1 / 14

Pravidla pro obsazování atomových orbitalů

Pravidla pro obsazování atomových orbitalů. VY-32-INOVACE- CHE-13. AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová. ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ.

prince
Download Presentation

Pravidla pro obsazování atomových orbitalů

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Pravidla pro obsazování atomových orbitalů VY-32-INOVACE-CHE-13 AUTOR: Ing. Ladislava Semerádová ANOTACE: Výukový materiál, který může být použit při výkladu pravidel pro obsazování atomových orbitalů. Určen pro studenty 1.ročníku SŠ KLÍČOVÁ SLOVA: Pauliho princip, výstavbový princip, Hundovo pravidlo, degenerované orbitaly, úplný elektronový zápis, zkrácený elektronový zápis, valenční elektrony

  2. Pravidla pro obsazování elektronů v atomu

  3. 1. Pauliho princip • v jednom orbitalu mohou být maximálně 2 elektrony lišící se hodnotou spinového kvantového čísla • Orbitaly mohou být: • A) neobsazené 1s • B) částečně obsazené 1s1 • C) plně obsazené 1s2

  4. 2. Výstavbový princip • Elektrony obsazují orbitaly postupně podle stoupající energie v pořadí: • 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p atd.

  5. 3.Hundovo pravidlo • Stavy se stejnou energii tzv.degenerované stavy se obsazují nejprve po jednom elektronu, jejichž směr je orientován souhlasně. • Po obsazení všech orbitalů nespárovaným elektronem se začínají tvořit elektronové páry.

  6. Degenerované orbitaly • Mají stejnou hodnotu hlavního a vedlejšího kvantového čísla liší se magnetickým kvantovým číslem • např. orbitaly typu p • 3p • 3px3py3pz

  7. Zapište úplnou elektronovou konfiguraci atomu chloru a neonu • Zápis elektronové struktury chloru a neonu • 17Cl 1s2 2s2 2p63s23p5 • 17Cl 1s 2s 2p 3s3p • 10Ne 1s2 2s2 2p6

  8. Zkrácený elektronový zápis • Vzácné plyny, které uzavírají každou periodu mají plně obsazeny všechny orbitaly např. • 2He 1s2 • 10Ne 1s22s22p6 • 18 Ar 1s22s22p63s23p6

  9. U zkráceného zápisu používáme symbol vzácného plynu předchozí periody s uvedením počtu elektronů v hranaté závorce [2He] • pomocí orbitalů zapíšeme pouze elektrony, které jsou v poslední energetické vrstvě • pro prvky 2. periody využíváme [2He] • pro prvky 3. periody využíváme [10Ne] • atd.

  10. 17Cl 1s2 2s22p6 3s2 3p5 úplný zápis • 17Cl [ 10Ne] 3s2 3p5 zkrácený zápis • 10Ne 1s2 2s22p6

  11. Výhody zkráceného zápisu • U atomů s více elektrony je zápis přehlednější • Z toho zápisu lze určit : • počet valečních elektronů • vazebné možnosti atomů

  12. Valenční elektrony • Všechny elektrony, které jsou umístěné vposlední energetické hladině • mají rozhodující vliv na chemické vlastnosti atomů a jejich schopnost vázat se chemickou vazbu

  13. Určete počet valenčních elektronů a vaznost • 17Cl [ 10Ne] 3s 3p • 3s2 3p5 • počet valenčních elektronů : 7 • vaznost : 1 pouze jeden elektron nemá vytvořen elektronový pár

  14. POUŽITÉ ZDROJE: online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://mineralogie.sci.muni.cz/kap_3_2_atom/obrazek32_13.htm [online]. [cit. 2013-02-04]. Dostupné z: http://stavbaatomu.wz.cz/obal.htm MAREČEK, Aleš a Jaroslav HONZA. Chemie pro čtyřletá gymnázia. 3., přeprac. vyd. Olomouc: Nakladatelství Olomouc, 2005, 240 s. ISBN 80-7182-055-51 [ www.glassschool.cz

More Related