garam. Dalam proses ionisasinya, elektrolit kuat menghasilkan banyak ion maka a= 1 (terurai senyawa), pada persamaan reaksi ionisasi elektrolit kuat ditandai dengan anak panah satu arah ke kanan. exit

  16. Elektrolit kuat ada beberapa dari asam dan basa. Contoh : NaCl (aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) KI (aq) K+ (aq) + I- (aq) Ca(NO3)2(g) Ca2+ (aq) + NO3- (aq) Kation dan anion yang dapat membentuk elektrolit kuat. Kation : Na+, L+, K+, Mg2+ , Ca2+ , Sr2+ , Ba2+ , NH4+ Anion : Cl-, Br-, I-, SO42- , NO3-, ClO4-, HSO4-, CO32- , HCO32- exit

  17. Perbandingan daya hantar larutan exit

  18. 2. Reaksi Ionisasi Elektrolit Lemah Larutan yang dapat memberikan nyala redup ataupun tidak menyala, tetapi masih terdapat gelembung gas pada elektrodanya maka larutan ini merupakan elekrtolit lemah. Daya hantarnya buruk dan memiliki á (derajat ionisasi) kecil, karena sedikit larutan yang terurai (terionisasi). Makin sedikit yang terionisasi, makin lemah elektrolit tersebut. Dalam persamaan reaksi ionisasi elektrolit lemah ditandai dengan panah dua arah (bolak-balik) artinya tidak semua molekul terurai (ionisasi tidak sempurna) Contoh : CH3COOH(aq) CH3COO- (aq) + H+ (aq) NH4OH(g) NH4+ (aq) + OH- (aq) exit

  19. Derajat Ionisasi Banyak atau sedikitnya molekul zat yang terionisasi dinyatakan dalam derajat ionisasi. Derajat ionisasi ( α) merupakan perbandingan banyaknya molekul zat yang terurai dengan banyaknya molekul zat mula-mula. α = 1, elektrolit kuat 0 < α < 1, elektrolit lemah α = 0, non elektrolit exit

  20. Derajat Ionisasi exit

  21. Derajat Ionisasi exit

  22. Derajat Ionisasi exit

  23. Derajat Ionisasi exit

  24. Thank you for your attention exit

More Related