QUÍMICA
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QUÍMICA. El origen del átomo. Platón (428-348 a..C). Demócrito 470-360 a .C. Aristóteles (484 -323 a..C). Teoría. Discontinua. Continua. Fuego. Aire. Agua. Tierra. División con límites. Dividir en infinitas partes. átomos. Materia.

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Qu mica

QUÍMICA


Qu mica

El origen del átomo

Platón (428-348 a..C)

Demócrito 470-360 a .C

Aristóteles (484 -323 a..C)

Teoría

Discontinua

Continua

Fuego

Aire

Agua

Tierra

División con límites

Dividir en infinitas partes

átomos

Materia

La materia está dividida en unas partículas indivisibles einalterables, que se denominan átomos

Jhon Dalton 1803

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades)

Teoría atómica

de la Materia

Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida)

En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( la materia no se crea ni destruye)


Qu mica

1850XX

Estructura electrónica de los átomos

investigaciones

Demostraron

Átomos no son indivisibles

Primeros descubrimientos

Radioactividad

Partículas subatómicas

Desintegración espóntanea de los átomos

Núcleo

atómico

Electrón

Protón

Henrri Becquerel (1859-1906)

Pierre Mery Currier (1967-1934)

Michael Faraday (1791-1867)

Rutherford (1871-1937)

Goldstein (1850-1930)

Uranio

Joseph Thomson (1856-1940)

1911

Modelo planetario

Polonio

Radio

Budín de pasas 1897


Qu mica

Corriente Cambio químico

El descubrimiento del Electrón

Michael Faraday (1791-1867)

Electrólisis 1833

Relación

Materia

Energía

átomos

Naturaleza eléctrica

Joseph Thomson 1897

Rayos Catódicos

Describió

La naturaleza

Trayectoria rectilínea desviada

Partículas negativas

Campos

eléctricos

magnéticos

ELECTRONES


Rayos cat dicos

RAYOS CATÓDICOS

La luminosidad producida por los rayos catódicos siempre se produce en la pared del tubo situada frente al cátodo.

Los rayos catódicos hacen girar una rueda de

palas ligeras interpuesta en su trayectoria.

Los rayos catódicos son desviados por la acción de campos eléctricos y magnéticos. Frente a un campo eléctrico se desvían hacia la placa positiva.


Qu mica

Primer modelo atómico Thomson 1897

“Budín pasas”

una gran esfera con carga eléctrica positiva, en la cual se distribuyen los electrones como pequeños granitos (de forma similar a las semillas en una sandía)

Demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas negativas que debían formar parte de todos los átomos, que por tanto no eran indivisibles como proponía el modelo de Dalton. Hoy llamamos electrones a estas partículas negativas.


Qu mica

Descubrimiento del protón

Eugen Goldstein (1850 a 1913)

Rayos CANALES +


Qu mica

Radioactividad

Henrry Becquerel

(1852 - 1908)

Estudiando rayos X de Röngten, ACCIDENTALMENTE

Observó que el URANIO en emitía radiaciones sobre el papel fotográfico; Concluyó que estás provenía de las sales de URANIO.

Radioactividad

Pierre Curie ( 1859- 1906) 1898

Marie Curie (1867- 1934)

Desintegración espóntanea de los átomos

U

Polonio

Radio


Qu mica

¿Cuál es la diferencia entre la materia continua y discontinua?

¿Cómo esta construida la materia, según la idea de Demócrito?

¿Por qué es incorrecta la concepción de los átomos según Dalton, como esferas rígidas e indivisibles?

¿Cuál es la composición de los rayos catódicos?

¿Por qué el modelo propuesto por Thomson en 1897 está errado?

Ssccalvarez.cl

Actividad pag 12


Rutherford 1871 1937

Rutherford (1871-1937)

Experimentó con rayos α que incidían sobre películas de oro. Descubrió así la existencia del núcleo, objeto muy masivo y cargado positivamente. Postulados


Qu mica

¿

¿Por qué la mayor parte de los rayos atraviesa la lámina sin desviarse?

¿Cómo están dispuestos los átomos de oro?

?


Qu mica

Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el segundo modelo:

“nuclear del átomo” (1911).

- Todo átomo está formado por un núcleo y corteza.

  • El núcleo, muy pesado, y de muy pequeño volumen, formado por un número de protones igual al número atómico y de neutrones igual a la diferencia entre la masa atómica y el número atómico, donde se concentra toda la masa atómica.

  • Existiendo un gran espacio vacío entre el núcleo y la corteza.

El modelo del átomo de RUTHERFORD se parecía a un sistema solar en miniatura, con los protones en el núcleo y los electrones girando alrededor.


Qu mica

¿Cuál es la inconsistencia de este Modelo?


Qu mica

Absorbida

Emitida

Definiendo el modelo atómico actual

Experimentos sobre la luz

NATURALEZA

SUSTANCIAS

Luz visible

Energía radiante =Radiación electromagnética


Qu mica

Espectros atómicos

Se llama espectro atómico de un elemento químico al resultado de descomponer una radiación electromagnética compleja en todas las radiaciones sencillas que la componen, caracterizadas cada una por un valor de longitud de onda, λ

Variables

Longitud

De

onda

Frecuencia

λ=390 a 770 nm


Qu mica

Espectros atómicos

El espectro consiste en un conjunto de líneas paralelas, que corresponden cada una a una longitud de onda.Podemos analizar la radiación que absorbe un elemento (espectro de absorción) o la radiación que emite (espectro de emisión).

Espectros atómicos


Qu mica

La materia está dividida en unas partículas indivisibles einalterables, que se denominan átomos

Modelos atómicos

Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí (presentan igual masa e iguales propiedades

Jhon Daltón 1803

Teoría atómica

Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintas propiedades.

Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla. (composición definida)

En las reacciones químicas los átomos se reordenan ( no se crean ni destruye

Experimento

Rayos Catódicos

Partículas

negativas

Demostró

existencia

Electrones

Thompson 1897

Esfera positiva

Budín con pasas

átomo

Electrones negativos incrustados

protones

núcleo

Rhutenford 1911

Revolución

pensamiento

Revolución

pensamiento

neutrones

científico

átomo

electrones

Girando alrededor

Modelo planetario

Bhor 1913

átomo

luz

Naturaleza

Electrones

giran

Niveles energéticos definidos

átomo

energía

Actual

Modelo mecano cuantico


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