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水的电离和溶液的酸碱性

水的电离和溶液的酸碱性. 一、水的电离. 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：. H 2 O+H 2 O H 3 O + +OH - 或 H 2 O H + +OH -. 水总是电离出 等量 的 H + 和 OH - ，在 25 ℃ 时， [H + ]=c(OH-)=1 × 10 -7 mol. L -1. 二、水的离子积 Kw. 常温下，在 纯水 以及 水溶液 中，都 存在着 :. Kw= [H + ]c(OH-)=1 × 10 -14. 特别提示 ：此时的 [H + ] 和 c(OH-) 是溶液中的总量。.

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水的电离和溶液的酸碱性

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  1. 水的电离和溶液的酸碱性

  2. 一、水的电离 • 水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为： H2O+H2O H3O+ +OH- 或H2O H+ +OH- 水总是电离出等量的H+和OH-，在 25℃时， [H+ ]=c(OH-)=1×10-7mol. L-1 二、水的离子积Kw 常温下，在纯水以及水溶液中，都 存在着 :

  3. Kw= [H+ ]c(OH-)=1×10-14 特别提示：此时的[H+ ]和c(OH-)是溶液中的总量。 Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶液中的c(OH-)，反之亦然。 Kw的大小只与温度有关 25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。

  4. 水的离子积 问题与讨论 1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？ 2、在水中加入强碱后，水的离子积是否发生改变？ 3、在酸碱溶液中，水电离出来的c(H+)和[OH—]是否相等？ 4、100℃时，水的离子积为10—12，求c(H+)为多少？ 5、求1mol/L盐酸溶液中水电离出来的c(H+)为多少？ 6、在酸溶液中水电离出来的c(H+)和酸电离出来的c(H+)什么 关系？

  5. 溶液的酸碱性 无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和OH—！而且在一定温度下Kw是定值！ 常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系： c(H+)=[OH—]=1×10—7mol/L 中性溶液 c(H+)＞[OH—]＞1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＜[OH—]＜1×10—7mol/L 碱性溶液

  6. 溶液的酸碱性---正误判断 1、如果c(H+)不等于[OH—]则溶液一定呈现酸碱性。 2、在水中加酸会抑制水的电离，水电离程度减小。 3、如果c(H+)/[OH—]的值越大则酸性越强。 4、任何水溶液中都有c(H+)和[OH—]。 5、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈现酸性。 6、电离程度越大的酸溶液则酸性越强。 7、对水升高温度电离程度增大，酸性增强。

  7. 溶液的pH值 1、意义： 表示溶液酸碱性的强弱。 2、表示： 用H+物质的量浓度的负对数来表示。 3、式子： pH=-lgc(H+) 如c(H+)=1×10—7mol/L的溶液 pH=7 pOH=-lg[OH—] PH+ pOH =14

  8. 溶液的pH值——与酸碱性 常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系： c(H+)=[OH—]=1×10—7mol/L pH =7 中性溶液 c(H+)＞[OH—]＞1×10—7mol/L pH＜7 酸性溶液 c(H+)＜[OH—]＜1×10—7mol/L pH＞7 碱性溶液

  9. 0 100 1 10—1 2 10—2 3 10—3 4 10—4 5 10—5 6 10—6 7 10—7 8 10—8 9 10—9 10 10—10 11 10—11 12 10—12 13 10—13 14 10—14 • 溶液的pH值 酸性增强 碱性增强

  10. 溶液的pH值——正误判断 1、一定条件下pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。 6、pH值相同的强酸和弱酸中H+的物质的量浓度相同。

  11. pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 甲基橙 红色 黄色 橙色 石蕊 红色 紫色 蓝色 酚酞 无色 红色 浅红色 • pH值测定方法 测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。

  12. 讨论1： • 影响水的电离平衡移动的因素有哪些 升高温度，水的电离平衡 向____移动，并且Kw_____。 降低温度，水的电离平衡 向____移动，并且Kw_____。 • 三、影响水的电离平衡移动的因素 讨论2：改变温度 右 增大 左 减小

  13. 讨论3：直接增大c(H+) 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( ), 增大c(H+)，则平衡向___移动， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍 然存在，Kw_____，则c(OH-)必然会_____。 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐 左 抑制 不变 减小

  14. 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ ，增大c(OH-) ，则平衡向__移动， 水的电离被____，由于水的电离平衡仍然 存在，Kw_____，则c(H+)必然会_____。 碱 左 抑制 不变 减小 讨论4：直接增大c(OH-)

  15. 小结： （1）在纯水中分别加入等量的 H+ 和OH-时，能同等程度地抑制水 的电离，并使水电离出的[H+ ]和 c(OH-)均小于10-7mol .L-1。 （2）如果一个溶液中水的电离 被抑制，表明既可以是加入酸或 某些酸式盐，也可以是加入碱， 则该溶液既可以显酸性也可以显碱性。

  16. 加入强酸 总结 加入弱酸 增大c(H+) 加入强酸及中强酸的酸式盐。 加入强碱 抑制水电离 增大c(OH-) 加入弱碱 降低温度 升高温度 促进水电离 减小c(H+)：加入碱 减小c(OH-)：加入酸

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