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浙江省平阳中学 高树浪

驾驭好知识 - 方法 - 思维三条线. ------ 谈 2012 高考化学二轮复习策略. 浙江省平阳中学 高树浪. 明线. 知识. 方法. 暗线. 思维. 主线. 高考考什么？知识 + 方法 + 思维. 抓考点，搭框架，完善知识结构. 抓重点，建核心，凝炼学科规律. 抓难点，重训练，提升思维能力. 考什么 ?. 怎么考 ?. 怎么复习 ?. 二轮复习最关键三个问题. 表 3.2009~2011 （新课程 I 卷）. 表 3.2009~2011 （新课程 II 卷）. 第 26 题：元素化合物、元素周期律、物质结构综合题. 09 高考.

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  1. 驾驭好知识-方法-思维三条线 ------谈2012高考化学二轮复习策略 • 浙江省平阳中学 高树浪

  2. 明线 知识 方法 暗线 思维 主线 高考考什么？知识+方法+思维 抓考点，搭框架，完善知识结构 抓重点，建核心，凝炼学科规律 抓难点，重训练，提升思维能力

  3. 考什么? 怎么考? 怎么复习? 二轮复习最关键三个问题

  4. 表3.2009~2011 （新课程I卷）

  5. 表3.2009~2011 （新课程II卷）

  6. 第26题：元素化合物、元素周期律、物质结构综合题第26题：元素化合物、元素周期律、物质结构综合题 09高考 • 26．[14分]各物质之间的转化关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。 2010高考 安全气囊 2011高考 加碘盐

  7. 考什么? 怎么考? 怎么复习? 第26题 命题主基调 背景内容丰富多彩（以生产生活实 际或实验现象分析为背景，多以文 字描述为基本形式） 考查知识点：化学式、电子式、 化学方程式、离子方程式、氧化还 原反应、化学实验、简单计算等 1、固基，2、有效训练

  8. 26（15分）、抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究某抗酸药X的成分。26（15分）、抗酸药常用于治疗胃酸过多，某抗酸药X由五种常见短周期元素组成的碱式盐，难溶于水，某兴趣小组设计实验探究某抗酸药X的成分。 • 实验探究Ⅰ：取一定量X粉末溶于足量稀盐酸中，产生无色无味气体A，取反应后的溶液，分成两等份，第一份用洁净的铂丝做焰色反应，无黄色；第二份滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，再滴加时白色沉淀部分溶解。测得此时溶液中含有两种阳离子和四种阴离子。 • 实验探究Ⅱ：另取一定量X粉末在空气中充分加热，常温下，经检测除产生气体A外，还生成液态氧化物B和白色固体C和D混合物，C能部分溶于NaOH溶液。 • 已知B、A、C、D的物质的量之比为12：1：6：1，且式量依次增大。请回答下列问题： • (1) 写出C的电子式 ， (2) 写出X的化学式 • (3) 检验气体A的方法是________ • (4) 写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 • (5) 用化学方程式表示X能治疗胃酸过多的原因_______ • (6) 将白色固体C中溶于足量稀盐酸再滴加一定量的NaOH溶液得到沉淀Y，请设计实验方案检验Y的成分 [已知：25℃时，KSPMg(OH)2=5.61×10－12、KSPAl(OH)3=3×10－34]

  9. 怎么复习? 1、固基，2、有效训练 1、对元素化合知识进行整合和拓展 2011高考26题的三条反应式 IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、 2Fe 3＋ ＋2I―==2Fe 2＋ ＋I2。 4KI＋O2＋2H2O==2I2＋4KOH； 启示：对新反应式的书写能力，很重要！

  10. 知识源头 水到渠成

  11. 知识源头 水到渠成

  12. 怎么复习? 2、自己设计题目

  13. 怎么复习? 3、针对性训练 2012样卷 • 26．(15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 • 已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5 • 请回答下列问题： • （1）该酸雨中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有，说明其不存在的理由：。 • （2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式：。 • （3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-：。 • （4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有、，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用：。

  14. （2010年13)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：（2010年13)某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体 ③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色。 该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

  15. 绍兴：(l)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg 2+、NH 4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验，其中能确认样品中不含S032-的实验操作是 ▲ （填下列实验操作序号）；根据实验结果，你认为是否含有N02- ? ▲ （填“含有”、“不含有”），其原因是 ▲ ； • A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色： • B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出； • C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝： • D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。 • (2)某溶液含两种相同物质的量的溶质，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，其中c(NH4+)>c（Cl-）则这两种溶质的化学式分别是 ▲ 。 • (3)已知25℃时Ksp(RX)=1.8 X 10-10, Ksp(RY)=1.8X 10-16, Ksp(R2Z)=1.8 X 10-12， 则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是 ▲ 。

  16. 训练．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：训练．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种： K+、Na+、Fe 2+、Fe 3+、SO4 2-、NO2-、CO32-，现取三 份20mL该溶液进行如下实验： (1)第一份加入足量盐酸，无任何气体产生 (2)第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、 灼烧，最后得到xg固体 (3)第三份滴加0.10 mol·L-l酸性KMnO4溶液，恰好完全 反应，消耗其体积为VmL (4)另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧， 发现火焰呈现黄色 根据上述实验，以下说法正确的是 A．原混合溶液中只存在Na+、Fe 3+、SO42-，不可能 存在K+、CO32- B．由实验(1)无法推断原混合溶液中是否含有SO42- C．由实验(2)、(3)可判定原混合溶液中是否含有Fe 3+ D．由实验(3)可判定原混合溶液中存在NO2-

  17. 第27题：化学反应原理综合题 （1）09年化学反应速率、化学平衡、反应热、反应方向等综合题；10年电离平衡、沉淀溶解平衡综合题。 （2）“图像——规律——图像”相互转换 （３）电化学、能源利用等综合 （４）素材来自课本之上，内容落在课本之内 注意１：不能突出化学思维特点的无机框图题…… 注意２：重视“说理”，注意变化和创新…… “图像——规律——图像”相互转换

  18. 知识结构化 化学平衡原理 弱电解质的电离平衡 　电解质有强弱→ 弱电解质电离的　 　可逆性→电离平衡→　 电离常数→ 水的电离 沉淀的溶解平衡 　　 难溶≠不溶→溶解平衡　　 → 溶度积KSP→ 应用： 分离、转化…… 盐类的水解 水解现象→水解原理 →影响因素 (平衡移动) →水解的应用 溶液的酸碱性 　稀溶液酸碱性 　及pH表示→ 酸碱中和滴定 （滴定操作及曲线分析）

  19. 例题.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭例题.（2011江苏高考15）700℃时，向容积为2L的密闭 容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应： CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）: 下列说法正确的是 A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1 ·min－1 B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和 1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O， 与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

  20. 2012试测题 方法的凝炼 27．(15分)物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应： (t-BuNO)2 2(t-BuNO) 。 （1）当(t-BuNO)2的起始浓度（c0）为0.50 mol·L-1时， 实验测得20℃时的平衡转化率（α）是65 %。列式计 算20℃时上述反应的平衡常数K =。 （2）一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大， 其平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。 温一模27题 2CH3COCH3(aq) CH3COCH2COH(CH3)­2(aq)。 (2)当丙酮的起始浓度为0.10 mol·L-1时， 实验测得20℃时的 平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数 K =___________________。 ( (4)一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化 率________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

  21. 训练.已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (1)图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b和d 。 X b和d

  22. 已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (2)前10 min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2)=0.04mol/(L·min)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol NO2。 0.04mol/(L·min) 加入0.4 mol NO2

  23. 已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (3)若最后要达到与第二次相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是( ) A.加入催化剂 B.缩小容器体积 C.升高温度 D.加入一定量的N2O4 B D

  24. 已知NO2和N2O4可以相互转化：N2O4＝2NO2(正反应为吸热反应)。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。根据图示，回答下列问题： (4)要增大该反应的K值，可采取的措施有( )(填序号)，若要重新达到平衡时，使c(NO2)/c(N2O4)值变小，可采取的措施有( )(填序号)。 A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 D AB

  25. 例15、 如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子（配离子）物质的量浓度的对数，回答下列问题。 （1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： （2）从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积（K sp）= 。 （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是。 （4）往1L 1.00 mol·L-1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH。（5）25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： c（HCl）/ （mol·L-1） 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103 c（PbCl2）/ （mol·L-1）5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01 根据上表数据判断下列说法正确的是。 a．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 b．PbCl2固体在0.50 mol·L-1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 c．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（配离子） d．PbCl2固体可溶于饱和食盐水 解析：（1）由图可看出，加入足量的NaOH后产物为Zn(OH)42-。 解析：（2）由图可看出，当pH=7时，lgZn2+=-3.0。 Ksp=C(Zn2+) ·C2 (OH-)=10-3×(10-7)2=10-17。 解析：（3）由图可看出，当pH处于(8.0 12.0)时，锌以沉淀的形式存在，可以从溶液中分离出来。 解析：（4）由Ksp=10-17可知，当pH=6时，溶液中C(Zn2+)=0.1mol/L。说明参与反应的n(Zn2+)=0.9mol，消耗的n(NaOH)=1.8mol。 解析：（5）分析表格数据可以得到，当盐酸浓度不断增大时，PbCl2浓度先减小后增大。这个事实可以这样来解释：盐酸的影响本质上是氯离子的影响，从溶解平衡看，Cl-浓度增大不利于PbCl2的溶解；从配位平衡看， Cl-浓度增大有利于PbCl2的溶解。所以PbCl2在纯水和饱和食盐水中溶解度都是比较大的。 答案： (1)Zn2++4OH-=[Zn(OH)4]2+ (2)10-17 (3)(8.0 12.0) (4)1.80 (5)abcd

  26. 明线 知识 方法 暗线 思维 主线 化学实验考什么？ 1道选择题+1道实验大题 抓考点，搭框架，完善知识结构 抓重点，建核心，凝炼学科规律 抓难点，重训练，提升思维能力

  27. 化学实验综合大题 常以考生完全陌生的新实验素材，综合考察实验操作技能和化学实验探究能力。 物质制备实验 三年热点 物质分离和提纯实验 化学实验基本操作方法 化学反应原理相关实验 今年猜想 物质制备实验（无机物、有机物） 大学化学实验作素材

  28. 设问热点有： ①装置图识别：写仪器或装置名称 ②实验方案评价：改错、关键操作说明、方案优缺点分析等 ③实验结果分析：杂质分析、现象解释等 升华等实验装置

  29. 复习建议 1、以高考题切入 2、以课本实验切入 1、基本仪器 知识 2、基本操作 主线要清 支线要细 方法 多角度训练 思维

  30. 1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是1.（2011江苏高考7）下列有关实验原理或实验操作正确的是 A.用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH B.用量筒量取20 mL0.5000 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中， 加水80mL，配制成0.1000 mol·L－1 H2SO4溶液 C.实验室用图2所示装置制取少量氨气 D.实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HCl D

  31. 常见装置

  32. 制取装置 三种单质：O2、H2、 Cl2 三种氢化物制取：HCl H2S NH3 五种氧化物制取：CO2 SO2 NO2 NO CO 三种有机物制取：C2H4 C2H2乙酸乙酯

  33. 掌握两个定量关系 目前高中化学有两个重要的定量，也是高考常见的考点。一是溶液浓度的配制，学生应了解溶液配制的步骤（计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇均）关键点是如何定容；二是中和滴定。对中和滴定，也要知道关键点是读数和终点判断。

  34. 主线要清 可溶物 蒸发、冷却 结晶 过滤 洗涤 干燥 不溶物 过滤 洗涤 干燥 有机物 萃取 分液 蒸馏

  35. 主线要清 支线要细 1、用什么洗？ 2、如何洗？ 3、如何才算洗净？ 1、蒸发结晶 2、冷却结晶 3、重结晶 1、普通过滤 2、吸滤（抽滤） 3、热过滤 4、倾析法 可溶物 蒸发、冷却 结晶 过滤 洗涤 干燥

  36. 例如，设计一个“将含有MgSO4杂质的NaCl 样品进行提纯”的实验，在这个实验中涉及到了 胶头滴管的使用、过滤、蒸发、沉淀洗涤、判 断沉淀是否洗干净、判断沉淀是否完全、pH试 纸的使用等实验方法和操作，学生把实验设计 出来并独立完成操作，得到不少收益。

  37. 2010高考

  38. 防倒装置 收集 尾气处理 制取 除杂 性质实验 尾气处理 量气装置 2009高考题，前部分Cl2制取

  39. 收集装置 发生装置 净化装置 尾气处理 制备气体四环节

  40. 解析：实验目的—制取氯气，氯气性质。 实验装置的作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。 例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。 （1）实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl2充满整个装置，再点装置D处的酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D（D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉）发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。D中发生反应化学方程式为_ _______，装置C的作用是_ ________。 答案：（1） 2Cl2 + 2H2O (g) + C = 4HCl + CO2，吸收氯气中的HCl，提供D处反应所需的水蒸气。

  41. 解析：实验目的—制取氯气，氯气反应。 实验装置的作用分析：A—反应装置，B—安全瓶，C—洗气瓶，D—碳粉与氯气反应，E—尾气吸收检验。 例16. 下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。 （2）实验过程中，E处产生的现象为___________________。 （3）D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中出现的现象是_________，装置B的作用是__________。 答案：（2）E中溶液先变红后褪色。 （3）瓶中气体颜色变黄绿色、液面下降、长颈漏斗中液面上升。 贮存少量多余的Cl2

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