1 / 14

Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena

Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena. Pripremio : Varga I štvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA v arga.i @ neobee.net. Farad ej evi zakoni Prvi zakon

randi
Download Presentation

Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Faradejevi zakoni elektrolize i njihova primena Pripremio: Varga Ištvan HEMIJSKO-PREHRAMBENA SREDNJA ŠKOLA ČOKA varga.i@neobee.net

  2. Faradejevizakoni • Prvizakon • Masaprodukataizdvojenihnaelektrodiproporcionalnaje jačini struje, vremenuimolarnoj masi supstancekoja se izdvaja. • Odnosno, količinasupstanceizdvojenanaelektrodiproporcionalnaje količinielektricitetakoji je prošaokrozćeliju.

  3. Gde je: • m- masasupstanceizdvojenenaelektrodig, • Q -ukupnakoličinanabojakoja je proteklakrozrastvorC , • z- broj elektronakojiučestvuje u reakciji na elektrodi, • M- molarnamasasupstanceg/mol.

  4. Uvođenjem elektrohemijskog ekvivalenta “k”, jednačina dobija oblik:

  5. Drugizakon Zaizdvajanje M/z grama ma koje materije potrebna je ista količina elektriciteta, tj. 96485 C. Za izdvajanje jednog mola ma koje supstance potrebno je z faradeja.

  6. Spajanjem I i II Faradejevog zakona dolazimo do jednačine: Masa supstance koja se pri elektrolizi izdvoji na elektrodi proporcionalna je količini proteklog elektriciteta i molekulskoj masi supstance, a obrnuto proporcionalna broju elektrona koji učestvuju u reakciji na elektrodi.

  7. Elektroliza • Elektroliza je elektrohemijski proces razlaganja elektrolita na elektrodama dovođenjem električne energije spolja. • U procesu elektrolize električna energija se pretvara u hemijsku energiju.

  8. Primer: Elektroliza CuCl2(aq) CuCl2(aq)Cu2+(aq) + 2Cl(aq) () Katoda: Cu2+(aq) +2e-Cu(s)redukcija (+) Anoda:2Cl(aq)Cl2(g) + 2e- oksidacija

  9. U toku procesa elektrolize na elektrodama se dešavaju procesi oksidacije i redukcije. • Prednost ima ona reakcija oksidacije i redukcije za koju je potreban manji utrošak energije. • Elektroliza se dešava samo ako elektrode imaju određen napon, koji zavisi od: - vrste elektrolita, - koncentracije, - vrste elektroda.

  10. Praktičan značaj elektrolize • Za dobijanje alkalnih i zemno-alkalnih metala iz rastopa njihovih soli; • Za dobijanje aluminijuma iz rastopa Al2O3 • Za dobijanje cinka; • Za dobijanje čistog vodonika i hlora; • Za prečišćavanje sirovog bakra (rafinacija) itd.

  11. Aparatura za elektrolizu vode

  12. SiroviCu RafinisaniCu talog Anoda: Katoda:

More Related