第三章:碱金属原子光谱
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第三章:碱金属原子光谱. 内容提要:. 1 、玻尔理论的局限性. 2 、第四章:碱金属原子光谱. 3 、原子实的极化和轨道贯穿. 目的要求:. 1 、了解新旧量子论的联系与区别. 2 、掌握碱金属原子的特点及其光谱规律. 3 、了解原子实极化与轨道贯穿的作用。. 重点难点:. 1 、碱金属光谱规律. 回主页. 教学内容:. 在前面一章中,我们主要研究了氢原子的光谱规律及玻尔的氢原子理论,利用玻尔的氢原子理论可以很好地解释氢原子的光谱现象及氢原子的结构问题。. 一、玻尔理论的局限性.

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第三章:碱金属原子光谱

内容提要:

1、玻尔理论的局限性

2、第四章:碱金属原子光谱

3、原子实的极化和轨道贯穿

目的要求:

1、了解新旧量子论的联系与区别

2、掌握碱金属原子的特点及其光谱规律

3、了解原子实极化与轨道贯穿的作用。

重点难点:

1、碱金属光谱规律

回主页


教学内容:

在前面一章中,我们主要研究了氢原子的光谱规律及玻尔的氢原子理论,利用玻尔的氢原子理论可以很好地解释氢原子的光谱现象及氢原子的结构问题。

一、玻尔理论的局限性

对于原子中电子如何绕核运动,玻尔理论给人以清楚的图像,直到如今从们还常用这一模型来解释原子性质。

玻尔提出的定态、离散能级与角动量量子化等概念对后来量子力学的发展起到了巨大的推动作用。

尽管如些,玻尔理论仍是一个不完全的理论

它只适应于单电子原子,而不适合于多电子原子,因为玻尔理论中没有考虑电子与电子之间的相互作用。

另外,如果仔细分析氢原子或其它原子的辐射光谱的话,我们发现许多谱线并不是单一的波长,而是由两条或两条以上的靠得很近的谱线组成的


玻尔理论无法解释谱线的这种精细结构。

模型的局限性还表现在它缺乏计算原子其它性质的理论方法。

例如不能计算出不同谱线的相对强度。

换言之,处在n=3态上的电子有多少次直接跳到1态上,有多少次先跳到2再到1上发出两种光。对此玻尔理论无能为力。

其问题出在理论结构本身,它是经典理论与量子条件的结合(所以又称为旧量子论),其量子条件没有理论根据,缺乏逻辑的统一性。

当时的物理学出现了一种比较混乱的情况,经典理论与量子理论无法统一。

就在这个时候,1923年法国物理学家德布罗意根据光的波粒二象性提出物质波假设,认为不仅仅光,其它任何微观客体都有波粒二象性。

而且这一假设被后来的电子衍射实验所验证。


德布罗意波的理论导致了薛定谔在1925年以波动方程的形式建立新的量子理论(标志着量子力学的建立)。

不久薛定谔证明,这两种量子理论是完全等价的,只不过形式不同罢了。

事实上,玻尔理论中有些观点是不符合量子力学理论的。

虽然玻尔理论有一定的局限性,但是,我们在以后的讨论中并不打算完全抛弃这个理论模型

因为它给出了原子结构一个有用而直观的物理图像,许多原子性质特别是原子的磁性实际上都可以根据玻尔轨道概念解释。

但我们要对旧量子论作一些修改。

磁(轨道方向)

量子数

角量子数

轨道角动量

特殊方向的动量

nф=1,2,

…,n

旧量子论:

l=0,1,2,

…,n-1

量子力学:


前面我们知道玻尔理论也适用于和氢原子有相似结构的类氢离子。前面我们知道玻尔理论也适用于和氢原子有相似结构的类氢离子。

类氢离子与氢原子最大的相似之处在于原子核外都只有一个电子,但它的原子核的电荷数大于1。

下面呢,我们将要讨论另一种与氢原子类似的原子,就是碱金属。

它与氢原子的共同之处在于,最外层都只有一个电子,可以把碱金属原子去掉最外层电子之后的部分叫做“原子实”而这个原子实与氢原子核一样也只带一个正电荷。

二、碱金属原子的光谱

在前面讨论氢原子光谱时,我们已知道,氢原子的光谱可表示为

式中第一项为原子跃迁的终态,决定光谱所在的线系,第二项为原子跃迁的初态。

在同一线系中(m相同)随着n的增大,谱线的波长越来越短,且间隔越来越小,最后趋于线系限。


碱金属原子的光谱也有类似的特点,光谱线也明显地构成几个线系碱金属原子的光谱也有类似的特点,光谱线也明显地构成几个线系。

一般观察到的四个线条称为主线系、第一辅线系(又称漫线系)、第二辅线系(又称锐线系)和柏格曼线系(又称基线系)。

图4.1显示锂的这四个线系,这是按波数的均匀标尺作图的,图中也附了波长标尺。

图4.1


从图中可以看到主线系的波长范围最广,第一条线是红色的,共余诸线在紫外.从图中可以看到主线系的波长范围最广,第一条线是红色的,共余诸线在紫外.

主线系的系限的波数是

,相当于波长2299.7埃。

第一辅线系在可见部分.第二辅线系的第一条线在红外,其余在可见部分.

这二线系有同一线系限.柏格曼线系全在红外。

其他碱金属元素也有相仿的光谱系,只是波长不同。

例如钠主线系的第一条线就是很熟悉的黄色光、波长是5893埃;而锂的主线系第一条线是红色的。

如上文所述:每一个碱金属元素的光谱还不止上述几个线系,这些是比较容易观察到的,因而是较早发现的。

正如氢光谱的情形,里德伯研究出碱金属原子光谱线的波数(波长的因数)也可以表达为二项差,

同氢原子光谱的公式相仿:


从图中可以看到主线系的波长范围最广,第一条线是红色的,共余诸线在紫外.

无限大时,等于线系限的波数。即

这与氢原子光谱也是一样的。所不同的是,在这里

并非整数,

称为有效量子数。

从所得的光谱可以计算出各条谱线对应的有效量子数,如表4.1所示

表中的有效量子数

有些接近整数(第一辅线系和柏格曼系)

有些离整数远一些(第二辅线最远,主线系),且都一般都比n略小,可写成

Δ称为量子数亏损,我们注意到,同一线系的Δ差不多相等。

这是因为同一线系的末态是相同的,而初态的电子轨道角动量量子数相同。


也就是说有效量子数与主量子数的差值是由电子轨道角动量量子数决定的(这一点我们后面再讨论)。也就是说有效量子数与主量子数的差值是由电子轨道角动量量子数决定的(这一点我们后面再讨论)。

在这些光谱线系的研究中又发现另一个规律:

每一个线系的线系限的波数恰好等于另一个线系的第二谱项值中最大的。

如图4.1和表4.1。从这些讨论中,可以把锂的四个光谱线系的数值关系总结为下列四个公式:

主线系

第二辅线(锐线系)

第一辅线(漫线系)

柏格曼系(基线系)


用能级图表示为如图所示(锂原子):也就是说有效量子数与主量子数的差值是由电子轨道角动量量子数决定的(这一点我们后面再讨论)。

从图中可以看出,碱金属原子能级与氢原子能级不同。


氢原子的能级只与主量子数也就是说有效量子数与主量子数的差值是由电子轨道角动量量子数决定的(这一点我们后面再讨论)。n有关,而碱金属原子的能级除了与主量子数有关外,还与电子的轨道角量子数l有关。

图中把能级按l值分类,l相同的能级画在同一列上。

n相同而l不同的能级有较大差别,l愈小能级越低。

n越小,则不同l的能级差别越大。

当n较大时,碱金属原子能级与氢原子能级趋于一致

另外与氢原子不同的是碱金属原子最小的主量子数不是1,锂的主量子数是2,而钠是3。

共振线:基态与其相邻的能级间跃迁产生的谱线,锂的为

6707埃。

由此可见,碱金属原子的光谱项由主量子数和角量子数一起决定。

所以可用

来作为光谱项的简写。且角量子数不同时用不同的符号

表示:

因此锂原子的光谱线的波数表达式可简写为:


主线系:也就是说有效量子数与主量子数的差值是由电子轨道角动量量子数决定的(这一点我们后面再讨论)。

第二辅线(锐线系)

第一辅线(漫线系)

柏格曼系(基线系)

前面介绍的是碱金属光谱的实验结果,以及由它总结而得的规律。

这里和前面一样,要会解决两类问题:一是由谱线波长求能级(电势)、光谱项值;二是由原子的初末状态来求光谱。

例:(习题解答P73,4.10,4.9)

如何由这些事实去探索碱金属原子的结构,以及如何由理论解释这些实验事实,就是接下来所要解决的问题,关键在于导出量子数亏损Δ的表达式。


三、原子实的极化和轨道贯穿也就是说有效量子数与主量子数的差值是由电子轨道角动量量子数决定的(这一点我们后面再讨论)。

在中学的化学中,我们就知道,碱金属原子都是一价的,因为它很容易失去最外层的电子而成为正离子,这个电子称为价电子

而其余的电子不容易脱离原子核的束缚,它们在原子的较内层绕着原子核运动,这些电子和原子核形成一个比较牢固的集团,带有一个单位正电荷,我们称它为原子实。

当价电子脱落后,原子实就成为正离子。

可以认为碱金属原子就是由价电子在原子实的电场中运动所形成的系统。

碱金属的光谱就是价电子由一个较高能级跃迁到一个较低能级时发射出来的。

为简单起见,假设原子实中的电子呈球对称分布,价电子的轨道与氢原子电子轨道类似,这里先考虑轨道的大小和形状,分别由主量子数和角量子数描述。


这里的角量子数我们引进量子力学中的角子数也就是说有效量子数与主量子数的差值是由电子轨道角动量量子数决定的(这一点我们后面再讨论)。

,其取值与旧量子论

)但它们的意

中的

有些不同(

义是一样的,都代表轨道的形状,角量子数越大,轨道越圆。

角量子数越小,轨道越扁。

当轨道较扁时,它的一部分离原子实较近,价电子在靠近原子实时,原子实不能看作点电荷,也就是这个原因产生了碱金属原子光谱项中的量子数亏损。

1、原子实的极化

根据刚才的讨论,原子实是一个球形的对称结构,包括里边的原子

图4.5


核带有Ze个正电荷及Z-1个负电荷当价电于在它外边运动时,好像是处在一单位正电荷的库仑场中核带有Ze个正电荷及Z-1个负电荷当价电于在它外边运动时,好像是处在一单位正电荷的库仑场中。

但由于价电子的电场的作用,原于实中带正电的原子核和带负电的电子的中心会发生微小的相对位移,如图4.5中的实线圆所示。

于是负电的中心不再在原子核上,形成一个电偶极子.这就是原子实的极化。

极化而成的电偶极子的电场又作用于价电子,使它感受到除库仑场以外的另加的吸引力.这就要引起能量的降低。

而且我们还可以看到在同—n值中,l值较小的轨道是偏心率大的椭圆轨道,在一部分的轨道上电子离原子实很近,引起较强的极化,因而对能量的影响大。

相反的情形是那些l值大的轨道,那些是圆形轨道,或是偏心率不大的椭圆轨道,由而电子离原子实比较远、引起极化弱,所以内能量的影响也小.


2核带有Ze个正电荷及Z-1个负电荷当价电于在它外边运动时,好像是处在一单位正电荷的库仑场中、轨道的贯穿

事实上,原子实的极化对原子能级的影响是有限的,另一个引起能级变化的更主要的原因是电子的轨道贯穿。

当l较小时,电子轨道的偏心率很大,此时的价电子可能要穿过原子实,如图所示。

电子处在不穿入原子实的轨道时,它基本上是在原子实的库仑场中运动。


原子实对外的作用好象是带单位正电荷的球体,对在它外边的电子原子实对外的作用好象是带单位正电荷的球体,对在它外边的电子。

有效电荷数

等于1,所以能级很近氢能级,原子实的极化使能级

下移,但不很多。

如电子处在穿过原子实的轨道时情形就不同了。

当电子处在原子实

对它的有效电荷数

是1;当电子处在穿入原子实那部分轨道时

对它起作用的

就要大于1。

例如锂的原子核的电荷数是3,原子实有2个电子,对外起作用时,

原子实的有效电荷数

是3-2=1。

当价电子进入原子实时,如果在一部分轨道上离原子核比原子实中

可能就是原子核

的两个电子还要接近,那么对它的有效电荷数

的电荷数

=3。

的电场中

在贯穿轨道上运动的电子有一部分时间处在


另一部分时间处在原子实对外的作用好象是带单位正电荷的球体,对在它外边的电子

的电场中。

所以平均的有效电荷数

采用玻尔理论中的光谱项公式,但用

代替原来的

,光谱项为

改为:

有效电荷数

所以有效量子数

相应的能级


光谱项原子实对外的作用好象是带单位正电荷的球体,对在它外边的电子T比氢的光谱项大,所以能级低。

轨道贯穿只发生在偏心率大的轨道,而角量子数l就是反映轨道形状的,l越小,轨道偏心率越大,贯穿越多,所以能级越低。


内容提要:原子实对外的作用好象是带单位正电荷的球体,对在它外边的电子

1、碱金属原子光谱精细结构

2、电子自旋同轨道运动的相互作用

目的要求:

1、掌握碱金属原子光谱的精细结构及其产生原因

2、掌握电子自旋与自旋量子数的意义,原子态的表示方法

重点难点:

1、电子自旋与轨道运动相互作用能量的计算


教学内容:原子实对外的作用好象是带单位正电荷的球体,对在它外边的电子

一、碱金属原子光谱的精细结构

随着光谱技术的进步,光谱仪的分辨率越来越高,人们发现碱金属

的每一条谱线并不是单一的一条线,而是由两条或三条线组成的,

这称为光谱的精细结构。

而且还发现所有的碱金属原子光谱都具有粗细结构,其它原子也大多都有精细结构。

如图所示:


主线系和第二辅线系的每一条光谱线是两条线构成的,第一辅线系及柏格曼线系是三条线构成的主线系和第二辅线系的每一条光谱线是两条线构成的,第一辅线系及柏格曼线系是三条线构成的。

大家熟悉的钠的黄色光就是它的主线系第一条线,这是由波长为5890埃和5896埃的两线组成的。

图中竖线的高度表示光谱强度,距离表示波数间隔。

主线系每条线中的两个成分的间隔随着波数的增加而逐渐减小,最后二成分并入一个线系限。

第二辅线系的各线的成分具有相同的间隔,直到线条限也是这样。

第—辅线系的每一条线由三条线构成,但最外两条的间隔同第二辅线系各条线中二成分的共同间隔、以及主线系第一条中二成分的间隔都是相等的。

另外又可以注意到,第一辅线系每一条线中波数较小的(图小靠右的)两条成分间的距离随着波数的增加而缩小,最后这两成分并入一个线系限。


所以这线系每条虽行三个成分,线系限却只有两个所以这线系每条虽行三个成分,线系限却只有两个。

这可以推出碱金属原子的能级。

参考图4.3,知道第二辅线系是各个s能级到最低p能级(在锂的情形是2p)的跃迁产生的。

最低p能级是这线系中诸线共同有关的。

如果我们设想这个p能级是双层的,而s能级都是单层的,就会得到第二辅线系的每一条线那是双线,而且波数差是相等的情况。

再看主线系的每条线中二成分的波数差随着波数的增加逐渐减少,足见不是同一个来源。

参考图4.3。主线系是诸p能级跃迁到最低s能级的结果。

从第二辅线系的情况已推得s能级是单层的,最低P能级是双层的,那么是否就可以推想所有p能级都是双层的,而且这双层的间隔随n量子数的增加而逐渐缩小,这个推论完全符合主线系的情况。


这就是说,主线系每条线二成分的形成是由于有关p能级的双层结构这就是说,主线系每条线二成分的形成是由于有关p能级的双层结构。

由此可以推想d能级,f能级都是双层的,而且双层的间隔也随n增加而缩小。

那么怎样说明第一辅线系的三线结构呢?

如果d能级是双层的,而最低p能级也是双层的,好像每线应有四成分。

现在只出现三成分,从这三成分的间隔情况可推得是图4.7所示的跃迁结果。

图4.7


从图这就是说,主线系每条线二成分的形成是由于有关p能级的双层结构4.7可以看出,左右二成分的间隔是由于最低双层P能级的间隔,这与第一辅线系是相同的。

至于双层d能级中的较高一级为什么没有跃迁到双层p能级的较低一层,这在下一节要说明。

从上面的讨论,我们得到这样一个结论,碱金属原子的s能级是单层的,其余所有p、d、f等能级都是双层的。

对同一l值,例如l=1(p能级)。

双层能级的间隔随n量子增加而渐减.从光谱线结构也可以认出,对同一n值,双层能级的间隔随l值的增加而渐减。

例如n=4,4d的双层间隔小于4p的,而4f的又小于4d的。

总之碱金届原子的能级是一个双层结构的能级,只s能级是单层的。


二、电子自旋同轨道运动的相互作用这就是说,主线系每条线二成分的形成是由于有关p能级的双层结构

1、电子自旋假说

为了说明碱金属原子能级的精细结构、斯特恩-盖拉赫实验以及1896年观测到的塞曼效应(后面会讲)

在1925年,荷兰的乌伦背克和古德史密特(当时他们还是学生)提出了一个假说——电子自旋。

他们认为,电子并不是一个质点,除了沿轨道绕原子核运动外,自身还存在着自旋运动(和行星一样)。

而且与轨道运动存在角动量一样,自旋运动也有角动量,称为自旋角动量。我们这里直接用量子力学中的表达式:

P56式(4)

轨道角动量

相应的磁矩为


为与实验结果相符作的假设这就是说,主线系每条线二成分的形成是由于有关p能级的双层结构

自旋角动量

相应的磁矩为

其中s为电子的自旋量子数,等于1/2,而且他们认为自旋角动量的方向也是量子化的。

在Z方向(磁场方向)的分量为

ms称为自旋方向量数子数,它的取值规则与ml的取值规则一样:

由于s=1/2

所以

这与前面我们推出的碱金属能级的双层性刚好吻合,这也是为什么自旋量子数取固定值1/2的原因。


2这就是说,主线系每条线二成分的形成是由于有关p能级的双层结构、电子的总角动量

电子的轨道角动量pl和自旋角动量ps合成一个总角动量

其中,j=l+s,l+s-1,…︱l-s︳

由于s=1/2

所以当l≠0时,总角动量量子数j=l+1/2或︱l-1/2︳

当l=0时,j只有一个取值为1/2。

所以碱金属原子s态(l=0)的能态都是单层的。

例如:


总的角动量由轨道角动量和自旋角动量根据矢量合成法则得到,如图所示总的角动量由轨道角动量和自旋角动量根据矢量合成法则得到,如图所示。

在不受外力作用的情况下,处于某一状态的总角动量Pj是守恒的。

自旋磁矩和轨道磁矩相互作用。

即自旋角动量应绕由轨道运动产生的磁场进动;

同样,轨道角动量也绕由自旋运动产生的磁场进动,结果就是它们都绕着总角动量旋进。


3总的角动量由轨道角动量和自旋角动量根据矢量合成法则得到,如图所示、电子自旋与轨道运动的相互作用能

按电磁学中的理论,一个磁性物体在磁场中的能量为

现在我们知道电子自旋会产生磁矩,

也就是说电子本身就像一个磁性物体,而且它处在另一个磁场中,

什么磁场呢?

就是电子轨道运动产生的磁场,那么它们之间相互作用而产生的附加能为

从以上图中可以知道,当l=0时,j只有一个取值为1/2。

只有一个方向,所以碱金属原子s态(l=0)的能态都是单层的。

当l≠0时,j都有两个值,因此有两个方向,所以这些能级的精细结构都是双层的。

要知道附加能量的大小,就要计算出


由于轨道运动,电子感受到的磁场可以从如下的考虑求出。由于轨道运动,电子感受到的磁场可以从如下的考虑求出。

在电子的坐标中,原子实绕电子运动,构成一个等效电流,如图:

Z*代表原子实的有效电荷,v代表原子实对电子的相对速度,按毕奥-萨伐定律,电子感受的磁场强度应等于

因为

所以


再求式中的由于轨道运动,电子感受到的磁场可以从如下的考虑求出。

,如图4.9,根据余弦定理有:

于是有:

上式是按经典理论处理的结果,后来托马斯在按相对论进行处理,发现附加能应为上式的1/2。

再将各种角动量代入得

式中

和简写,其它的类似。

r为电子到原子核的距离,根据玻尔理论,它应该是原子实的有效


电荷数由于轨道运动,电子感受到的磁场可以从如下的考虑求出。

,主量子数n和角量子数l的函数。

到这里已经可以进行一些定性的分析了,n越大,轨道半径r越大,附加能量越小,所以随着能级的增大,能级双层间的能量差越小。

这与实验结果刚好一致。

在定量计算则要用到量子力学的知识。得到:

其中a1为玻尔第一轨道半径。

于是


该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

对每一对双层能级,n和l是相同的,s=1/2是不变的,只有j不同,j=l+1/2或j=l-1/2,代入上式得到因电子自旋与轨道运动的相互作用附加能为:

于是,双层间的能量差为


用波数表示为该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

可见,双层能级间隔与

成反比:

在n相同l不同的能级中,l值越大的,双层能级间隔越小;

在l相同n不同的能级中,n值越大的双层能级起小。n趋于无穷大时,间隔趋于0。

对于s态(l=0)原子,j=l-1/2的状态不存在,所以是单层的。

双层能级间隔还与

成正比,所以钠的双线间隔要比锂的双

线间隔要比锂的双线间隔大。


三、碱金属原子态的符号该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

到此为止,我们知道一个原子可认为是由原子实和价电子组成的。

由于原子实的电子分布呈对称结构,其总轨道角动量、总自旋角动量和总角动量都为0。

因而要描述一个原子的状态其实就是描述价电子的状态。

而根据前面的讨论描述价电子的状态需要几个量子数(主量子数、轨道角量子数、自旋角量子数)由于自旋量子数不变的,但自旋的方向有两种,导致总角动量j不同,所以单价电子原子的状态由主量子数、轨道角量子数和总角量子数决定。

我们规定以大写S、P、D、F等表示轨道角动量量子数取0,1,2,3时的原子态,并在其左上角标以2s+1表示能级的层数,在右下角标以总角动量量子数j,必要时在其前而标以主量子数n。

对单个价电子原子,s=1/2,所原子均属于双层结构。

这样原子态的符号记为

对单个价电子原子,s=1/2,所原子均属于双层结构。

碱金属原子的符号如书表4.3所示。


教学内容:该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

一、单电子跃迁的选择定则

根据前面的讨论,碱金属原子的能级是双层的,但两个能级间的跃迁只有三种情况。

从光谱中可以得出一个结论。跃迁只能在下列条件下发生:

结合锂原子能级精细结构示意图(张延惠P133)分析碱金属原子光谱产生时对应的原子态跃迁情况:

主线系

第二辅线系


第一辅线系该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

柏格曼系

这就说明了第126页图4.7中存在的问题。

例:(张延惠P133)钾原子的共振线(主线系)具有双线结构,波长分别为766.4nm和769.9nm,试计算相应的双层P能级的间隔。

解:

钾原子基态的电子态为4s,原子态为

。第一激发态

电子态为4p,第一激发原子态为

,产生共振线的跃迁

方式如图。

双层P能级间隔为


例:钠原子基态的价电子态为该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。3s,试写出其原子态,如果价电子被激发到4s态,问向基态跃迁时可能发射出几条谱线?画出能级跃迁图(考虑精细结构)。

解:

钠原子的原子序数Z=11,基态的价电子的电子态为3s,

原子态为

当价电子被激发到4s态时,原子态为

在3s和4s之间的价电子电子态还有3p态和3d态,但4s的电子只能到3p态,所以只考虑3p态。


考虑精细结构时,其该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。s能级仍为单层结构(但属于双层体系),其余p,d,f等能级均为双层结构。

根据选择定则,只有以下几种跃迁的可能:


二、氢原光谱的精细结构该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

碱金属原子光谱的精细结构是主要是由于电子轨道磁矩与自旋磁之间的相互作用产生的(还有相对论效应)。

要据这一理解,那么氢原子光谱也应该有精细结构。

1、原因(P136):

相对论效应(式3);电子自旋-轨道相互作用(式4)

这里,我们就不详细推导了,我们直接来看它的结论,氢原子精细结构的能级为:

式中第一项仍为玻尔理论中得到的能量表达式,仍然是氢原子能级的主要部分;第二项反映了能级的精细结构。


从式中可看出以下结论:该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

式中

都表示有效电荷数,对氢原子来说有效电荷

为1,所以它的电子轨道磁矩与自旋磁矩之间的相互作用能很小,

比碱金属原子小得多,所以很难观测到,

直到20世纪50年代才被

兰姆(WillisEugeneLamb,1913-)因发现氢光谱的精细结构,于1955年度诺贝尔物理学奖。

精细结构的能量间隔与n3成反比,随着n的增大,间隔减小,同时也随着j的增大而减小。

当l=0时,只有一个j值,故能级只向下移,不分裂,并且随着n的增大,这种移动减小。

由于不存在轨道贯穿和极化,所以具有相同n和j而l不同的原子态具有相同的能量。这种情况称为能级的简并。


该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

能量相同,

能量也相同,

这一点与碱金属不同。

如图4.14所示。先写出各种原子态,它们之间的跃迁也要满足选择定则,再写与可能产生的谱线。

赖曼系的精细结构为双线结构

巴尔末系的精细结构含有7种跃迁情况(5种波长)。

如图4.15所示为巴尔末系第一条谱线的精细结构的跃迁情况。

图4.14


三、小结(第该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。3章学习要点)

1.碱金属原子光谱和能级

(1)四个线系:主线系、第一辅线系(漫)、第二辅线系(锐)、柏格曼系(基)共振线、线系限波数、波数表达式

(2)光谱项

(3)起始主量子数

Li:n=2;Na:n=3;K:n=4;Rb:n=5;Cs:n=6;Fr:n=7

(4)碱金属原子能级与氢原子不同的原因:原子实极化和轨道贯穿

2.电子自旋

(1)实验基础与内容:电子除具有质量、电荷外,还具有自旋角动量

称自旋角量子数)


和自旋磁矩该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。.

自旋投影角动量

称自旋磁量子数

(2)单电子角动量耦合:总角动量

称总角量子数(内量子数、副量子数;

称总磁量子数


(3)该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。描述一个电子的量子态的四个量子数:

强场:

原子态(光谱项)符号:

态不分裂,

态分裂为两层

3.碱金属原子光谱和能级的精细结构

(1)原因:电子自旋—轨道的相互作用

(2)能级和光谱项的裂距

(3)选择定则:

画出锂、钠、钾原子的精细结构能级跃迁图

4.氢原子光谱和能级的精细结构

(1)原因:相对论效应和电子自旋-轨道相互作用

(2)跃迁图


四、习题该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。

1、已知铍(Z=4)的离子Be+的主线系第一条谱线及短波限的波长

分别为3210埃和683埃,试计算该离子s项和p项的量子数亏损(量

子缺)

,以及锐线系(第二辅线系)第一条谱线的波长。

解:

氢的波数公式为

,而类氢离子的波数公式为

锂原子的主线系的波数公式为

Be+的结构与锂原子的结构很相似,都可看成一个价电子和原子实组成,与锂原子不同的是铍离子的原子实的有效电荷为2,

所以根据类氢离子的波数公式的类推得到铍离子主线系的波数公式为:


短波限(该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。n→∞)

R为锂的里德伯常数

主线系第一条(n=2)

锐线系第一条


2该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。、已知Li原子的S能级的量子数亏损Ds=0.41。实验测得将Li原子的三个电子依次电离共需要电离能203.44eV。估算每个电子的电离能。(P76习题9)

解:

Li原子中含三个电子,两个电子占据n=1轨道并与原子核形成

原子实,另外一个电子作为价电子占据n=2轨道,基态时价电子的电子态为2s,原子态为22S1/2。

将第一个电子即价电子电离所需要的能量等同于Li原子主线系线系限跃迁(从n=¥态至22S1/2态)的能量。

主线系的波数可表达为:

n=2,3,4, …….

系限跃迁波数


由题意知道:该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。Ds=0.41。

另外近似取RLi为类氢Li离子情况的RLi++,约为1.097×107m−1。

则系限跃迁能量即第一个电子的电离能为:

假设第二个电子已经被电离,根据类氢离子光谱的规律求第三个电子的电离能:

类氢离子的能级满足

因此Li原子第三个电子的电离能为(Li的二价离子即为类氢离子)


进一步可求得该式表达了电子自旋和轨道运动的相互作用能。Li原子第二个电子的电离能为:

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