新课标人教版化学必修
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新课标人教版化学必修 Ⅱ. 化学反应的速率和限度 ( 第 3 课时). 【 复习回忆 】. 一 . 化学反应的速率:. 二 . 影响化学反应速率的因素:. 1. 决定因素:. 参与反应的物质的自身性质(内因). 2. 影响因素:. ( 1 ) 温度 : 升温反应速率加快 , 降温反应速率减慢. ( 2 )浓度 :增大浓度反应速率加快,反之,减慢;. ( 3 )催化剂 : 一般是加快化学反应速率。. ( 4 )其他 :压强、固体表面积、光、射线和原电池等. 【 科学史话 】. 炼铁高炉尾气之谜.

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新课标人教版化学必修 Ⅱ

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Presentation Transcript


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新课标人教版化学必修Ⅱ

化学反应的速率和限度(第3课时)


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【复习回忆】

一.化学反应的速率:

二.影响化学反应速率的因素:

1.决定因素:

参与反应的物质的自身性质(内因)

2.影响因素:

(1)温度:升温反应速率加快,降温反应速率减慢

(2)浓度:增大浓度反应速率加快,反之,减慢;

(3)催化剂:一般是加快化学反应速率。

(4)其他:压强、固体表面积、光、射线和原电池等


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【科学史话】

炼铁高炉尾气之谜

我们已经增加了高炉的高度,怎么排出的一氧化碳浓度没有降低呢?你能帮助工程师解开这一谜底吗?

CO


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如:2HI(g) H2(g) + I2(g); 可逆反应。

2KClO3 = 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。

【复习】

可逆反应:在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。

可逆反应和一般的反应有什么区别呢?

科学研究表明:不少化学反应都具有可逆性即正向反

应和逆向反应能同时进行。

正反应:反应物→生成物

逆反应:生成物→反应物


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正向反应

H2(g) + I2 (g)2HI(g)

逆向反应

在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应

对于该反应,请分析:

(1)当反应刚开始时,反应物和生成物的浓度哪个大?

(2)当反应刚开始时,正反应与逆反应哪个反应速率大?

(3)随着反应的进行,反应物和生成物浓度如何变化?

(4)随着反应的进行,v(正)与v(逆)怎样变化?


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正向反应

H2(g) + I2 (g)2HI(g)

逆向反应

请继续分析:

(5)反应进行到什么时候会“停止”?

当正反应速率与逆反应速率相等时

(6)此时,反应物和生成物浓度如何变化?

反应物和生成物浓度均不再改变

(7)给这个状态命名

平衡状态

(8)反应真的停止了吗?

没有停止

处于动态平衡


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t1

用v-t时间图像表示变化过程

(1)0~t1:v(正)>v(逆)

反应速率

(2)t1以后:v(正)=v(逆)

v(正)

t1以后反应处于平衡状态!

v(正)= v(逆)

什么是化学平衡呢?

v(逆)

0

时间(t)


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二、化学反应的限度

当一个可逆反应进行到正反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是可逆反应所能达到的限度。

  • 平衡特征:

:可逆反应(或可逆过程)

:V正 =V逆 不等于零(不同的平衡对应不同的速率)

:平衡时正逆反应均未停止,只是速率相等

:平衡时,各组分含量保持恒定

:条件改变,平衡可能改变

其中,“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关键


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1、对于可逆反应M+N Q达到平衡时,

下列说法正确的是( )

2、14CO2 + C 2 CO,达到化学平衡后,

平衡混合物中含14C的粒子有。

【随堂练习】

A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等

B.M、N全部变成了Q

C.反应物和生成物的浓度都保持不变

D.反应已经停止


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【随堂练习】

3、在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是( )

A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零

B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小

为零

C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大,后保持恒定

D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆

反应速率相等且都保持恒定


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人们总希望反应按照期望去完成。如:提高对我们有利的反应的反应速率和反应限度,以提高原料的利用率或转化率。

下面我们以“提高煤燃烧效率”为例,进行化学反应条件的控制分析研究。


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三.化学反应条件的控制

煤的状态与煤的燃烧速率有何关系?与煤的充分燃烧有何关系?

煤的颗粒越细,与氧气的接触就越充分,燃烧的速率就越快,燃烧得越充分。把煤粉碎成煤粉,鼓入炉中燃烧,可提高煤的燃烧效率;或把煤用化学方法变成气体或液体,能更有效、更清洁地利用燃煤。


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2.空气用量对煤的充分燃烧有什么影响?原因是什么?

煤燃烧要有适当过量的空气,若空气不足,燃烧就不完全,不仅使燃料燃烧产生的热量较少,浪费资源,而且还会产生大量的CO等气体,污染空气。

三.化学反应条件的控制


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3.应选择什么样的炉(灶)膛材料?理由是什么?

应选择隔热性能较好的材料,这样可以减少热量损失。

4.如何充分利用煤燃烧后的废气中的热?

可以把废气通过热交换器等方法充分利用废气中的热量。


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【思考与交流】

如何提高燃料的燃烧效率?燃料充分燃烧的条件是什么?

(1)尽可能使燃料充分燃烧,提高能量的转化率。

(2)尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能,提高热能的利用率。

燃料充分燃烧的条件关键是:燃料与空气或氧气要尽可能充充分接触(把固体粉碎,液化或气化),且空气要适当过量


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