Elektrochemie vod
This presentation is the property of its rightful owner.
Sponsored Links
1 / 9

Elektrochemie, úvod PowerPoint PPT Presentation


  • 63 Views
  • Uploaded on
  • Presentation posted in: General

Elektrochemie, úvod. CH-1 Obecná chemie, DUM č. 16. Mgr. Radovan Sloup. sexta osmiletého studia. Gymnázium Sušice. Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II. elektrochemie, úvod. Co je elektrochemie?.

Download Presentation

Elektrochemie, úvod

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation

Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author.While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server.


- - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - E N D - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - -

Presentation Transcript


Elektrochemie vod

Elektrochemie, úvod

CH-1 Obecná chemie, DUM č. 16

Mgr. Radovan Sloup

sexta osmiletého studia

Gymnázium Sušice

Tento materiál byl vytvořen v rámci projektu Gymnázium Sušice – Brána vzdělávání II


Elektrochemie vod

elektrochemie, úvod

Co je elektrochemie?

Elektrochemie je vědní obor, stojící na rozhraní fyziky a chemie, který studuje rovnováhy a děje v soustavách, ve kterých jsou částice nesoucí náboj. Těmito částicemi

mohou být ionty, včetně vodíkového kationtu nebo elektrony.


Elektrochemie vod

elektrochemie, úvod

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

_

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

popište a namalujte kovovou vazbu:

Kovová vazba je typická uspořádáním kationtů kovu do

pravidelné krychlové mřížky, mezi těmito kationty se

volně pohybují elektrony z obalů atomů kovů v podobě

tzv. „elektronového plynu“. Toto uspořádání má za

následek např. elektrickou a tepelnou vodivost.


Elektrochemie vod

elektrochemie, úvod

_

_

_

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

ponoření kovu do vody:

kov v H2O

vznik dvojvrstvy

H2O: rozdíl elektronegativit 3,5 – 2,1 = 1,4 vazba polární


Elektrochemie vod

elektrochemie, úvod

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

SO2-

SO2-

SO2-

SO2-

SO2-

SO2-

4

4

4

4

4

4

ponoření kovu do

roztoku vlastní soli:

Cu v CuSO4

Cu2+

vznik dvojvrstvy

Cu2+

Cu2+

Cu2+


Elektrochemie vod

elektrochemie, úvod

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

-

ponoření kovu do

roztoku vlastní soli:

Zn v ZnSO4

Zn2+

Zn2+

vznik dvojvrstvy

Zn2+

Zn2+

Zn2+

Zn2+


Elektrochemie vod

elektrochemie, úvod

ponoření kovu do

roztoku vlastní soli:

animace:


Elektrochemie vod

Typy kovalentní vazby

Vytvořeno v rámci projektu Gymnázium Sušice - Brána vzdělávání II

Autor: Mgr. Radovan Sloup, Gymnázium Sušice

Předmět: Chemie (obecná chemie)

Třída: sexta osmiletého studia

Označení: VY_32_INOVACE_Ch-1_16

Vytvořeno: leden 2013

Anotace a metodické poznámky

Pro seznámení studentů se základy elektrochemie se hodí tato prezentace. Tato kapitola je plná nových a zcela specifických pojmů a jevů. Z toho důvodu je lepší ji vysvětlit za pomocí obrázků, animací a praktických ukázek. V této prezentaci je na začátku zopakována charakteristika kovové vazby. Vznik dvojvrstev je znázorněn obrázky a na dalším slidu je odkaz na webové stránky univerzity v Iowě. Na tomto webu je několik zdařilých animací, ke kterým se dostanete stisknutím tlačítka Start, které spustí různé „activity“. Pak záleží jen na situaci, kterou zvolíte. Pozor, aktivita 4 se týká reakce HCl s kovy. Prezentaci je vhodné doplnit o několik experimentů. Nabízí se vytvoření zinkového a měděného poločlánku. Tyto poločlánky vytvoříme ponořením zinkového plíšku do roztoku síranu zinečnatého (zinkový poločlánek) a měděného plíšku do roztoku síranu měďnatého (měděný poločlánek). Vhodná koncentrace roztoků je mezi 0,1 až 0,5 mol/litr. V závěru je několik kontrolních otázek, které by měli být studenti schopni zodpovědět Pro správnou funkci prezentace je nutné připojení k internetu.

Použité materiály:

Honza, J.; Mareček, A.; Chemie pro čtyřletá gymnázia (2.díl).Brno: DaTaPrint, 1996;ISBN 80-902200-4-5

Vše je vytvořeno pomocí nástrojů Power Point 2003

Materiály jsou určeny pro bezplatné používání pro potřeby výuky a vzdělávání na všech typech škol

a školských zařízení. Jakékoliv další využití podléhá autorskému zákonu.


  • Login